广东省深圳市2019-2020学年中考四诊化学试题含解析

广东省深圳市2019-2020学年中考四诊化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是
A．当滤液为蓝色时，滤渣中一定不含Cu
B．当滤渣质量等于m克时，滤液中可能含有三种溶质
C．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al、Mg
D．若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，则滤渣的组成情况有三种
【答案】B
【解析】
【分析】
在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合液中加入m克的锌粉和铝粉，铝粉先和硝酸银发生置换反应，然后与硝酸铜发生置换反应，待铝粉反应完全后，锌粉同样先与硝酸银发生置换反应，在与硝酸铜发生置换反应；
【详解】
A、当滤液为蓝色时，说明滤液中有铜离子，滤渣中一定有银，可能有铜；故选项错误；
B、当滤渣质量等于m克时，说明加入铝粉和锌粉的质量等于置换出来的金属质量，当锌粉和铝粉只与硝酸银发生置换反应时，溶液质量减小，但锌粉与硝酸铜发生置换反应时，溶液质量变大，若锌粉和铝粉恰好将银离子和铜离子置换出来时，银和铜的质量之和等于锌粉和铝粉的质量之和，此时滤液中含有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铝三种溶质；故选项正确；
C、若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，滤渣中一定含有Zn，可能含有Al，一定没有Mg；故选项错误；
D、若向滤液中滴加氯化钠溶液无明显现象，说明溶液中没有硝酸银，则滤渣的组成情况有不是三种；故选项错误；
故选：B。

2．下列各组物质在pH=1的溶液中呈无色，且能够大量共存的一组是（）
A．NaNO3 K2SO4 HCl
B．NaNO3 Na2CO3 NH4Cl
C．FeSO4 NaCl CaCl2
D．MgCl2 KOH ZnSO4
【答案】A
【解析】
【分析】
根据溶液为无色及pH=1即溶液显酸性进行分析解答。

【详解】
A、此选项中NaNO3 K2SO4 HCl均为无色，且相互之间不反应，与酸能共存，故A选项正确，符合题意；
B、由于溶液显酸性，则Na2CO3与酸会反应生成CO2，即不共存，故B选项不符合题意；
C、FeSO4在溶液中使溶液显浅绿色，故C选项不符合题意；
D、KOH与酸不共存，且KOH与MgCl2、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D选项不符合题意。

故选A。

【点睛】
本题考查学生对常见沉淀的掌握及酸碱盐综合知识的掌握。

试题突破口在于溶液无色及pH=1。

3．我国的下列传统工艺制作过程中，主要发生化学变化的是
A．传统剪纸B．玉石雕刻C．中国刺绣D．湿法冶金
【答案】D
【解析】
【详解】
A、传统剪纸，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、玉石雕刻，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、中国刺绣，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、湿法冶金是利用浸出剂将矿石、精矿、焙砂及其他物料中有价金属组分溶解在溶液中或以新的固相析出，进行金属分离、富集和提取的科学技术，有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

【点睛】
没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。

4．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（）
A．氨气通入稀硫酸中
B．二氧化碳通入过量石灰水中
C．铁粉加入到稀硫酸中
D．锌粒加入到硫酸铜溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】
A、氨气通入稀硫酸中的化学方程式为：H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4，根据质量守恒定律，溶液的质量增加。

故A不适合；
B、二氧化碳通入过量石灰水中的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，由于生成沉淀的质量大于二氧化碳气体的质量，溶液的质量减少。

故B适合；
C、铁粉加入到稀硫酸中的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置换出了氢气，但Fe的相对原子质量56＞氢气的相对分子质量2，故溶液质量增加。

故C不适合；
D、锌粒加入到硫酸铜溶液中的化学方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，锌的相对原子质量为65，铜的相对原子质量为63.5，故生成的硫酸锌溶液质量要大于反应物硫酸铜的质量。

故D不适合。

故选B。

5．科学家发现含硒的亚硒酸钠（Na2SeO3）能延缓人体衰老。

亚硒酸钠中硒元素的化合价为
A．+4 B．+2 C．2 D．+6
【答案】A
【解析】
【详解】
在Na2SeO3中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，
设该化合物中Se元素的化合价为x，
由化学式及化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+1）×2+x+（-2）×3=0
解得x=+4
故选：A。

6．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1<m2
【答案】D
【解析】
【详解】
A. c点时锌和硝酸铜恰好完全反应,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，该选项说法不正确；
B. bc段(不含两端点)析出的金属是Cu，该选项说法不正确；
C. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，该选项说法不正确；
D. 锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
由以上关系可知,若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1<m2，该选项说法正确。

故选：D。

7．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙一丙+丁下列说法正确的是（）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C．10 g甲、20 g乙反应生成丙和丁的质量总和≤30 g
D．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A、丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能生成盐和水，错误；
B、该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，错误；
C、甲为10 g、乙为20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于30g，正确；
D、丙为单质，则该反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳，错误；
故选：C。

