山东省东营市广饶县2018-2019第二学期期末考试八年级化学试题(word版,包含答案)

2018——2019学年第二学期期末考试
八年级化学试题
注意事项：
1.本试题分第I卷和第IⅡ卷两部分。

第I卷（选择题共48分）；第IⅡ卷（非选择题共52分）。

全卷共100分。

考试时间为60分钟。

2.考生答第I卷前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在答题卡上，考试结束，只收回答题卡。

3.第1卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答第I卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12 0：16S：32
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.2019年黄河口国际马拉松赛事彰显绿色、健康、低碳、环保、舒适的东营特色，下列做法不能体现以上理念的
A.用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
B.爱护路边花草树木，垃圾分类回收处理
C.步行或使用新型的“零排放”无污染交通工具，如共享单车等
D.赛事过程中注意个人饮食卫生，饮食全部使用一次性的木筷和餐盒
2.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。

下图所示的实验或工艺中，发生化学变化的是
A.活性炭吸附NO2
B.生石灰加水
C.石油的分馏
D.自制净水器净水
3..生活中的下列现象，用分子的知识解释不正确的是
A.品红在热水中比在冷水中扩散的快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的苹果会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
4.下列实验操作正确的是
A.熄灭酒精灯
B.倾倒液体
C.CO2气体验满
D.过滤
5.人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是
A.到溶洞探险用火把照明
B.掏空沼气池前进行灯火试验
C.到小煤窖挖煤用火把照明
D.厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
6.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。

下图是元素周期表中供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。

下列说法错误的是
A.碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B.碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C.碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
D.碘盐中含有碘酸钾（KIO），K10，中碘元素的化合价为-1价
7.石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。

下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。

下列说法正确的是
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④
8.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是
A.甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B.乙处氧化铜发生了还原反应
C.丙处试管可防止液体倒吸
D.该装置的不足之处是未进行尾气处理
9.推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是
A.因为CO 和CO 2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子
C.因为蜡烛燃烧生成CO 2和H 2O ，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素
D.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
10.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。

乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：252222C H SH 9O 4CO 6H O 2X +++点燃。

下列说法错误的是
A.乙硫醇是由三种元素组成的化合物
B.X的化学式为SO2
C.乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12：3：16
D.乙硫醇中碳元素的质量分数最大
11.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下反应，一段时间后，测得数据如下：则下列表述不正确的是
A.未测值为12
B.丙可能是催化剂
C.该反应为化合反应
D.甲与乙反应的质量比为5：3
12.下列实验设计能达到实验目的是
A.测定空气中O2含量
B.探究分子是不断运动的
C.验证质量守恒定律
D.探究空气是燃烧的必要条件
第II卷（非选择题共52分）
二、填空简答题（本题包括3小题，共22分）
13.（4分）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
（1）上述四种粒子，属于同种元素的有_____（填序号，下同）；
（2）表示阳离子的有_____；属于同一周期的有____。

（3）②④形成的化合物的化学式为____。

14.（5分）下列图示是城市污水处理流程图：
阅读流程图，回答下列问题：
（1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法属于____变化。

（2）在消毒清水池中常用二氧化氯对水进行消毒，二氧化氯的化学式是____. （3）经过二级处理的水称为中水，其标准之一是水中含有铁≤0.3mg/L，这里的铁指的是铁____。

（4）该污水处理流程中，活性炭的作用是____。

（5）日常生活中你经常采用的节水措施有____（写一条）。

15.（13分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

（1）根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性。

（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有____（填标号）。

A.液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C.液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议＿＿＿＿。

（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。

固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温
高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。

该反应的化学方程式_______.
（5）目前，人类以化石燃料为主要能源。

化石燃料有煤、___和天然气，它们都属于___（填“可再生”或“不可再生”能源。

（6）从下表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有＿＿＿＿。

（7）天然气的主要成分是甲烷，甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，下图是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。

由此得出：进程I中参加反应的各物质分子个数比为____，进程Ⅱ反应的化学方程式为_____。

三、实验题（本题包括2小题，共21分）
16.（7分）（1）不同实验对反应速率有不同要求。

某同学探究CO2制取实验，按要求答题。

限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度②反应物的状态
限选试剂：A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石
填写下表并回答相关问题。

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实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如上图所示，说明相同条件下的溶解性：SO 2 ___（填“＞”或“<”）CO 2，试管内溶液都变成色，用化学方程式解释CO2使溶液变色的原理___。

实验二：已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：2
2Mg CO 2MgO C ++点燃，
试推测镁条在502中燃烧的现象为：剧烈燃烧____，
17.（14分）根据下图中所示装置回答下列问题：
（1）写出图中序号①仪器的名称：____。

（2）①某同学用A 、E 组合装置制取氧气，反应的化学方程式____是。

能用E 收集氧气的原因是。

若制取二氧化碳，选用的组合是____。

②如果用一只容积为100mL 的集气瓶，先装入50mL 的水，再用排水法收集氧气，当把瓶中的水全部排出后取出，求此时该瓶中氧气的体积分数____（已知空气中氧气的体积分数为21%）
③用装置F 收集氧气，验满时将带火星的木条放在____（填“a”或b”）处。

（3）装置G 是用软塑料管自制的二氧化碳发生装置，纱布包内药品为___，有关的化学方程式是____，药品加入完毕后，接下来的操作是____。

对该装置的评价，你认为合理的是____（填字母）。

A.实验中所用仪器、材料均易得到，可充分利用资源
B.可随时控制反应的发生和停止
（4）制备二氧化碳的下列发生装置中，能控制“反应随时发生与停止”的是____。

（提示信息：铜不和稀盐酸反应）
A.①③⑤
B.②③④
C.①②④⑤
D.③
四.计算题（本题包括1小题，共9分）
18.（9分）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。

称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量液体和二氧化锰质量随时间变化关系如下图。

计算：
（1）制得氧气的质量是_____。

（2）过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）
2018-2019学年第二学期期末考试化学答案
选择题：每题4分，共48分
题号|1|2|3|4|5 |6|7|8|9|10|
11 |12| 答案|D|B|C|D|A|
D|B|D|C|D | D |B 13.每空1分，共4分：（1）①③（2）①②；①②③④（3）MgCl 2
14.每空1分，共5分：（1）物理（2）C1O 2（3）元素；（4）吸附；（5）及时修理漏水水龙头（符合题意即可）
15.化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分
（1）①硬度大；②导电性；③常温下碳的化学性质不活泼
（2）AB
（3）减少化石燃料的使用，开发利用新能源（符合题意即可）
（4）()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压（5）石油；不可再生
（6）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于煤，放出的热量高于煤。

（7）1：1 2CO 2H CH OH 3+一定条件
16.化学方程式2分，其余每空1分共7分
（1）B ②（2）> 红 CO 2 +H 2O =H 2CO 3 产生淡黄色固体
17.化学方程式2分，第（4）题2分其余每空1分共14分
（1）长颈漏斗；
（2）①424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑；氧气不易溶于水；BC ②60.5% ③a
（3）石灰石；3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑挤压软塑料管AB
（4）C
18.（1）0.8g （3分）
（2）解设参加反应的过氧化氢质量为x
2
MnO 22222H O 26832H 0.8O O x g
=+↑
68
320.8x
g =
x=1.7g
答：过氧化氢的质量为1.7g.。