重庆市凤鸣山中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题-229457624560496cb2c3a98d59658efd

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【精品高一化学试卷】2018-2019学年重庆高一(下)期中化学试卷+答案

2018-2019学年重庆高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A ．氢气用于新能源汽车B ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D ．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．（3分）2019年是国际化学元素周期表年。

下列有关元素周期表的说法正确的是（）A ．最新的元素周期表有八个周期B ．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C ．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D ．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB 族，是元素周期表中元素种类最多的族3．（3分）下列性质的比较正确的是（）A ．酸性：HClO ＞H 2CO 3B ．碱性：Mg （OH ）2 ＞Al （OH ）3C ．稳定性：SiH 4 ＞PH 3D ．熔点：Rb ＞Na4．（3分）下列有关化学用语使用正确的是（）A ．CO 2 的电子式：B ．NH 3的结构式：C ．硫酸亚铁铵的化学式：NH 4Fe （SO 4）2D ．中子数为146、质子数为92的铀（U ）原子：92149U 5．（3分）对于反应2A （g ）+3B （g ）═2C （g ）+D （g ），下列表示反应速率最快的是（）A ．v （A ）＝0.5 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．v （B ）＝1.2 mol •L ﹣1•min ﹣1 C ．v （C ）＝0.4 mol •L ﹣1•s ﹣1 D ．v （D ）＝0.3 mol •L ﹣1•s ﹣1 6．（3分）下列叙述正确的是（）A ．断裂化学键会释放能量B ．物质的内能与其聚集状态有关C ．放热反应均无需加热就能发生D ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量7．（3分）下列实验装置能达到相应目的是（）A B C D实验装置目的验证Fe 与稀盐酸反应放热测定中和热制备干燥的NH 3 分离I 2和NH 4Cl A ．A B ．B C ．C D ．D 8．（3分）下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）A ．O 2和CCl 4B ．NaH 和HIC ．Cl 2和NH 4NO 3D ．CCl 4和H 2SO 49．（3分）C 、Q 、Y 、Z 四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C 的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

重庆凤鸣山中学2018-2019学年高三化学测试题

重庆凤鸣山中学2018-2019学年高三化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220 。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2]·[HbCO]/[CO]·[HbO2]B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．若吸入的CO与O2浓度之比等于0.001时，人的智力会受损D．把CO中毒病人放入高压氧仓中解毒，目的是：使平衡常数减小，且向逆移动参考答案：D略2. 跟Na、、、NaOH、、六种物质都能发生反应的是( )A. B. C. D.参考答案：C略3. 工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列说法正确的是（）A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子参考答案：BA项，NO是还原剂，硫酸铈是氧化剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；B 项，Ce2(SO4)3为还原产物，HNO2、HNO3是氧化产物，正确；C项，反应后溶液的酸性增强，pH减小，错误；D项，没有限制“标准状况”，不能计算转移电子数目，错误。

4. 下列有关石油化工的说法正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D．石油分馏得到的汽油是纯净物参考答案：C略5. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：略6. 下列分类图表示的关系完全正确的是( )参考答案：BA、离子反应中也有的是氧化还原反应，错误；B、置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应还包括其他的反应类型，正确；C、电解质和非电解质都是纯净物中的化合物，错误；D、化学反应类型不仅只包括四种反应类型，错误。

