2008年华侨、港澳、台联考高考化学试卷

2008年华侨、港澳、台联考高考化学试卷
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．（3分）某二价阳离子，核外有18 个电子，质量数为40，其核内中子数为（）A．16B．18C．20D．22
2．（3分）下列物质暴露于空气中不会变质的是（）
A．氢氧化钠B．硫酸钠C．苯酚D．漂白粉
3．（3分）已知某非金属元素X 的氢化物的化学式为H m X，X的最高价含氧酸分子中有b 个氧原子，则该酸的化学式为（）
A．H2b﹣8+m XO b B．H2b﹣m+8XO b
C．H2b﹣8﹣m XO b D．H2b+8+m XO b
4．（3分）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）
A．Br2和NaI制I2B．Zn和稀H2SO4制H2
C．电炉中用C和SiO2制Si D．Al和MnO2冶炼Mn
5．（3分）某温度时测得纯水中的c（H+）＝2×10﹣7mo1/L，则它的c（OH﹣）是（）A．5×10﹣7 mol/L B．2×10﹣7mol/L
C．1×10﹣7mol/L D．5×10﹣8mo1/L
6．（3分）常温下将醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，其溶液的pH＝7，则下列说法正确的是（）
A．反应后生成的盐溶液没有发生水解
B．醋酸溶液的浓度小于氢氧化钠溶液的浓度
C．醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度
D．醋酸溶液的浓度和氢氧化钠溶液的浓度相等
7．（3分）在一定条件下，M原子失去两个电子，两个Y原子各得到一个电子，形成的离子化合物Z，下列说法不正确的是（）
A．Z的化学式为M2Y B．Z的熔点较高
C．M形成+2价阳离子D．Y是非金属元素
8．（3分）一氯取代物没有同分异构体的烷烃是（）
A．2﹣甲基丙烷B．2，2﹣二甲基丙烷
C．2﹣甲基丁烷D．2，3﹣二甲基丁烷
9．（3分）在空气中充分燃烧后能生成等物质的量的CO2和H2O 的化合物是（）A．CH3CH3B．CH3CH2OH
C．CH3CH2OCH2CH3D．CH3COOH
10．（3分）叶绿素分子中所含的金属元素是（）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
11．（3分）下了四种溶液中，与其他三种溶液混合后都能生成沉淀的是（）A．（NH4）2CO3B．NaOH C．KA1O2D．MgCl2
12．（3分）aL 硫酸铝溶液中，含有bmol 铝离子，则该溶液的浓度为（）A．mol/L B．mo1/L C．mo1/L D．mol/L 13．（3分）下列各组中，两个化合物互为同分异构体的是（）
A．丙烷和丁烷B．金刚石和金刚砂
C．水和重水D．环己烷和3﹣己烯
14．（3分）下列各组中，两种物质的溶液混合后不会发生反应的是（）A．AgNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH
C．Na2CO3、HCl D．KC1、Ca（NO3）2
15．（3分）下列各组离子，在pOH＝1的溶液中可以大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣
C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
16．（3分）下列各组中，两种物质互相反应时不会放出气体的是（）A．NaHSO3、稀盐酸B．Zn、稀硫酸
C．C2H5OH、金属钠D．NaHCO3、氢氧化钠溶液
17．（3分）下列化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A．NaH B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
18．（3分）在可逆反应：xX（g）+yY（g）⇌zZ（g），x，y，z 为相应气态物质的系数，现测得：Z的浓度每分钟增加4amol/L、X 的浓度每分钟减少2amol/L、Y 的浓度每分钟减少6amol/L，由此可以推断上述反应中x：y：z为（）
A．2：3：2B．2：1：3C．1：3：2D．2：3：1
二.（本题含2小题，共28分）
19．（12分）实验室中可以用以下两种方法制备氯气
①KMnO4+HCl（浓）＝KC1+MnC12+H2O+
C12↑
②MnO2+HCl（浓）＝MnCl2+C12↑+H2O
请填空：
（1）配平上述两个化学方程式（填入系数）
（2）若要制备aL 氯气（标准状况），两种方法中消耗浓盐酸多的是方法（填①或②）
（3）仼选一种方法，列出计算制备aL 氯气所需浓盐酸体积的算式：（已知浓盐酸的密度等于1.19g/mL、质量分数为37%）
20．（16分）用1mol/L的NH4Cl水溶液进行如下实验：
（1）取3mL溶液加入两滴石蕊指示剂，这时溶液显色，说明该溶液为性，其原因是（用离子方程式表示）
（2）向5mL溶液中加入少量镁粉，可以观察到有生成，其化学式是，该反应的离子方程式是
（3）该水溶液中含有的所有离子是，这些离子中浓度最大的是离子，浓度最小的是离子。

