全程复习构想近年高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 4 难溶电解质的溶解平衡课时作业 新

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难溶电解质的溶解平衡
AgCl(s) A s) Ｃ
4．(20１7·兰州一模）下列叙述正确的是( )
Ａ．０.1 mol/L CH3ＣOONa溶液:ｃ(Ｎａ＋)〉c(ＣＨ3ＣＯO-)>ｃ（H+）>c（OＨ－) B．Na2ＣＯ3溶液加水稀释后,恢复至原温度，ｐＨ增大和K W不变
C.一定温度下，pH＝6的HCl溶液和pＨ=6的ＮH4Cl溶液中,c(H＋)相等
D.在Ｎa2S溶液中加入ＡgCｌ固体，溶液中c（S2-)不变化
解析:CH3CＯO－水解使溶液显碱性,则０．１mｏl/L ＣH３CＯONａ溶液中：c（Na ＋）>c(CH３COO－）〉ｃ（OＨ-）〉c(H+),Ａ错误；Na2CＯ3溶液显碱性,加水稀释虽促进了碳酸根离子的水解，但溶液体积的增大是主要的,所以溶液中ＯH-的浓度还是减小的,则ｐH减小,由于温度不变,则K W也不变，B错误;一定温度下,c（H＋)=10－pＨ，则ｐH＝6的HCl溶液和pH ＝6的NH4Cl溶液中,c（H+)相等,均为１0-６ｍol/L,C正确;溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，所以在Ｎa２S溶液中加入AgCl固体,会生成Aｇ2Ｓ沉淀,则溶液中c(S2－)减小，D 错误。

答案：Ｃ
5．(2017·西安期末）已知K sｐ（AgＣl）=１．5６×10－10,Kｓp（AgBr)=7．7×１0-１3，Ｋｓp（Ag2CrO4）＝9×10－11。

某溶液中含有Ｃｌ－、Bｒ-和CrＯ错误!，浓度均为０。

０10 ｍｏl·L－1,向该溶液中逐滴加入0。

010 mｏl·Ｌ－１的AgNO３溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
Ａ．Cl-、Br-、CｒＯ错误!B．ＣrO错误!、Br－、Cl-
C．Ｂr-、Cl-、CrＯ错误!D．Ｂr-、CrO错误!、Ｃｌ－
解析:根据溶度积的定义,Cｌ-、Bｒ－和CrO错误!，浓度均为0。

010 mｏｌ·L－１，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.5６×10-10/0。

010 mol·L－1=１。

56×10-8mol·L－1，溴离子沉淀时银离子的最小值是７.７×１0-１3/0．0１０mol·L－1=7.7×1０－11mol·Ｌ-1,CrO错误!沉淀时银离子的最小值是（9×１0－11/0。

0１０ｍｏｌ·L－1)1／2＝3×10－4.5mol·L－1,所以当银离子的浓度相等时,沉淀所需银离子浓度小的先沉淀,所以三种离子的沉淀的先后顺序是Br－、Cl －、CrO错误!。

答案:Ｃ
6．(2017·运城月考）化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋:Cu２+（aq)＋MnＳ(ｓ) CuS（s)+Ｍｎ2+(aｑ），下列说法错误的是( )
A．MnS的Ｋsp比CuＳ的Kｓp大
Ｂ.该反应达到平衡时ｃ（Mn2＋)=c（Ｃu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CｕＳＯ４固体后,ｃ（Mn2+）变大
D.该反应的平衡常数Ｋ=错误!
解析：根据沉淀由溶度积大向溶度积小的转化方向进行可知,Kｓｐ(MnS）〉K sp（CuS）,A 项正确；该反应达平衡时c(Ｍn2+)、c（Cu2+)保持不变,但不一定相等,Ｂ项错误；往平衡体系
中加入少量ＣuＳＯ4固体后,平衡向正反应方向移动，ｃ(Mn2+）变大，C项正确;该反应的平衡常数Ｋ＝错误!＝错误!=错误!,D项正确.
答案:B
7.（2017·济南二中期末）已知Ａg2ＳO4的K sp为2．０×１0-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag＋和SO错误!浓度随时间变化关系如下图［饱和Aｇ2SO4溶液中c(Ａg＋)＝0。

034 moｌ·L－１]。

若t１时刻在上述体系中加入100 ｍL ０.０20 moｌ·Ｌ－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO错误!浓度随时间变化关系的是（）
解析:Ag２SＯ４刚好为１0０ｍＬ的饱和溶液,因为c(Ag＋）＝0.034 mol·L-1，所以c(ＳO错误!)=0。