2018-2019重庆市高一下学期期中考试化学试题

★启用前化学试题卷化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用A．最新的元素周期表有八个周期B．主族就是周期表中只有短周期元素的纵列C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D．元素周期表第8、9、10三纵列合称ⅧB族，是元素周期表中元素种类最多的族3．下列性质的比较正确的是A．酸性：HClO> H2CO3B．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 C．稳定性：SiH4 > PH3 D．熔点：Rb > Na4．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．NH3的结构式：N HHC ．硫酸亚铁铵的化学式：NH 4Fe(SO 4)2D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U 146925．对于反应2A(g) + 3B(g) === 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是A ．v (A) = 0.5 mol·L －1·min －1 B ．v (B) =1.2 mol·L －1·min －1 C ．v (C) = 0.4 mol·L －1·s －1 D ．v (D) = 0.3 mol·L －1·s －16．下列叙述正确的是A ．断裂化学键会释放能量B ．物质的内能与其聚集状态有关C ．放热反应均无需加热就能发生D ．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 7．下列实验装置能达到相应目的的是 A B C D 实验装置目的验证Fe 与稀盐酸反应放热测定中和热制备干燥的NH 3 分离I 2和NH 4ClA ．O 2和CCl 4B ．NaH 和HIC ．Cl 2和NH 4NO 3D ．CCl 4和H 2SO 49．C 、Q 、Y 、Z 四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C 的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【2】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试题【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（） A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④【答案】A 【解析】试题分析：①Cu 与浓HNO 3溶液反应生成二氧化氮气体，与稀硝酸反应生成NO 气体，正确； ②Cu 与FeCl 3溶液反应，与反应物的浓度无关，生成的产物都是铜离子和亚铁离子，错误；③Zn 与稀H 2SO 4溶液反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，正确；④Fe 与HCl 溶液反应的产物与浓度无关，只是生成氯化亚铁和氢气，错误，所以答案选A 。

考点：考查物质之间的反应与浓度的关系2.W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y 元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。

已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L -1丁溶液的pH 为12。

下列说法正确的是 A ．元素X 在周期表中的位置为第2周期ⅥA 族B ．元素X 、Y 、Z 的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C ．1 mol 甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023D ．1．0 L0．1 mol·L -1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol 【答案】C 【解析】试题分析：常温下0．01 mol·L -1丁溶液的pH 为12，可知丁为一元强碱，应为NaOH ，根据己是由Y 元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【1】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D 【解析】试题分析：A 、加热可除去NaCl 中的NH 4Cl 是利用了氯化铵的热稳定性差，受热易分解的性质，与氯化铵是强碱弱酸盐无关，错误；B 、Fe 3+与KSCN 溶液反应溶变红色，所以用KSCN 溶液鉴别Fe 3+，与Fe 3+具有氧化性无关，错误；C 、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，叙述II 错误；D 、因为二氧化硅可与HF 反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确，答案选D 。

考点：考查物质的性质的判断2. 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。

如RbAg 4I 5晶体，其中迁移的物种全是Ag +，利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图。

被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O 2的含量。

在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（）A ．Ag －e -=Ag +B ．I 2+2Ag ++2e -=2AgIC ．I 2+2Rb ++2e -=2RbI D．4AlI 3+3O 2=2Al 2O 3+6I 2【答案】C 【解析】试题分析：由图可知，传感器中发生4AlI 3+3O 2=2Al 2O 3+6I 2，原电池的负极发生Ag-e -=Ag +，正极发生I 2+2Ag ++2e -=2AgI ，所以肯定没有的反应是I 2+2Rb ++2e -=2RbI ，答案选C 。

考点：考查原电池及氧化还原反应3.我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6(LaNi 5H 6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi 5H 6＋6NiO(OH)＝LaNi 5＋6Ni(OH)2。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）A ．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B ．向煤中加入适量CaSO 4，可大大减少燃烧产物中SO 2的量C ．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D ．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容【答案】C 【解析】试题分析：A 、地沟油的主要成分是油脂，因此，汽油是烃类化合物，因此对“地沟油”进行分馏得不到汽油，A 不正确；B 、向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO 2的量，B 不正确；C 、重金属盐能使蛋白质变性，因此误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶，C 正确；D 、二氧化碳不属于空气质量日报的内容，D 不正确，答案选C 。

考点：考查化学与生活2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是 A ．标准状况下，33.6LCO 2中含有氧原子数为3N AB ．1 mol OH －和1 mol -OH （羟基）所含质子数均为9N AC ．常温下，100mL 0.1 mol·L -1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01N AD ．50mL18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 2分子数为0.46N A 【答案】D 【解析】试题分析：A.在CO 2分子中含有2个O 原子，而标准状况下，33.6LCO 2的物质的量为1.5mol ，因此含有O 原子的个数是3N A 。