8．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华B．河水结冰
C．汽油挥发D．粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】
A、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、河水结冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确。

【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

9．下列关于化学的认识不正确的是
A．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质
B．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想
C．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段
D．物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 化学是一门具有创造性的科学，其中化学变化就是有新的物质生成的变化，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质，选项正确；
B.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，石油的主要成分是碳氢化合物，不可能通过化学变化实现使水变油的梦想，选项错误；
C. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，选项正确；
D. 物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质，如：因为干冰易升华，升华时吸收大量的热，使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所以可用于人工降雨。

选项正确。

故选B
10．实验室常用KClO3和MnO2的混合物制取氧气，小明想从反应后的混合物中分离KCl 和MnO2，设计了如下图所示的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是、
A．①-加水溶解B．②-结晶C．③-蒸发D．④-洗涤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用①加水溶解、②过滤，③对滤液进行蒸发分离出氯化钾；④对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化锰。

故选：B。

本题考查了混合物的分离，掌握物质分离的方法、常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键。

11．化学用语是学习化学的重要工具。

下列化学用语表示正确的是
A．氧化铁——FeO B．2Na——2 个钠元素
C．2 个氧分子——2O D．氯酸钾中氯元素的化合价是+5 价——+5
K ClO
3
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氧化铁的化学式为Fe2O3，故A不正确；
B、2Na表示2个钠原子，元素不讲个数，故B不正确；
C、2个氧分子表示为2O2，故C不正确；
D、氯酸钾中氯元素的化合价是+5价表示为+5
K ClO，故D正确。

故选D。

3
12．下列对一些事实的解释中，不合理的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

【详解】
A．闻到花香是因为分子不断运动，故解释合理；
B．物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；
C．1个水分子的质量约是3×10－26kg，说明分子的质量很小，故解释合理；
D．25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．（1）用化学用语填空
铵根离子_________；氢氧化铝中铝元素的化合价________ 。

（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是_________（填序号）。

A 5mL
B 10mL
C 25mL
D 100mL
（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH_____7（填“>”或“=”或“<”）
（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤，将此滤液加入B溶液中，则一定能看到的现象是_______。

【答案】NH4++3
Al(OH) C < CO32－、Na+ 、Cl－有气泡产生
3
【解析】
【详解】
（1）铵根离子带一个单位正电荷：NH4＋；设氯元素化合价为x，则x+（-1）×3=0，则x=+3，氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示：+3
Al(OH)。

3
（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格（稍大于液体体积，测量更加准确）是：25mL。

故选：C。

（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液中溶质质量=50g×20%=10g，和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸溶质质量=50g×20%=10g混合，等质量的氢氧化钾与硫酸反应，2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O,2个氢氧化钾的相对分子质量112，1个硫酸的相对分子质量为98，相对分子质量小，则该物质有剩余，所以硫酸有剩余，显酸性，所得溶液的PH＜7；
（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32－七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则该阴离子一定不是碳酸根，因为碳酸根与氢离子和钡离子以及银离子都不共存；若A溶液中的阴离子是氯离子，氯离子与银离子不共存，则A中阳离子可能是钠离子、氢离子和钡离子，B溶液中含有碳酸根离子和银离子以及硝酸根，其中碳酸根与银离子不共存，所以A溶液中的阴离子一定是硝酸根，阳离子是氢离子、银离子、钡离子，则B溶液中所含的离子是：钠离子、碳酸根、氯离子；取少量A溶液滴入NaCl溶液，银离子与氯离子反应产生氯化银白色沉淀，过滤后，将此滤液加入B溶液中，A溶液中的氢离子与B溶液中碳酸根离子反应产生二氧化碳气体，则一定能看到的现象是：有气泡产生。

14．(1)化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内:
a.氯化钠
b.稀盐酸
c.碳酸氢钠
d.碳酸钙
e.铁元素
①用作调味品的是_______________。

②用作补钙剂的是_______________。

③用于治疗胃酸过多的是_______________。

④用于金属表面除锈的是_______________。

⑤人体缺乏会引起贫血的是_______________。

(2)人类使用的燃料大多数来自化石燃料，化石燃料包括煤、_____、天然气。

煤燃烧时会释放出二氧化氮，还会释放出①一氧化碳②二氧化硫③二氧化碳④可吸人颗粒物，其中会导致酸雨的除二氧化氮还有
_______________,(填序号)。

【答案】a d c b e 石油②
【解析】
【详解】
（1）①用作调味品的是氯化钠，故填：a；
②碳酸钙中含碳元素，可用作补钙剂，故填：d；
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故填c；
④铁锈的主要成分是三氧化二铁，稀盐酸能与三氧化二铁反应生成氯化铁和水，故用于金属表面除锈的是b；
⑤人体缺铁会引起贫血，故填e；
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气；
二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，形成酸雨，故会导致酸雨的除二氧化氮还有②。