三.（本题含2小题，共27分）
21．（12分）甲、乙、丙、丁4 种化合物分别由周期表前20 号元素a、b、c、d 中的2 种，3或4 种组成。

已知
①甲、乙、丙三种化合物均呈白色，可溶于水，水溶液均为碱性。

②对甲、乙丙三种化合物进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观看，焰色都呈淡紫色。

③甲、乙两种化合物的水溶液相互反应，可以得到丙。

④化合物乙加热可以得到丙和丁。

⑤丙的水溶液与丁反应可以得到乙。

⑥丁与甲的水溶液在不同条件下反应，可以分别得到丙或乙。

请填空：
（1）化合物甲乙丙丁的化学式分别为：
甲、乙、丙、丁
（2）丁与甲生成丙的化学方程式是，丁与甲生成乙的化学方程式是
22．（15分）以下是有关金属铜性质和反应的框图。

请在方框内填入反应后生成的含铜物质
的化学式：
在编号①﹣⑤的反应中，属于氧化反应的是；属于分解反应的是；属于复分解反应的是
四.（本题21
23．（21分）A、B、C 互为同分异构体，它们的分子量均为58，分子中碳、氢的含量为：碳62.07%、氢10.34%，其余为氧。

（1）它们的分子式是
（2）A能发生银镜反应，该反应的化学方程式为；A也能与新制的氢氧化铜反应，该反应的化学方程式是
（3）B是只有一种官能团的链状分子。

B 不能与Br2发生加成反应，也不能发生银镜反应，则B的机构简式是
（4）C 的分子中有两种官能团，且没有甲基，它与金属钠反应会放出一种气体D，与HBr 既可以发生加成反应，也可以发生取代反应。

则C 的架构简式是；C与金属钠反应的化学方程式是欲得到22.4L（标准状况）D需要消耗C克
（5）C 在氧气中充分燃烧时，1molC 能生成molH2O和mol CO2
五.（本题10分）以下两题任选作一题，请写明所选题的题号．若两题都做，只计24题成绩．
24．（10分）配置500mL浓度为3mo/L的硫酸溶液（d＝1.20g/mL），需要质量分数为98%的浓硫酸（d＝1.84g/mL）和水的体积各多少？
25．1L水中溶解512L（标准状况）氨气，所得氨溶液的密度为0.90g/mL，求此氨溶液的质量分数和物理的量浓度各为多少？
六.（本题10分）以下两题任选一题，请写明说选题的题号．若两题都做，只计26题成绩．26．（10分）5.0g CaCO3与足量的20%盐酸（密度为1．lg/mL）充分反应，问：（1）消耗该盐酸多少毫升？
（2）可制得标准状况下的CO2多少升？
27．将氨气通过次氯酸钠碱性溶液可以制得N2H4（肼），反应的化学方程式如下：
NaClO+2NH3＝NaCl+H2O+N2H4
现将112L氨气（标准状况）通入含150gNaOCl 的碱性溶液，最多能制得肼多少克？
2008年华侨、港澳、台联考高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．（3分）某二价阳离子，核外有18 个电子，质量数为40，其核内中子数为（）A．16B．18C．20D．22
【分析】阳离子中核内质子数＝核外电子数+电荷数，中子数＝质量数﹣质子数，据此分析解答。