正确。

B ．OH －和-OH 的质子数都是9.因此1 mol OH －和1 mol-OH （羟基）所含质子数均为9N A 。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【1】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有关下列物质说法不正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 > NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【答案】AD【解析】试题分析：A、钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，，错误；B、根据水解规律，同浓度的碳酸钠比碳酸氢钠水解程度大，所得溶液的碱性强，pH 大，正确；C、浓盐酸与浓氨水都易挥发，二者结合生成白色固体氯化铵，正确；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，不能用水作吸收剂作喷泉实验，错误，答案选AD。

考点：考查物质的性质的判断2.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小【答案】D【解析】试题分析：配制溶液时，固体或浓溶液必须先在烧杯中溶解或稀释，A错误；在中学阶段，PH试纸是唯一一个不能润湿的试纸，B错误；做焰色反应的基本步骤是：先在酒精灯（中学阶段用）上灼烧铂丝至无色然后蘸NaOH溶液在灼烧，观察火焰的颜色，C错误；滴定管的刻度0在上，所以俯视读数导致读数偏小，D正确。

考点：考察溶液的配制，PH值的测定，焰色反应，误差分析等知识。

3.有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【7】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列图示实验正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、除去粗盐溶液中的不溶物用过滤的方法，玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，与题给装置不符，错误；B、碳酸氢钠受热分解为固体加热制气体，为防止水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，错误；C、除去CO气体中的CO气体，应将混合气体通入2盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，气流方向应为长管进气，短管出气，错误； D、乙酸乙酯的制备演示实验如图所示，正确。

考点：考查化学实验基本操作、实验装置的评价。

2.化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D．减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生【答案】B【解析】试题分析：A 、太阳能是取之不尽用之不竭的，而化石燃料是不可再生的，因此利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，A 正确；B 、只要合理科学使用添加剂，对人体健康是无害的，B 不正确；C 、废旧电池中含有重金属，随意丢球会污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用，C 正确；D 、机动车尾气中含有大量的氮氧化合物，造成环境污染，因此减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生，D 正确，答案选B 。

考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断3.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO 3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是： A ．CaCO 3的溶解度小于CaSO 4B ．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C ．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D ．CaSO 4到CaCO 3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡【答案】C【解析】根据沉淀转化原理知，硫酸钙能转化为碳酸钙，说明碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，A 正确；沉淀的转化实质就是溶解平衡发生的移动，B 正确；沉淀转化的实质依据物质的溶解度大小实现沉淀转化，与物质的溶解度有关，C 错；硫酸钙到碳酸钙的转化中，硫酸钙和碳酸钙在溶液中都存在溶解平衡，并存在着两个沉淀溶解平衡，D 正确。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D 【解析】试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：X 是H ；Y 是N ；Z 是O ；W 是Na 。

A.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素原子核外电子层数越多，原子半径越大。

原子半径的大小顺序： r(W) >r(Y)>r(Z)，错误；B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构都是2、8的电子层结构，是相同的，错误；C ．由于元素的非金属性O>N ，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱，错误；D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物如NH 4NO 3，也可能是共价化合物HNO 3，正确。

考点：考查元素的推断、元素的原子结构、性质的知识。

2.生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A ．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X 光透视肠胃的药剂 B ．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 C ．铁制品在干燥的空气中易生锈D ．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素【答案】A 【解析】试题分析：医学上用于做钡餐的药剂用BaSO 4，利用了它难溶于水和酸的性质，A 正确；明矾溶于水，电离出来的Al 3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物达到净水的目的，它没有杀菌的作用，B 错误；铁生锈的原理为原电池原理，构成原电池的条件之一必须有电解质溶液，因此在潮湿的空气中更容易生锈，C 错误；蚕丝的主要成分是纤维素，D 错误。

重庆市高一下学期化学期中考试试卷A卷(练习)