15．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。

烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。

若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____(选填“>”“<”或“=”)7。

2NaOH+H SO=Na SO+2H O?硫酸钠和硫酸>
【答案】24242
【解析】
【详解】
2NaOH+H SO=Na SO+2H O?；
烧碱与硫酸反应的化学方程式为：24242
由图可知，当加入烧碱mg时，这时pH<7，说明这时硫酸过量，故溶液中的溶质为：硫酸钠和硫酸；
由图可知，当氢氧化钠加到ng时，pH=7，说明这时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设硫酸的质量为x
2NaOH+H SO=Na SO+2H O
24242
8098
ng x
80ng
=
98x
x=98n/80g
设与相同质量硫酸完全反应的氢氧化钙的质量为y
Ca(OH)+H SO=CaSO+2H O
22442
7498
y98n/80g
74y
=
y=74n/80g y小于n，故氢氧化钙有剩余，溶液显碱性，pH>7。

9898n/80g
16．厉害了，我的国!国人为之骄傲的“嫦娥四号”探测器于2018年12月8日发射成功。

燃料、金属材料在火箭发射和日常生产生活中都得到了广泛应用，结合所学化学知识回答下列问题：三大化石燃料包括：煤、石油和_____，它们都是不可再生能源；为比较Mn、Pd（钯）、Cu三种金属的活动性顺序，将Mn 片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片和Cu片没有变化。

要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到_____溶液中，观察现象。

为了解决能源危机，科研工作者们致力于开发新能源，下列属于新能源开发和利用的范畴的是_____（填字母序号）。

A火力发电B风力发电C氢燃料客车D太阳能电池路灯
【答案】天然气；硫酸铜等；BCD。

【解析】
【详解】
（1）三大化石燃料包括：煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；
（2）由题意可知，将Mn片、Pd片、Cu片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片和Cu 片没有变化。

说明了Mn的金属活动性大于Pd、Cu，为了比较Pd、Cu金属活动性，可以将Pd片放入铜盐的溶液中，例如硫酸铜等来观察现象。

（3）风力发电、氢燃料客车、太阳能电池路灯，都属于新能源开发和利用。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．小马在实验室选取了一套气体发生装置，既可以制取O2也可以制取CO2，请写出小马用该装置制取氧气的化学方程式______________；实验中小马用右图所示方法来收集一瓶氧气，则气体应从___________端进入（选填“a”或“b”）。

【答案】2H 2O 2
2MnO 2H 2O + O 2↑ b
【解析】
【详解】 既可以制取O 2也可以制取CO 2，说明选择的发生装置是固-液常温型，小马用该装置制取氧气即过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式2H 2O 22MnO 2H 2O + O 2↑；
氧气的密度比水小，实验中小马用右图所示方法来收集一瓶氧气，则气体应从b 端进入。

18．下图是实验室制备和收集气体的部分装置，请回答下列实验问题：
①上图C 装置中，甲仪器的名称是______
②实验室将双氧水加人二氧化锰粉末制取氧气，可选择的发生装置是______（填序号）反应的化学方程式为______，若用D 装置收集氧气，验满的方法是______，若用E 装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。

③实验室可以按照“B F F →→→真空气囊”的装置顺序制取纯净的2CO 气体，第一个F 装置感放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去2CO 气体中的HCl 气体第二个F 装置盛放的试剂为______。

【答案】长颈漏斗 B 、C ； 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 用带水星的小木条置于集气瓶口，若木条复燃，说明氧气收集满； 气泡连续均匀放出 浓硫酸
【解析】
【详解】
①长颈漏斗方便加液体药品；
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；
③实验室制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，要制取纯净的CO 2气体，第一个F 装置盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去CO 2气体中的HCl 气体，第二个F 装置盛放的试剂为浓硫酸，除去水蒸气；
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．FeCl 3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl 3+bCu═cCuCl 2+dX ．向含溶质32.5g 的FeCl 3溶液中慢慢加入一定量的Cu 粉，反应过程中FeCl 3、CuCl 2的质量随Cu 粉质量变化如图。

则
（1）b ：c═_____。

（2）X 的化学式为_____。

（3）生成X 的质量为_____g 。

【答案】1：1 FeCl 2 25.4
【解析】
【详解】
（1）（2）根据质量守恒定律以及铁比铜活泼，所以X 不能是单质铁，所以应该是氯化亚铁，对应的化学方程式为：2FeCl 3+Cu═CuCl 2+2FeCl 2，所以b ：c═1：1，X 的化学式为 FeCl 2；
（3）设生成的氯化亚铁的质量为y ，
322
2FeCl +Cu CuCl +2FeCl =642546.4g y
y 2546.4g 64
y ＝25.4g 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。