【解答】解：阳离子中核内质子数＝核外电子数+电荷数＝18+2＝20，中子数＝质量数﹣质子数＝40﹣20＝20，
故选：C。

【点评】本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数＝核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数＝核外电子数﹣电荷数。

2．（3分）下列物质暴露于空气中不会变质的是（）
A．氢氧化钠B．硫酸钠C．苯酚D．漂白粉
【分析】物质长期暴露在空气中不会变质，主要是在这一过程中不会发生化学变化的物质，不和空气中氧气、水蒸气、二氧化碳等发生反应，再利用其化学性质判断即可。

【解答】解：A．氢氧化钠暴露于空气中会吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，故A错误；
B．硫酸钠暴露于空气中不会和空气中成分反应，暴露于空气中不会变质，故B正确；
C．苯酚暴露于空气中会被空气中氧气氧化为粉红色固体而变质，故C错误；
D．漂白粉暴露于空气中，和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，注意知识积累，题目难度不大。

3．（3分）已知某非金属元素X 的氢化物的化学式为H m X，X的最高价含氧酸分子中有b 个氧原子，则该酸的化学式为（）
A．H2b﹣8+m XO b B．H2b﹣m+8XO b
C．H2b﹣8﹣m XO b D．H2b+8+m XO b
【分析】某非金属元素X 的氢化物的化学式为H m X，则该元素的最低负化合价为﹣m，同一元素的最高正化合价与其最低化合价的绝对值之和为8，则其最高化合价为8﹣m，X的最高价含氧酸分子中有b 个氧原子，根据化合物中各元素化合价代数和为0判断化学式。

【解答】解：某非金属元素X 的氢化物的化学式为H m X，则该元素的最低负化合价为﹣m，同一元素的最高正化合价与其最低化合价的绝对值之和为8，则其最高化合价为8﹣m，X的最高价含氧酸分子中有 b 个氧原子，O元素化合价为﹣2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则H原子个数＝＝2b﹣8+，其化学式为H2b﹣8+m XO b，故选：A。

【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生知识综合运用能力，明确同一元素最高正化合价与其最低负化合价的关系是解本题关键，题目难度不大。

4．（3分）下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）
A．Br2和NaI制I2B．Zn和稀H2SO4制H2
C．电炉中用C和SiO2制Si D．Al和MnO2冶炼Mn
【分析】化合物作还原剂，则反应中化合物中某元素的化合价升高，以此来解答。

【解答】解：A．化合物NaI中I元素的化合价升高，作还原剂，故A选；
B．化合物硫酸中H元素的化合价降低，作氧化剂，故B不选；
C．SiO2中Si元素的化合价降低，作氧化剂，故C不选；
D．化合物MnO2中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，故D不选；
故选：A。

【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。

5．（3分）某温度时测得纯水中的c（H+）＝2×10﹣7mo1/L，则它的c（OH﹣）是（）A．5×10﹣7 mol/L B．2×10﹣7mol/L
C．1×10﹣7mol/L D．5×10﹣8mo1/L
【分析】水电离产生氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等，由此分析解答。

【解答】解：由H2O⇌H++OH﹣可知，水电离产生氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度相等，c（OH﹣）＝c（H+）＝2×10﹣7mo1/L，
故选：B。

【点评】本题考查了水的电离、氢离子与氢氧根离子的简单计算，题目难度不大，注意明确纯水中一定满足c（OH﹣）＝c（H+），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

6．（3分）常温下将醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，其溶液的pH＝7，则下列说法正确的是（）
A．反应后生成的盐溶液没有发生水解
B．醋酸溶液的浓度小于氢氧化钠溶液的浓度
C．醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度
D．醋酸溶液的浓度和氢氧化钠溶液的浓度相等
【分析】CH3COOH和NaOH反应生成CH3COONa，CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，二者等体积混合，则c （CH3COOH）＞c（NaOH），据此分析解答。