重庆市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）单原子离子R2﹣含有18个电子，则元素R在周期表的位置是（）A . 第三周期0族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅥA族2. （2分） (2016高一下·南昌期中) 下列有关元素或物质性质的说法正确的是（）A . 元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B . 同周期主族元素的原子半径越小，越难得到电子C . 氟气能从溴化钾溶液中置换出溴单质D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO33. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NaC lB . Na2OC . Cl2D . CO24. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A . LiIB . NaBrC . KClD . CsF5. （2分）中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料﹣﹣氮掺杂有序介孔石墨烯．该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里．相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上．下面有关石墨晶体说法不正确的是（）A . 石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力B . 石墨晶体熔沸点很高，硬度很大C . 石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个D . 石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环6. （2分）(2018·内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。

其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。

下列说法一定正确的是（）A . A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B . 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞DC . B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D . 若B，C能形成化合物BC3 ，则该化合物中B的化合价为-37. （2分） (2019高一下·深圳期中) 德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【6】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试真题试卷【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（） A ．2种 B ．3种C ．4种D ．5种【答案】C 【解析】试题分析：主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，则该物质的分子式是C 6H 14，这两种同分异构体分别是;;若要结构相同的烷烃形成与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃，则相邻的两个C 原子上应该有H 原子，能形成一种烯烃；；；；CH 2==C(CH 2CH 3)2. 共四种，因此选项是C 。

考点：考查有机物同分异构体的种类及书写的知识。

2.下列选项操作错误或不能达到实验目的的是A ．可用25ml 酸式滴定管量取20.00ml KMnO 4溶液B ．从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl 4C ．石蕊试纸和PH 试纸使用前用蒸馏水润湿D ．CO 2中混有少量SO 2，除杂试剂和方法为：KMnO 4(H +)、浓硫酸，洗气【答案】C 【解析】试题分析：A ．KMnO 4溶液有强氧化性，容易腐蚀橡胶管，因此可用25ml 酸式滴定管量取20.00ml KMnO 4溶液。

正确。

B ．由于乙醇与水互溶，所以从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl 4。

正确。

C ．若使用石蕊试纸和PH 试纸检验气体，则在使用前必须用蒸馏水润湿；若是检验溶液的pH 或酸碱性，则不能湿润。

错误。

D ．由于SO 2有还原性，能够与酸性KMnO 4溶液发生反应而被氧化为硫酸，因此CO 2中混有少量SO 2，除杂试剂和方法为：KMnO 4(H +)、浓硫酸，洗气。

正确。

考点：考查仪器和试纸的使用、混合物的分离及杂质的除去的方法的知识。

重庆市凤鸣山中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

重庆市凤鸣山中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 P 31 Zn 65 Ag 108一、选择题（每小题4分，共64分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2、下列说法中正确的是( )。

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低B．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素13153I与13755Cs的中子数相C．人体运动所需要的能量与化学反应无关D．化学反应的限度是不可改变的3、下列有关化学用语正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子148CB．硫离子的结构示意图：C．NH3的电子式：D．N2的结构式：N≡N4. 化学反应中往往伴随着能量的变化。

下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是( )。

A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D. NaOH与稀硫酸反应5、下列说法正确的是（）A．稳定性：HCl＜HBrB．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物6、下列性质变化规律判断正确的是（）A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFC．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO47．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为( )。

A. v（NH3）= 0.004mol•L-1•s-1B. v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D. v（H2O）= 0.16mol•L-1•min-18．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（）A．原子序数是24B．原子半径比硫原子的原子半径大C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强9．氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ 已知Q1>Q2>0。

重庆市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

重庆市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B . “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO3. （2分） (2019高三上·佛山月考) 铁粉与水蒸气在一定条件下可以反应，下列说法错误的是（）A . 用火柴点燃前需要检验气体的纯度B . 火焰的颜色为淡蓝色C . 反应后试管中生成红棕色固体D . 168g铁粉与足量水蒸气完全反应时，转移8mol电子4. （2分） (2016高一下·南通期中) 中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（）A . NO任意排放会造成大气污染B . 汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC . NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D . NO分子所含电子总数为奇数5. （2分）在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4 ．能使溶液pH值减小的是（）A . ①③B . ②④C . ②③④D . ①6. （2分）尿素是第一个人工合成的有机物。