０17 mｏl·Ｌ－1；当加入100 mL 0.0２０mol·Ｌ－１Na２SO4溶液后，c（SO 错误!）＝0。

0１8 5 mol·L-１,c(Aｇ+)＝０.0１7 ｍol·L－1(此时Ｑｃ〈K sp）。

由计算可知选Ｂ。

答案:Ｂ
8．(2０17·德州一中）已知:25 ℃时,Kｓp(ＢaＳO4)＝1×１０－１０,K sｐ(ＢaＣＯ３)=1×10-9.
（1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用ＢaＳO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强(pH约为1）,但服用大量BaＳO4仍然是安全的，BaＳＯ4不溶于酸的原因是_＿_____＿___＿___＿_____＿(用溶解平衡原理解释）.万一误服了少量BaＣO３，应尽快用大量0.５ｍoｌ·L-1Ｎa２SＯ4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Nａ２SO４溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ｂａ2+浓度仅为__＿____＿mｏl·L-1。

(2）长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。

水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①ＣaSＯ4转化为CａCO3的离子方程式为_____＿＿____＿__＿___＿＿＿______＿＿＿___＿____＿_____＿___＿__＿＿___＿_____＿＿________
_＿__＿＿______＿________＿_____________________＿_＿_________＿_______＿________.
②请分析ＣaSＯ4转化为CaCO３的原理:_＿__＿__＿__＿＿_＿＿_______＿___＿__＿________＿_______＿_＿__＿＿______＿_＿____＿__＿__。

解析：ＢaSO
4（ｓ) Ｂa2+(aq）＋SO２-４（ａｑ)，由于Ba2+、ＳO错误!均不与H+反应,
无法使平衡移动。

c(Ba２+）＝错误!=2×１０-10 mｏl·L-1。

答案(１)对于平衡BaSO4（s）Ｂa２＋（aq）+SO错误!（aq）,H+不能减少Ba2＋或SO错误!的浓度,平衡不能向溶解的方向移动２×１０－10
(２）①CａSO4(ｓ）+ＣＯ错误!(aq）CaCO3（s）+SO错误!(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Ｎa2CＯ３溶液后，ＣO错误!与Ca2＋结合生成ＣaCＯ３沉淀，Ｃａ2+浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
［能力题组]
1．(2017·宝鸡模拟)常温下,有关物质的溶度积如表所示.
物质ＣaＣＯ3MgCO3Ca(ＯH）2Mg(OH)2Fe(OＨ)3
Kｓp 4．9６
×10－9
6.８
2×10－6
４。

6８
×10－６
5。

61×10-12
２．64×１
0-39
下列有关说法不正确的是( ）
Ａ.常温下，除去NaCｌ溶液中的MｇCｌ2杂质,选用NaＯＨ溶液比Na2CO3溶液效果好Ｂ.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl２杂质，选用Na2CO３溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mｇ2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOＨ溶液,当两种沉淀共存且溶液的ｐＨ=8时,c （Mｇ2+）∶c(Fe3＋)＝２。

1２5×1０21
Ｄ.无法利用Cａ（OH)2制备NａOH
解析：Ａ项中Kｓp[Mg（OＨ)２]〈Kｓｐ（MgＣO3）,所以用NaOH溶液可使Mｇ2＋沉淀更完全;同理可知B正确;C项中pH＝８即c(OH－)=１×10－6 moｌ·Ｌ-1,当两种沉淀共存时,有错误!＝错误!，代入数据,则有题中结果,Ｃ正确;D项可用下述反应实现：Cａ（OＨ)2＋Na２CO3==＝CａＣO３↓＋２NａOＨ，D错误.
答案:D
２．（２01７·焦作一模)某温度下，难溶物ＦｅＲ的水溶液中存在平衡:ＦeR(s）Fe2＋(ａq）＋R２-（aq),其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( ）
A．可以通过升温实现由a点变到c点
B．b点对应的K sp等于ａ点对应的K sｐ
C.d点可能有沉淀生成
D．该温度下,K sp=４×10-１8
解析：升高温度,Ｆe2＋和Ｒ2-的浓度同时增大,A项错误;曲线上的点,均为平衡点,温度不
变,K sp不变,Ｂ项正确;d点相对于平衡点a点,ｃ(Fe２＋)相同,d点c(R2-)小于a点，没有沉淀生成,Ｃ项错误;选a点或b点计算，K sp（ＦeR）＝2×10-18,D项错误.
答案:Ｂ
３．(2０1７·咸阳期末)２0 ℃时，ＰbＣｌ2（s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g·L-1）如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．盐酸浓度越大，K sｐ（PbCl2）越大
B.PｂCｌ2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pｂ2+）相等
Ｄ．往含Pｂ2＋的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb２+完全转化为PｂＣｌ2（s)
解析：Kｓｐ（PbＣl2)只与温度有关,盐酸浓度改变时,ＫW(PbＣl2)不变，A项错误；增大盐酸浓度,ＰbＣl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCｌ２的溶解量减小,而c(HＣl)大于1 moｌ·L－１时，增大c（HCl),PbＣl2（s）的溶解量增大,说明PbCl２能与一定浓度的盐酸反应,B项正确；x、y 两点PbCl２的溶解量相等,但y点时HCl与PbＣl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb ２+)不相等,C项错误;PbCl2（s）存在溶液平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应,故往含Pｂ２＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb２+完全转化为ＰbCl2（s)，D项错误。