【解答】解：A．CH3COONa为强碱弱酸盐，发生水解，故A错误；
B．CH3COONa的水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，二者等体积混合，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），故B错误；
C．CH3COONa的水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，二者等体积混合，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），故C正确；
D．CH3COONa的水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，二者等体积混合，则c（CH3COOH）＞c（NaOH），故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，熟练掌握盐类水解特点，题目难度不大。

7．（3分）在一定条件下，M原子失去两个电子，两个Y原子各得到一个电子，形成的离子化合物Z，下列说法不正确的是（）
A．Z的化学式为M2Y B．Z的熔点较高
C．M形成+2价阳离子D．Y是非金属元素
【分析】在一定条件下，M原子失去两个电子，两个Y原子各得到一个电子，形成的离子化合物Z，M是较活泼金属元素、Y是较活泼非金属元素，则形成的离子化合物Z的化学式为MY2，离子化合物熔沸点较高，据此分析解答。

【解答】解：A．M失去2个电子，所以M在化合物中为+2价，每个Y原子得到1个电子，则Z中Y为﹣1价，则形成的化合物Z是MY2，故A错误；
B．离子晶体熔沸点较高，所以Z的熔点较高，故B正确；
C．M原子失去2个电子生成离子，导致该离子中核内质子数比核外电子数大2，所以M 形成+2价阳离子，故C正确；
D．非金属元素易得电子达到稳定结构，该反应中Y得到电子，为非金属元素，故D正确；
故选：A。

【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生对离子化合物形成的理解和掌握，明确原子结构、元素性质是解本题关键，知道得失电子与金属性、非金属性关系，题目难度不大。

8．（3分）一氯取代物没有同分异构体的烷烃是（）
A．2﹣甲基丙烷B．2，2﹣二甲基丙烷
C．2﹣甲基丁烷D．2，3﹣二甲基丁烷
【分析】烷烃的一氯取代物没有同分异构体，说明该烷烃中结构对称只有一种氢原子，据此分析解答。

【解答】解：A.2﹣甲基丙烷含有2种氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B.2，2﹣二甲基丙烷结构对称且只有1种氢原子，所以其一氯代物只有1种，故B正确；
C.2﹣甲基丁烷4种氢原子，其一氯代物有4种，故C错误；
D.2，3﹣二甲基丁烷有2种氢原子，其一氯代物有2种，故D错误；
故选：B。

【点评】本题侧重考查有机物同分异构体的判断，为高频考点，难度不大，正确把握有机物等效氢原子的判断。

9．（3分）在空气中充分燃烧后能生成等物质的量的CO2和H2O 的化合物是（）A．CH3CH3B．CH3CH2OH
C．CH3CH2OCH2CH3D．CH3COOH
【分析】烃及烃的含氧衍生物充分燃烧后能生成等物质的量的CO2和H2O，说明分子组成中C、H原子数目之比为1：2。

【解答】解：烃及烃的含氧衍生物充分燃烧后能生成等物质的量的CO2和H2O，说明分子组成中C、H原子数目之比为1：2，CH3CH3中C、H原子数目之比为1：2，不符合，CH3CH2OH中C、H原子数目之比为1：2，不符合，CH3CH2OCH2CH3中C、H原子数目之比为2：5，不符合，CH3COOH中C、H原子数目之比为1：2，符合题意，
故选：D。

【点评】本题考查有机物分子式确定，涉及有机物燃烧的有关计算，关键是运用原子守恒确定物质组成特点，题目也可以利用验证法进行解答，加强基础知识的积累。

10．（3分）叶绿素分子中所含的金属元素是（）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
【分析】镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。

【解答】解：叶绿素中主要含有的金属离子为镁离子，且只含有镁离子，
故选：B。

【点评】本题考查了叶绿素的组成元素，注意知识的积累，题目难度不大。

11．（3分）下了四种溶液中，与其他三种溶液混合后都能生成沉淀的是（）A．（NH4）2CO3B．NaOH C．KA1O2D．MgCl2
【分析】利用物质性质分析判断，溶液中物质反应的实质是离子间的反应，碳酸氨溶液中铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨、和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和一水合氨、和氯化镁溶液中镁离子反应生成碳酸镁沉淀，氢氧化钠和偏铝酸钾不反应，偏铝酸钾和氢氧化钠不反应，氯化镁和碳酸氨反应生成碳酸镁沉淀、和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、和偏铝酸钾反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀。

