九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构3.2.1原子的结构课件新版新人教版
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定含有中子。 4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决
定原子种类的是核内质子数，它必不 可少。
5.核电荷数=质子数=核外电子数。
新课讲授
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷
不带电 1个单位负电荷
阅读上表，你能得出什么结论呢？
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的 1/1836
人教版化学
九年级上册
第三单元 物质构成的奥妙
课题2 原子的结构 第一课时
学习目标
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道相对原子质量的概念，并会查 相对原子质量表。 3.知道原子不显电性的原因和相对原 子量概念的形成。
新课引入
在化学变化 中分子可以再 分，而原子不 能再分。那么， 原子究竟是不 是简单而不可 分割的实心球 体呢？
原子的构成
新课讲授
质子 （带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电） 电子 （带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
新课讲授
一个碳原子的质量： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
新课讲授
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得 原 子质量的1/12
新课讲授
注意：
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省 略。
碳原子的相对原子质量：12； 氧原子的相对原子质量：16； 铁原子的相对原子质量：56。
新课讲授
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26kg 1.66×10-27kg 标准
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
新课讲授
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，电性相反，所以整个原子 不显电性。
新课讲授
原子核比原子小得多
原子
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
新课讲授
相对原子质量和质子数 、中子数之间的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原子质 量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
新课讲授
你能猜想原 子的内部结构 吗？
原子结构的探索
• 道尔顿提出原子学说
• 汤姆生的“水果布丁”模 型
• 卢瑟福的行星模型
原子的体积很小
新课讲授
乒乓球
新课讲授
10-15 m~10-14 m
约10-10 m
一、原子的构成
新课讲授
质子
原子核
原子
中子
核外电子
新课讲授
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正 电荷
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
1.核电荷数=核内质子数=核外电子 2.相对原子质量≈质子数+中子数 3.跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子 和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均 约等于1。
针对训练
1、填表：
原子 种类
H Mg Fe
核电 荷数
1 12
26
质子 中子 电子 相对原子
数 数 数 质量
10 1
1
12 12 12
24
26 30 26
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
针对训练
3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核
电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子 ，该原子内质子数为114 ，中子数为 17，5核外电子 数为 114 。
4. 组成一切原子必不可少的粒子是( B )
A. 质子
B. 质子 电子
C. 质子 中子 电子 D. 质子 中子
知识梳理
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
质子（带正电）
原子核
原
（带正电） 中子（不带电）
子 （不带电） 电子
（带负电）
Ar＝ 一种原子（A）的质量 碳 原 子质量的1/12
相对原子质量就是以一种碳原子质量 的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他 原子的质量跟它相比较所得到的比。
原 子 核
带
中子不带电
正
电
1个电子带一个单位负电荷
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数
新课讲授
原子种 类
氢 碳 氧 钠 铁
核电 荷数
1 6 8 11 26
原子核
核外电
质子数 中子数 子数
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11 12 11
26 30 26
新课讲授
从表中可以得出： 1、原子中，质子数＝核外电子数。 2、核内质子数就是核电荷数。 3、质子数不一定等于中子数原 子中不一
定原子种类的是核内质子数，它必不 可少。
5.核电荷数=质子数=核外电子数。
新课讲授
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷
不带电 1个单位负电荷
阅读上表，你能得出什么结论呢？
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的 1/1836
人教版化学
九年级上册
第三单元 物质构成的奥妙
课题2 原子的结构 第一课时
学习目标
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.知道相对原子质量的概念，并会查 相对原子质量表。 3.知道原子不显电性的原因和相对原 子量概念的形成。
新课引入
在化学变化 中分子可以再 分，而原子不 能再分。那么， 原子究竟是不 是简单而不可 分割的实心球 体呢？
原子的构成
新课讲授
质子 （带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电） 电子 （带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
新课讲授
一个碳原子的质量： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
新课讲授
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得 原 子质量的1/12
新课讲授
注意：
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省 略。
碳原子的相对原子质量：12； 氧原子的相对原子质量：16； 铁原子的相对原子质量：56。
新课讲授
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
注意:
2.657×10-26kg 1.66×10-27kg 标准
编后语
做笔记不是要将所有东西都写下，我们需要的只是“详略得当“的笔记。做笔记究竟应该完整到什么程度，才能算详略得当呢？对此很难作出简单回答。 课堂笔记，最祥可逐字逐句，有言必录；最略则廖廖数笔，提纲挈领。做笔记的详略要依下面这些条件而定。
讲课内容——对实际材料的讲解课可能需要做大量的笔记。 最讲授的主题是否熟悉——越不熟悉的学科，笔记就越需要完整。 所讲授的知识材料在教科书或别的书刊上是否能够很容易看到——如果很难从别的来源得到这些知识，那么就必须做完整的笔记。 有的同学一味追求课堂笔记做得“漂亮”，把主要精力放在做笔记上，常常为看不清黑板上一个字或一句话，不断向四周同学询问。特意把笔记做得很
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
新课讲授
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，电性相反，所以整个原子 不显电性。
新课讲授
原子核比原子小得多
原子
≈ 16
1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
2、单位：为1（一般不写）
新课讲授
相对原子质量和质子数 、中子数之间的关系
原子种类
氢 碳 氧 钠 磷 硫 铁
相对原子质 量
1 12 16 23 31 32 56
质子数
1 6 8 11 15 16 26
中子数
0 6 8 12 16 16 30
新课讲授
你能猜想原 子的内部结构 吗？
原子结构的探索
• 道尔顿提出原子学说
• 汤姆生的“水果布丁”模 型
• 卢瑟福的行星模型
原子的体积很小
新课讲授
乒乓球
新课讲授
10-15 m~10-14 m
约10-10 m
一、原子的构成
新课讲授
质子
原子核
原子
中子
核外电子
新课讲授
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正 电荷
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
1.核电荷数=核内质子数=核外电子 2.相对原子质量≈质子数+中子数 3.跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子 和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均 约等于1。
针对训练
1、填表：
原子 种类
H Mg Fe
核电 荷数
1 12
26
质子 中子 电子 相对原子
数 数 数 质量
10 1
1
12 12 12
24
26 30 26
56
2、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g
针对训练
3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核
电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子 ，该原子内质子数为114 ，中子数为 17，5核外电子 数为 114 。
4. 组成一切原子必不可少的粒子是( B )
A. 质子
B. 质子 电子
C. 质子 中子 电子 D. 质子 中子
知识梳理
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
质子（带正电）
原子核
原
（带正电） 中子（不带电）
子 （不带电） 电子
（带负电）
Ar＝ 一种原子（A）的质量 碳 原 子质量的1/12
相对原子质量就是以一种碳原子质量 的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他 原子的质量跟它相比较所得到的比。
原 子 核
带
中子不带电
正
电
1个电子带一个单位负电荷
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数
新课讲授
原子种 类
氢 碳 氧 钠 铁
核电 荷数
1 6 8 11 26
原子核
核外电
质子数 中子数 子数
1
0
1
6
6
6
8
8
8
11 12 11
26 30 26
新课讲授
从表中可以得出： 1、原子中，质子数＝核外电子数。 2、核内质子数就是核电荷数。 3、质子数不一定等于中子数原 子中不一