下列关于尿素的叙述中不正确的是（）A . 尿素是一种氮肥B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物C . 尿素能发生水解反应D . 尿素是一种酸性物质7. （2分）下列有关化工生产的叙述中，正确的是（）A . 工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClB . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC . 在接触室被氧化成SO3 ， SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材8. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B . 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C . 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D . O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存9. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质中不会引起室内空气污染的是（）A . 水果释放出的酯类物质B . 厨房烧饭时产生的油烟C . 地砖中释放出的氡等放射性物质D . 室内装潢涂料中释放出来的二甲苯10. （2分）(2017·江西模拟) 有反应：3C+SiO2 SiC+2CO，下列说法正确的是（）A . SiC是氧化产物B . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C . 若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子D . C 既是氧化剂又是还原剂11. （2分）下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（）①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2 ， Fe（OH）3 ， FeCl2都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤12. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 不能用浓硫酸干燥的气体是（）A . NH3B . SO2C . Cl2D . HCl13. （2分）下列说法错误的是（）A . 二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物质B . 二氧化硫通入氢硫酸中，使溶液的酸性一定减弱C . 二氧化硫和烧碱反应，使溶液的碱性一定减弱D . 二氧化氮可相互结合为四氧化二氦氮14. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌15. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况16. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度17. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3 ，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1 ．则这段时间为（）A . 10sB . 20sC . 30sD . 40s18. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 防腐剂是一种影响化学反应速率的食品添加剂B . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C . 小苏打做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D . 维生素C对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于健康19. （2分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）A . av正（A）=bv正（B）B . bv正（A）=av逆（B）C . av正（C）=cv正（A）D . av正（A）=bv逆（B）20. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡时的特征的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑤A、B、C的分子数之比为1：3：2．A . ①②⑤B . ①③④C . ①②③④D . ①③⑤二、综合题 (共2题；共19分)21. （8分）填空：（1） ________NH3＋________O2 ________NO＋________H2O，该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。

重庆市高一下学期化学期中考试试卷精编

重庆市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·浙江期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm−（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（）①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(Rm−)＞r(Zn−)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A . ②③⑤正确B . 只有③正确C . ①②③④正确D . ①②③正确2. （2分）化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）A . 原子中核内质子数和核外电子数一定相等B . 中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C . 溶液稀释前后溶质的质量一定相等D . 物质发生化学变化前后，质量总和一定相等3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A . NH4ClB . MgOC . C2H6D . CO24. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。

下列说法中一定正确的是（）A . Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B . Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C . Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D . Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂5. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列说法正确的是（）A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生6. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【5】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试测试试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列选用的相关仪器符合实验要求的是【答案】B【解析】试题分析：浓硝酸腐蚀橡胶，A错误；水与乙酸乙酯互不相容，B正确；量筒的量程为0.1，C错误；实验室制乙烯需要270℃的温度，0-100℃的温度计不行，D错误。

考点：考查物质的存放，分类、量取、制备等知识。

2.儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。

下列说法正确的是A．常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂B．儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应D．儿茶素一定不能发生水解反应【答案】BC【解析】试题分析：A 、该物质中含有多个酚羟基、苯环，常温下不溶于水，但能溶于有机溶剂，错误；B 、该物质中含有多个酚羟基，能与FeCl 3溶液发生显色反应，正确；C 、该分子中最多含有8个酚羟基和1个酯基，均可与氢氧化钠溶液反应，所以1 mol 儿茶素最多可与9mol NaOH 反应，正确；D 、若R 是后者，则该分子中存在酯基，可以发生水解反应，错误，答案选BC 。

考点：考查有机物的性质，官能团的性质3.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A 【答案】：B【解析】：合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为氨气，A 错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子，故其不论生成氧化钠还是过氧化钠，都失去0.1mol 电子，B 对；硫化钠电离出的S 2-离子在水溶液中存在水解，故不到0.1mol ，，C 错；CCl 4在常温下为液态，其不符合气体摩尔体积，D 错。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试汇编试卷【1】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试汇编试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。