【解答】解：A．碳酸氨溶液中铵根离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子反应生成一水合氨无沉淀生成、和偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和一水合氨、和氯化镁溶液中镁离子反应生成碳酸镁沉淀，故A不符合；
B．氢氧化钠和偏铝酸钾不反应，故B不符合；
C．偏铝酸钾和氢氧化钠不反应，故C不符合；
D．氯化镁和碳酸氨反应生成碳酸镁沉淀、和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、和偏铝酸钾反应生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，与其他三种溶液混合后都能生成沉淀，故D 符合；
故选：D。

【点评】本题考查了物质性质、物质反应、生成沉淀的分析判断，注意物质性质中的双水解反应应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

12．（3分）aL 硫酸铝溶液中，含有bmol 铝离子，则该溶液的浓度为（）
A．mol/L B．mo1/L C．mo1/L D．mol/L
【分析】n[Al2（SO4）3]＝n（Al3+），根据c＝计算Al2（SO4）3浓度。

【解答】解：n[Al2（SO4）3]＝n（Al3+）＝×b mol＝0.5b mol，
则c[Al2（SO4）3]＝＝mol/L，
故选：C。

【点评】本题考查物质的浓度计算，题目比较基础，关键是根据化学式确定铝离子与硫酸铝的物质的量关系，理解物质的量浓度含义，选择答案要细心防止出错。

13．（3分）下列各组中，两个化合物互为同分异构体的是（）
A．丙烷和丁烷B．金刚石和金刚砂
C．水和重水D．环己烷和3﹣己烯
【分析】A．丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个﹣CH2原子团；
B．金刚石为碳单质、金刚砂为SiC；
C．水、重水分别为H2O、D2O；
D．环己烷和3﹣己烯为分子式相同而结构不同的有机化合物。

【解答】解：A．丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个﹣CH2原子团，二者互为同系物，故A错误；
B．金刚石为碳单质、金刚砂为SiC，前者是单质、后者是化合物，二者不是同分异构体，故B错误；
C．水、重水分别为H2O、D2O，二者为同一物质，故C错误；
D．环己烷和3﹣己烯为分子式相同而结构不同的有机化合物，二者互为同分异构体，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查基本概念，明确同系物、同分异构体概念内涵及概念间的区别是解本题关键，熟练掌握同分异构体、同系物、同位素、同素异形体这几个概念区别，题目难度不大。

14．（3分）下列各组中，两种物质的溶液混合后不会发生反应的是（）A．AgNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH
C．Na2CO3、HCl D．KC1、Ca（NO3）2
【分析】A．硝酸银溶液中银离子和氯化钠溶液中氯离子反应生成氯化银沉淀；
B．硫酸溶液中氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子发生中和反应生成水；
C．碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠；
D．氯化钾和硝酸钙溶液中无反应的离子。

【解答】解：A．AgNO3、NaCl混合后发生反应Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故A不符合；、B．H2SO4、NaOH混合发生反应：H++OH﹣＝H2O，故B不符合；
C．Na2CO3、HCl混合可能发生反应CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，故C不符合；
D．KC1、Ca（NO3）2混合后二者不发生反应，故D符合；
故选：D。

【点评】本题考查了物质性质、离子反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

15．（3分）下列各组离子，在pOH＝1的溶液中可以大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣
C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
【分析】pOH＝1的溶液呈强碱性，离子之间不反应且和OH﹣不反应的离子能大量共存，据此分析解答。

【解答】解：A．碱性条件下Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成碳酸钙沉淀和水而不能大量共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应且和OH﹣不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．NH4+、Al3+、OH﹣反应生成弱电解质而不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+、OH﹣生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查离子共存，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意该题中是pOH而不是pH，该题隐含条件是溶液呈强碱性，题目难度不大。

