甘肃省通渭县高三化学上学期第一次月考试题

甘肃省通渭县2018届高三化学上学期第一次月考试题
第Ⅰ卷(共126分)
7. 下列变化或过程属于化学变化的是( )
A．激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应
C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色
D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
8. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 9. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO－3、Na
B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、CO2－3
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－
D．常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO－3、Na＋10．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
11. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是( )
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物和电解质属于交叉关系
12．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不．正确的是( )
A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
13. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )
A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物
D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
27．(16分)某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：_________________________________，反应后得到的溶液呈________色。

(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________________________，此反应属于____________。

(3)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别_______________。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：
_______________________________________________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)。

28.(14分)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。

回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是________________________________________________
(2)写出该反应的化学方程式：
(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。

(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。

方法是取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：___________________________。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是
_______________________________________________________________。

③若消耗了 1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________g。

,
29．(14分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4、SiO2－3中的若干种组成(不考虑水的电离)。

取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

请回答下列问题：
(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是__________；一定含有的离子是______。

(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是________；生成甲的离子方程式为____________________________________________________________。

(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为____________________________。

(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是___________________________________________________________________。

30．(14分)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、
③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。

若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

化学答案
7. 解析：选A 石墨转变为C60生成了新物质，而其他选项没有生成新物质
8. 解析：选C A项应生成NaHSO3，B项由于HNO3的存在，反应中HNO3氧化HI，D项正解
9.：选D A项HNO3会氧化I－，B项H＋与S2－、CO2－3不共存，C项溶液呈碱性时NH＋4与OH －不能共存，呈酸性时会产生NO
2或NO而不产生H2。

确的为HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。

10，解析：选A 二者体积相等，所含气体的物质的量相等，所含分子数、原子数相等。

但质量、密度、摩尔质量不一定相等。

11. 解析：选C 电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。

12解析：选B Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场影响下将向阴极移动，B错。

13，解析：选C 该反应属于N元素的归中反应，每生成1 mol N2转移电子的物质的量为3 mol。

27. 解析：(1)碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。

(2)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。

(3)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。

(4)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。

(5)氢碘酸既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而盐酸只能使其先聚沉再溶解。

答案：(1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
(2)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓复分解反应
(3)红褐(4)乙胶体和溶液
(5)①加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋①②
28，解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则反应中的还原剂是草酸。

在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。

高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅紫色。

利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4mol·L－1×0.02 L×5/2×100/2×40 g/mol ＝0.01 g。

答案：(1)H2C2O4(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
29 0.12 (4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4②溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟
内不褪色③0.01
解析：加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有MnO－4、SiO2－3，一定含有CO2－3。

有CO2－3，就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有Na＋。

在Ⅰ所得溶液中加入过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO－2与过量的盐酸反应生成的Al3＋与HCO－3相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有AlO－2。

答案：(1)MnO－4、SiO2－3、Ag＋、Ba2＋、Al3＋CO2－3、Na＋
(2)AlO－23HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
△
(3)2OH－＋NH＋4＋HCO－3＋Ba2＋=====
BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
(4)SO2－4取白色沉淀乙少许，放入试管中，加入过量的稀盐酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，则证明原溶液中有SO2－4；若白色沉淀全部溶解，则证明原溶液中无SO2－4 30，解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。

(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。

(3)根据氧化还原反应知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。

(4)根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。

答案：(1)NaNO2(2)①②⑤(3)B
(4)10 6 4 10 3 2 11.2。