高考化学科的命题特点和复习策略共16页文档

高考化学科的命题特点和复习策略
一、近年高考化学科命题的趋势和特点
1．理科综合化学科命题的总体情况
（1）遵循考试大纲的命题原则，试题涉及的知识内容控制在大纲范围内，侧重考查学科的主干知识、核心知识和学科内知识的综合能力。

（2）试题难度较“3+2”明显降低，命题的稳定性较好，难度控制在0. 6左右，命题形式稳定为学科内综合。

其中Ⅱ卷难度一般控制在0. 55左右。

（3）题型比例趋于稳定，一般选择题8道，非选择题4道。

处理题量与覆盖面的关系的办法是在一题中涉及的知识点增多，同时也加强考查思维的广阔性和联想、迁移、综合能力（发展性试题）。

（4）非选择题中，传统的无机、有机、实验、计算的题型界限不再严格区分，而是趋于融合。

（5）题目情境注意联系社会关注和学科发展的热点问题，这类试题以中学化学基础知识、基本技能为载体，如05高考中关于食品添加剂苏丹红的各地试卷中有三道不同设问的试题；环境污染，航天科技等内容也有所涉及。

（6）突出新教材内容，如臭氧的性质、氢键、电解、硫酸铜晶体中结晶水的测定、燃烧热、热化学方程式、化学电源新型电池、实验方案的评价等。

【例1】(06北京－26)（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）W的电子式是。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。

（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III 中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。

装置Ⅱ中物质的化学式是。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是
_____________（从上图选择必要的装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。

涉及物质推断、化学实验、元素周期律、化学用语
【例2】(05北京-10)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
涉及铝的化合物、盐的水解、弱电解质、次氯酸性质和制法、二氧化硫制法、硫酸根检验、强氧化剂和还原剂、酸式碳酸盐性质、铁的化合物的性质2．命题趋势：改变“3+2”的复习内容和复习模式，依据新教材和考试大纲掌握难度，以培养学生科学素养为目标，引导中学教学向更加科学化、人文化和具有可持续发展的方向发展。

命题形式，试题难度，题型比例基本稳定；
遵循考试大纲，注重考查以思维能力为中心的学科能力和科学素养；
学科内知识的综合能力，与生活、社会、自然联系的内容占有相当的比例；
注意试题情境的新视角，较难试题设置梯度。

复习教学启示——加强基本概念、实验和实验设计的复习，加强阅读能力和文字表达能力的训练，加强化学用语和书写规范的训练，加强学科内综合能力的培养和训练，提高实验能力和文字表达能力。

注重科学思维方法和能力培养，注重联系实际和科学素养的培养。

3．命题特点
(1)重视基础(2)突出能力(3)立足教材(4)适当扩展
命题形式：多想少做，注重表述。

(1)重视基础突出对主干知识、核心内容、基本技能的考查；试题的综合性明显加强。

重视基础体现在既不回避成题—稳；又加强学科内知识的综合和扩展—变。

对化学主干知识考查和综合能力的考查是命题重点，对化学用语的考查是重要的命题形式。

【例1A】(06江苏6)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是
A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
中所含的分子个数为6.02×1023
B．22.4L N
C．32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023
D．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
【例1B】(06全国I —8)用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A
C．0.1mol CH4所含的电子数为1N A
D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A
【例2A】（全国06Ⅱ—8）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH·H2O = AlO2－＋4NH4+＋
2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋CO2↑＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－
【例2B】(06江苏－5)下列反应的离子方程式正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝Fe2＋＋Cu2＋
【例3】(06四川－10)室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、SO32－、S2－
C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－
【例4】(06北京－5)下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
(2)突出能力突出对思维品质的考查，重点是学科内知识的联想、融合、理解、重组。

【例1】(06全国Ⅰ-27)(15分)
置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）＝化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。

【例2】(06全国Ⅱ－28) （15分）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式（分子式）是
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是
(2)反应①的化学方程式是
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
【例3】(06广东－24) (8分)环丙烷
可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机
溶剂。

下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。

结构简式
Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br
键线式
(环己烷
)
(环丁
烷
)
回答下列问题：⑴环烷烃与是同分异构体。

⑵从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是(填名称)。

判断依据为。

⑶环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为(不需注明反应条件)。

⑷写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。

试剂；现象与结
论。

【例3】(06江苏－19)(8分)卤素互化物是指不同卤素原
子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤
素单质结构相似、性质相近。

试回答下列问题：
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式______ ____。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质的
关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是
___________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

【例4】（03苏粤—23）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。

请填空：
（1）A的分子式是_______________ ,其结构简式是
____________________。

（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。

①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。

这些同分异构体的结构简式是______________ 。

【例5】（05江苏－18）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A
的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2mol C B．2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）
C．1mol B和1mol C D．2mol A 3mol B和3mol C
(3)立足教材
【例1】(06广东－3)下列表述正确的是
①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤
【例2】(06全国Ⅱ－12)下列叙述正确的是
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
【例3】(06全国Ⅱ－26)（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。

请填空：
(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序操作是。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施
是。

(3)实验中加热试管a的目的是：
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用
是。

(5)反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是。

【例4】(06全国Ⅰ－28)（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO；的装置。

写出A中发生反应的化学方程
式：。

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。

【例5】（04全国Ⅳ－28）（15分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是。

（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：。

（3）实验步骤⑥的目的是。

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：。

A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥（4）适当扩展
【例1A】(06北京－5)下列说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
【例1B】(06上海－1)石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是
A．用木材作燃料B, 用液氢替代汽油
C．开发风能D．开发地热
【例2】(06重庆－12)利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示.下列叙述正确的是
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过
10个
C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
【例3A】（05上海—11）苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。