16．（3分）下列各组中，两种物质互相反应时不会放出气体的是（）A．NaHSO3、稀盐酸B．Zn、稀硫酸
C．C2H5OH、金属钠D．NaHCO3、氢氧化钠溶液
【分析】A、NaHSO3和稀盐酸反应生成二氧化硫气体；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
C、C2H5OH与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；
D、碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【解答】解：A、NaHSO3和稀盐酸反应生成二氧化硫气体，有气体产生，故A不符合；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体产生，故B不符合；
C、C2H5OH与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，有气体产生，故C不符合；
D、碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无气体产生，故D符合；
故选：D。

【点评】本题考查了钠的化学性质和元素化合物的知识，关键是熟练掌握物质的性质，比较容易。

17．（3分）下列化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A．NaH B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
【分析】离子键的形成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素。

非极性键的形成是同种非金属元素之间，极性键的形成是不同种非金属元素之间。

【解答】解：A、NaH只含离子键，故A错误；
B、Na2O只含有离子键，故B错误；
C、NaOH含有离子键和极性共价键，故C错误；
D、Na2O2含有离子键和非极性共价键，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查了离子键、共价键的应用，难度不大，注意离子键、共价键的区别，过氧化钠中存在的化学键是：钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键。

18．（3分）在可逆反应：xX（g）+yY（g）⇌zZ（g），x，y，z 为相应气态物质的系数，现测得：Z的浓度每分钟增加4amol/L、X 的浓度每分钟减少2amol/L、Y 的浓度每分钟减少6amol/L，由此可以推断上述反应中x：y：z为（）
A．2：3：2B．2：1：3C．1：3：2D．2：3：1
【分析】同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。

【解答】解：在可逆反应：xX（g）+yY（g）⇌zZ（g），x，y，z 为相应气态物质的系数，现测得：Z的浓度每分钟增加4amol/L、X 的浓度每分钟减少2amol/L、Y 的浓度每分钟减少6amol/L，反应速率之比＝化学方程式计量数之比＝x：y：z＝2amol/（L′min）：6amol/（L′min）：4amol/（L′min）＝1：3：2，、
故选：C。

【点评】本题考查了化学反应速率计算、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

二.（本题含2小题，共28分）
19．（12分）实验室中可以用以下两种方法制备氯气
①2KMnO4+16HCl（浓）＝2KC1+2MnC12+8H2O+5C12↑
②1MnO2+4HCl（浓）＝1MnCl2+C12↑+2H2O
请填空：
（1）配平上述两个化学方程式（填入系数）
（2）若要制备aL 氯气（标准状况），两种方法中消耗浓盐酸多的是方法②（填①或②）
（3）仼选一种方法，列出计算制备aL 氯气所需浓盐酸体积的算式：（已知浓盐酸的密度等于1.19g/mL、质量分数为37%）V＝L
【分析】（1）①反应中MnO4﹣→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，2Cl﹣→Cl2，氯元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4﹣系数为2，氯气系数为5，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系数。

②反应中MnO2→Mn2+，锰元素化合价由+4价降低为+2价，共降低2价，2Cl﹣→Cl2，
氯元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高2价，化合价最小公倍数为2，故MnO2系数为1，C2O42﹣系数为1，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系数；
（2）制备相同量的氯气消耗盐酸的量就会化学方程式定量关系计算分析判断；
（3）盐酸物质的量浓度c＝，利用氯气计算消耗氯化氢物质的量，c＝；
【解答】解：（1）①反应中MnO4﹣→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，2Cl﹣→Cl2，氯元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4﹣系数为2，氯气系数为5，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系数得到化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KC1+2MnC12+8H2O+5C12↑，
故答案为：2、16、2、2、8、5；
②反应中MnO2→Mn2+，锰元素化合价由+4价降低为+2价，共降低2价，2Cl﹣→Cl2，
氯元素化合价由﹣1价升高为0价，共升高2价，化合价最小公倍数为2，故MnO2系数
为1，C2O42﹣系数为1，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系数，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+C12↑+2H2O，
故答案为：1、4、1、2；
（2）化学方程式定量关系可知：生成相同量的氯气，如生成1mol氯气消耗氯化氢物质的量反应①为mol＝3.5mol，反应②生成1mol氯气消耗氯化氢4mol，则两种方法中消耗浓盐酸多的是方法是②，
故答案为：②；
（3）盐酸物质的量浓度c＝＝mol/L，MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+C12↑+2H2O，利用氯气计算消耗氯化氢物质的量n（HCl）＝×4，制备aL 氯气所需浓盐酸体积的算式V＝L，
故答案为：V＝L；
【点评】本题考查了氧化还原反应单质守恒的配平方法、化学方程式定量计算、浓度换算等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

