西安市化学高三上学期月考考试试卷A卷

西安市化学高三上学期月考考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）(2017·江苏) 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）
A . 夏天设定空调温度尽可能的低
B . 推广使用一次性塑料袋和纸巾
C . 少开私家车多乘公共交通工具
D . 对商品进行豪华包装促进销售
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
3. （2分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）
A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯
B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯
C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯
D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯
4. （2分） (2017高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
B . 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NA
C . 16g O2中含有的氧原子数为NA
D . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH﹣的数为NA
5. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列化学用语对应正确的是（）
A . CH4分子的比例模型：
B . 乙醇的结构式：
C . 乙烯的结构简式CH2CH2
D . 乙醛的化学式：C2H4O
6. （2分）(2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
7. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A . K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B . SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C . Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D . H+、Na+、NO3﹣、Fe2+
8. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 同一周期中,第ⅦA族元素的原子半径最大
B . 第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C . 室温时,0族元素的单质都是气体
D . 同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大
9. （2分）下列有关说法，不正确的是（）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）
⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知
25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤
C . ①③④
D . ②④⑤
10. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 100mL 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子的物质的量（）
A . 0.1mol
B . 0.2mol
C . 0.3mol
D . 0.4mol
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分）在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是
A . 锌片增重32.5g
B . 锌片溶解32.5g
C . 铜片上析出2gH2
D . 铜片上析出1mol H2
12. （3分） (2017高一上·潮南期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成
B . 向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
13. （3分） (2017高一上·汕头期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）
A . SO2在反应中被氧化
B . NaClO3在反应中失去电子
C . H2SO4在反应中作氧化剂
D . 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
14. （2分） (2018高一上·白城月考) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）
X Y Z
A氧化物化合物纯净物
B含氧酸氧化物化合物
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高一上·定海期中) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）
A . 外观透明澄清
B . 有丁达尔现象
C . 分散质粒子直径介于1﹣100nm
D . 静置，不出现分层
三、非选择题 (共6题；共43分)
16. （10分） (2016高一上·岐山期中) 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ．（要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？
17. （4分） (2018高一上·杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。

在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。

反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 ═TiCl4+2CO
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况________；
（2）指出该反应中的氧化剂________，发生氧化反应的物质是________；
（3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移电子的物质的量为________。

18. （7分） (2017高二上·安庆期末) （2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：
（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇
实验装置：
实验步骤：
①按如图1装置连接仪器．
②20mL 2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．
③加热至70℃左右保持恒温半小时．
④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．
⑤精制产品．
请回答下列问题：
（1）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？________（填“能”或“否”）．油水分离器的作用是________．（2）本实验的加热方式宜用________（填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）写出制备反应的化学方程式：________．
（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是________．
①吸收过量的乙醇②除去过量的有机酸③促进产品水解④降低产品在水中溶解度
（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：________．（若装置合理，此空不作答）．
19. （6分） (2018高三下·阳高开学考) 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。

“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________。

20. （4分） (2018高一上·嘉兴期中) X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
（1） W的化学式是________。

（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是________。

（3）①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为________g。

21. （12分）氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
（1）
写出由B203制备BF3的化学方程式________ ，BF3中，B原子的杂化轨道类型为________ ，BF3分子空间构型为________
（2）
在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）________
（3）
已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20⇌[B（OH）4]﹣+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]﹣的结构式________ ，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有________ 个配位键．
（4）
由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有________ 个B﹣B键．
（5）
氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
①关于这两种晶体的说法，不正确的是________ （填字母）．
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为________ ，其结构与石墨相似却不导电，原因是________ ．
③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接________ 个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km 的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、答案：略
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、答案：略
7-1、答案：略
8-1、
9-1、答案：略
10-1、答案：略
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、答案：略
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共6题；共43分)
16-2、答案：略17-1、答案：略17-2、答案：略17-3、答案：略18-1、答案：略18-2、答案：略18-3、答案：略18-4、答案：略18-5、答案：略19-1、答案：略19-2、答案：略19-3、答案：略19-4、答案：略19-5、答案：略20-1、答案：略20-2、答案：略20-3、答案：略21-1、答案：略21-2、答案：略21-3、答案：略
21-5、答案：略。