对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是( )A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1:1C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为:2CaO 2 +2CO 2 =2CaCO 3+O 2 【答案】C 【解析】试题分析：A 、过氧化钙具有强氧化性，对面粉可能具有增白作用，正确；B 、CaO 2中阴阳离子分别是Ca 2+、O 22-,个数比是1:1，正确；C 、CaO 2和水反应时，CaO 2既作氧化剂又作还原剂，所以生成1mol 氧气时转移电子的物质的量是2mol ，错误；D 、CaO 2和CO 2反应的化学方程式与过氧化钠与二氧化碳的反应方程式相似为:2CaO 2 +2CO 2 =2CaCO 3+O 2，正确，答案选C 。

考点：考查对物质性质的判断，氧化还原反应的分析 2.下列方程式中正确的是A ．FeCl 2溶液滴加碘水：2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I —B ．双氧水中滴加2滴FeCl 3溶液:2Fe 3++H 2O 2=2Fe 2++O 2↑+2H +C ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液: H 2O 2+2H ++2I —= I 2+ O 2↑+2 H 2OD ．在Mg （OH ）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH 4Cl=2NH 3·H 2O+MgCl 2 【答案】D 【解析】试题分析：A 、单质碘的氧化性弱于铁离子的，与氯化亚铁不反应，A 不正确；B 、双氧水在氯化铁的催化作用下发生分解反应生成氧气和水，B 不正确；C 、双氧水具有强氧化性能把碘化钾氧化生成单质碘，离子方程式为H 2O 2+2H ++2I —＝I 2+2H 2O ，C 不正确；D 、氯化铵与氢氧化镁反应生成一水合氨和氯化镁，D 正确，答案选D 。

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试全真试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三期中考试全真试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( ) A ．Fe 3+B ．Fe 2+C ．NH 4+D ．Al 3+【答案】D 【解析】试题分析：溶液中加入过量的过氧化钠，会产生氧气、氢氧化钠，氧气可以氧化亚铁离子，使铁离子数目增多，亚铁离子数目减少，同时产生的过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子，与铵根离子反应生成氨气逸出，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，最后加入过量的稀盐酸后，偏铝酸根离子有变为铝离子，所以数目不变的离子是铝离子，答案选D 。

考点：考查离子之间的反应2.X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A ．由m X a+与n Y b-,得m+a=n －bB ．X 2－的还原性一定大于Y － C ．X,Y 一定不是同周期元素D ．若X 的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y 【答案】B 【解析】试题分析：A 、由m X a+与n Y b-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b ，错误；B 、简单离子的电子层结构相同，X 、Y 位于同周期，为非金属元素，Y 的原子序数大，则X 2-的还原性一定大于Y -，正确；C 、简单离子的电子层结构相同，X 、Y 均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，错误；D 、简单离子的电子层结构相同，X 的原子半径大于Y ，X 可能为金属，则不存在气态氢化物，错误。

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………○…学校………○…绝密★启用前重庆市凤鸣山中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（） A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．半导体材料2．下列说法中正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低B ．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素与的中子数相等C ．人体运动所需要的能量与化学反应无关D ．化学反应的限度是不可改变的 3．下列有关化学用语正确的是（） A ．原子核内有8个中子的碳原子148C B ．硫离子的结构示意图：C ．NH 3的电子式：D ．N 2的结构式：N≡N4．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A ．石灰石的分解反应B ．铝与稀盐酸反应C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应D ．NaOH 与稀硫酸反应 5．下列说法正确的是（） A ．稳定性：HCl ＜HBr……………………B．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物6．下列性质变化规律判断正确的是（）A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFC．还原性：F－＞Cl－＞Br－＞I－D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO47．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为A．v（NH3）= 0.004mol•L-1•s-1B．v（O2）= 0.15mol•L-1•min-1C．v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D．v（H2O）= 0.16mol•L-1•min-18．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。