结构简式如右图。

关于苏丹红说法错误的是
A．分子中含一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
【例3B】（05广东—12）化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如右图。

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A．不能发生加成反应
B.属于芳香烃衍生物
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．属于甲苯同系物
【例4】（02全国—9）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG = lg（〔H＋〕/〔OH－〕）。

下列表述正确的是
A．25℃时，若溶液呈中性，则pH = 7，AG = 1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH >7，AG >0
D．25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2(7－pH)
二.考试说明的研读
1．注意改动07年大纲删去了“掌握有关物质溶解度的简单计算”、“‘思维能力’中对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力”，并对个别文字作了修改，使其表述更为准确；
突出考查的能力和能力品质：观察、实验、思维、自学。

2．解读：明确内容、比例；
内容：根据内容的条目，分析命题要求。

如：物质分类——置换反应；
基础——知识点的记忆；主干知识和核心内容，基本概念和基本技能（包括规范书写技能）的掌握；
关键——对规律的归纳、理解；分析综合能力；严密准确的表述能力；
重点——阅读理解；基本方法的应用；课内知识的深化、联想、重组、迁移、自学；形成知识网络。

3．题型示例
(1)实验能力题
【例1】(06上海－18)右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能
“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔
【例2】(06重庆－26)(15分)(请在答题卡上作答)
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原
因是________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，
题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
________________________________________________。

【例3】(05广东20)（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

(1)根据反应
Na2SO3(固) + H2SO4（浓）== Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
____________________________。

(2) 将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是__________________。

②溴水溶液，现象是__________________。

③硫化钠溶液，现象是__________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。

请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）
①原因_____________________ __，
验证方法________________________________。

②原因________________________，
验证方法________________________________。

③原因______________ ___ ____，
验证方法_______________________ __。

(2)图象数表题
【例1】(06北京－10)右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2S
B.HCl
C.PH3
D.SiH4
【例2】（05全国III -11）右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是
A 上述可逆反应的正反应为放热反应
B X、Y、Z均为气态
C X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D 上述反应的逆反应的ΔH＞0
【例3】(05广东－23) (9分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2 反应，可得到3种氟化物。

各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

(1)420K时，发生反应的化学方程式为：
______________________，若反应中消耗1 mol Xe，则
转移电子______mol。

(2) 600～800K时，会发生反应：XeF6(g)
XeF4(g) + F2(g) ，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”
或“＜”＝，理由是____________。

(3) 900K时，容器中存在的组分有
_________________。

【例3】(06广东－23) (8分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。

水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb 2+，
2表示Pb(OH)+，
3表示Pb(OH)2，
4表示Pb(OH)3-，
5表示Pb(OH)42-】
⑴Pb(NO 3)2溶液中，
2(填“＞”、“=”、“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
增加，可能的原因是 。

⑵往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na +除外)有
，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

⑷如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为： 2EH(s)+Pb 2+ E 2Pb(s)+2H +
则脱铅的最合适pH 范围为 (填代号)。

A ．4～5
B ．6～7
C ．9～10
D ．11～12
(3)组合讨论题
【例1】(06全国 I －29)（21分）萨罗（Salol ）是一种消毒剂，它的分子式为C 13H 10O 3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_____
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。

请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④只能生成两种一氯代物。

（4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①A→B__________________________________。

反应类型：
_____________。

②B＋D→E_______________________________。

反应类型：
_____________。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。

该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成bg H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用结构简式表示）。

②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。

【例2】(05江苏化学-26)(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82g 沉淀。

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐
质量分数。

【例3】（05北京－29）（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子
数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。

相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。

（3）120℃、101kPa下,a m L由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。

(4)开放性试题
【例1】(06全国Ⅰ—27)(15分) 置换反应
【例2】（03—19）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。

在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。

※【例3】用右图快速制取少量的下列气体，写出装在分液漏斗中的试剂（用A表示）和装在锥形瓶中的试剂（用B表示，可以是固体或液体）。

1）氢气 A ；B 。

2）氧气 A ；B 。

3) 氯气 A ；B 。

4）氯气氢气体 A ；B 。

5）氨气 A ；B 。

【例4】（05全国I －28）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说
明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结
果（填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验法。

三．复习备考策略记忆是基础，表述是工具，理解是关键，实例是重点。

1．目标——提高复习效率时间控制合作学习，讨论重点纠错★基础知识与能力培养化学思想化学视角具体题目整理归纳规律熟悉常见题型
2．复习重点
1）突出涉及主干知识、基本方法的常见问题
2）基本知识和技能的清理
3）基本规律的再理解
4）重要实例的反复体验注重方法的训练建构知识网络
注重识记—联想－迁移－自学能力的综合命题。

注重化学用语的考查——化学知识的呈现形式。

四.应考注意
1．时间分配难度梯度——命题难度与实际难度；学科答题顺序；总体时间控制；
2．注意审题题给信息分析；明确试题要求；联想课内有关知识、规律和方法。

3．注意规范简答题—不能模棱两可，要点答全，简练准确；化学式、电子式、结构简式、化学方程式、离子方程式书写规范。