20．（16分）用1mol/L的NH4Cl水溶液进行如下实验：
（1）取3mL溶液加入两滴石蕊指示剂，这时溶液显红色，说明该溶液为酸性，其原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（2）向5mL溶液中加入少量镁粉，可以观察到有氢气生成，其化学式是H2，该反应的离子方程式是Mg+2NH4++2H2O═Mg2++H2↑+2NH3•H2O
（3）该水溶液中含有的所有离子是NH4+，Cl﹣，H+，OH﹣，这些离子中浓度最大的是Cl﹣离子，浓度最小的是OH﹣离子。

【分析】（1）NH4+水解使溶液显酸性，石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；
（2）Mg粉与NH4Cl溶液反应生成H2；
（3）NH4Cl水溶液中，含有NH4+，Cl﹣，H+，OH﹣，溶液为酸性，NH4+水解。

【解答】解：（1）NH4+水解使溶液显酸性，石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，水解反应为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，
故答案为：红；酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）Mg粉与NH4Cl溶液反应生成H2，可以观察到有氢气产生，反应为：Mg+2NH4++2H2O ═Mg2++H2↑+2NH3•H2O，
故答案为：氢气；H2；Mg+2NH4++2H2O═Mg2++H2↑+2NH3•H2O；
（3）NH4Cl水溶液中，含有NH4+，Cl﹣，H+，OH﹣，溶液为酸性，NH4+水解，所以溶液中离子浓度最大的是Cl﹣，最小的是OH﹣，
故答案为：NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣；Cl﹣；OH﹣。

【点评】本题考查盐类水解相关知识，明确NH4+水解使溶液显酸性是解题的关键，难度不大。

三.（本题含2小题，共27分）
21．（12分）甲、乙、丙、丁4 种化合物分别由周期表前20 号元素a、b、c、d 中的2 种，3或4 种组成。

已知
①甲、乙、丙三种化合物均呈白色，可溶于水，水溶液均为碱性。

②对甲、乙丙三种化合物进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观看，焰色都呈淡紫色。

③甲、乙两种化合物的水溶液相互反应，可以得到丙。

④化合物乙加热可以得到丙和丁。

⑤丙的水溶液与丁反应可以得到乙。

⑥丁与甲的水溶液在不同条件下反应，可以分别得到丙或乙。

请填空：
（1）化合物甲乙丙丁的化学式分别为：
甲NaOH、乙NaHCO3、丙Na2CO3、丁CO2
（2）丁与甲生成丙的化学方程式是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，丁与甲生成乙的化学方程式是CO2+NaOH＝NaHCO3
【分析】①甲、乙、丙三种化合物均呈白色，可溶于水，水溶液均为碱性。

②对甲、乙丙三种化合物进行焰色反应，隔着蓝色钴玻璃观看，焰色都呈淡紫色，说明
含有钠元素，可能为NaOH或钠的弱酸盐等；
④化合物乙加热可以得到丙和丁，可说明乙不稳定，可为NaHCO3，则丙为Na2CO3，丁
为CO2；
③甲、乙两种化合物的水溶液相互反应，可以得到丙，可知甲为NaOH，且满足丁与甲
的水溶液在不同条件下反应，可以分别得到丙或乙，以此解答该题。