富硒食品倍受追捧。

已知硒元素与氧元素同族。

与钙元素同周期。

下列关于硒的描述错误的是A．原子序数是24B．原子半径比硫原子的原子半径大C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强9．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（）A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化10．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23 下列说法正确的是（）A．氢化物的稳定性：X＞YB………装_________姓………装C ．ZY 4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构 D ．原子半径：Z ＞X ＞W ＞Y11．下列实验操作与实验目的不相符．．．的是（） A ．AB ．BC ．CD ．D12．在一容积固定的密闭容器中，加入1 molCO 2，2 molH 2进行吸热反应加热催化剂，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是A ．容器内混合物的相对分子质量不再随时间改变B ．生成1 mol H —H 键的同时消耗1 mol CO 2C ．容器内的气体总压强不再随时间改变D ．容器内CO 2与H 2的浓度相等13．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ,△H＜0，m ＋n ＞q 在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A ．通入稀有气体使压强增大，X 正反应速率增大B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．降低温度，X 的正反应速率变小, Y 的逆反应速率增大D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 2＋的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2.5、3、4，W 的最外层电子数比Y 的最外层电子数多1。

下列关于这些元素的叙述错误．．的是（） A ．化合物XY 遇空气变成XY 2 B ．1 mol X 2与1 mol W 2分子中共用电子对数目相等…………线…………………线………15．中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如下图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。

下列说法正确的是A．a极为正极B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子D．b极的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－二、多选题16．氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ已知Q1>Q2>0。

下列说法正确的是A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量B．上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量………○…………线：___________………○…………线第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明三、填空题17．下表列出了a ～m13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置：(1)元素b 为___________（填名称）；画出g 的原子结构示意图_____________。

(2)元素f 、i 、j 的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。

(3)元素d 和e 形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物与c 的最高价氧化物反应的化学方程式为_________。

(4)根据元素周期表推测K 元素及其化合物的性质正确的是（____） A ．气态氢化物的稳定性：K ＞hB ．K 所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料C ．K 的最高正价为+6D ．K 的氢化物的沸点比NH 3低(5)用高能射线照射含有10电子的d 元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有10电子），试写出该阳离子的电子式：___________。

四、综合题18．根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题: I.已知31 g 白磷(P 4)变为31 g 红磷(P)时释放能量。

（1）上述变化属于__________变化；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”,下同)；…………○……线………※※答※※题※※…………○……线………（2）已知白磷和红磷燃烧均生成P 2O 5。

31 g 白磷完全燃烧释放出的能量___________31 g 红磷完全燃烧释放的能量。

II.氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。

（1）已知：2H 2＋O 22H 2O 该反应1g 氢气完全燃烧放出热量121kJ ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ ，断裂1molO=O 键吸收496kJ ，那么形成1molH-O 键放出热量______。

（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图”则：①a 极为电池的_________(填“正极”或“负极”)；溶液中OH -移向________电极（填“a”或“b”）。

②b 电极附近pH _____________。

(填增大、减小或不变)。

③如把H 2改为甲烷，则电极反应式为：负极：________________________________。

④将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

若该电池中两电极的总质量为60g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g ，试计算：产生标准状况下氢气的体积________________L 。

参考答案1．D【解析】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质，故容易找到半导体材料；2．A【解析】【详解】A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更低，A正确；B. 与的中子数分别是131－53＝78、137－53＝84，中子数不同，B错误；C. 人体运动所需要的能量与化学反应有关，C错误；D. 化学反应的限度是可以改变的，D错误；答案选A。

3．D【解析】【详解】A. 原子核内有8个中子的碳原子，其质量数为6+8＝14，可表示为146C，A错误；B. 硫离子的质子数是16，核外电子数是18，离子结构示意图为，B错误；C. NH3是共价化合物，电子式为，C错误；D. N2分子中含有三键，结构式为N≡N，D正确；答案选D。

4．B【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。

详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。

答案选B。

5．C【解析】【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，A错误；B. 氯化钠熔化时离子键被破坏，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B错误；C. H2O2的电子式为，既含极性键又含非极性键的共价化合物，C正确；D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化铵中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D错误；答案选C。

【点睛】明确化学键的含义和构成条件是解答的关键，注意化学键和化合物关系的判断，即含有离子键的化合物是离子化合物，只有共价键的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不能存在离子键。