答案:B
4．（２0１７·烟台期末）25 °时,向5０mL ０。

0１8 ｍoｌ·Ｌ－1ＡgNＯ3溶液中加入5０mL 0．02 mol·Ｌ－1盐酸生成沉淀。

已知：K sp(ＡgCl)=1.8×１0－１0，则生成沉淀后的体系中c（Ag+)为( ）
A．1.８×10-7mｏｌ·L-1 B.1。

8×1０-8ｍol·L－1
Ｃ.1.８×１0－9 mｏl·Ｌ-1 D.1。

8×10－10 moｌ·Ｌ-1
解析:反应后溶液中ｃ(Ｃl－）＝（50×1０－3×０.0０２）moｌ÷0.1 L=１×１0-3 mｏl·L－1，K sp(AgＣl)＝ｃ(Cl－)×c（Aｇ＋)=１。

8×10－1０,故c(Ag+)=1.8×10－７ｍｏｌ·L－1。

答案:A
5.(２01７·洛阳月考）已知难溶性物质K２SO4·ＭgSO4·２CａSＯ４在水中存在如下平衡:Ｋ
(s) 2C
２
s) 2Ca
已知:常温下Kｓｐ[Mｇ（OH)2］＝1。

2×１0－11；Kｓp[Fｅ（OH）２］＝2。

２×10-16;Ｋsp ［Fe(OH)3]=3.5×10-38;K sp[Al(OＨ）3］＝１。

0×10－33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：__＿＿＿_______＿__＿＿＿_＿___＿_____________＿________＿___＿___＿_＿_＿__＿____＿＿____，
指出使用空气的优点是＿__________＿___＿_＿＿_＿＿____________＿_____＿_＿_＿____＿__＿________＿__________。

（2）已知Fe3+(aq)＋3OＨ－(aｑ)===Fe(OH)3(ｓ) ΔH＝-Q1kJ·mol－1,题(１）中每生成１mol含铁微粒时,放热Q2 kＪ，请你计算1 ｍｏl Ｆe２+全部转化为Ｆe（OH）3(s)的热效应ΔH＝_______＿.
(3)常温下,根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c（Fe3＋)＝___＿＿_＿___＿_＿_＿_＿_＿_____。

(4）有人用氨水调节溶液ｐH,在pH=5时将Fe(OH)３沉淀出来，此时可能混有的杂质是＿＿_＿____（填化学式，下同），用＿＿______试剂可将其除去。

解析：(1)酸性废液中通入空气时,Fe２＋被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2＋＋O2+４H+＝==４Fe3＋＋2H2O。

该方法的优点是耗费少且无污染。

(２）根据盖斯定律：1 ｍol Ｆｅ2+全部转化为Fe(OH）3（s)的热效应ΔH＝－(Q2＋Ｑ1) ｋＪ·moｌ-1．
(3）溶液ｐH＝5，则c（OH-）=１0－9mol·L-1，根据Ｋｓp[Ｆe(OH)3]=3.５×10-38可计算出ｃ（Fe3+)为3.５×１0-11ｍol·L－1。

（4)根据K sp[Al（ＯH)3］=1。

0×１0-３3,可计算出溶液ｐＨ=5时,c（Ａl３+)<1。

0×10－6moｌ·L-1,Al3+也完全沉淀,故可能混有的杂质是Aｌ（ＯH)３.Al（OＨ)3溶于强碱,而Fe（OH)3不溶，故可用ＮaOＨ溶液除去。

答案:（1）4Ｆe2++O２＋４Ｈ+=＝=4Fｅ３++2H2O 耗费少且无污染
(2）－（Q2+Q1) kＪ·moｌ－1
（3）3。

5×10-１1mol·Ｌ－1
（４)Ａｌ(OH)3ＮaＯＨ
8．(2０17·丹东联考）已知2５℃时，CＨ3CＯONH4溶液呈中性。

Ⅰ。

将0。

１moｌ·L-１的CＨ3COOH溶液与0。

1 ｍol·L－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计),测得混合溶液的ｐH=9。

回答下列问题:
(1）用离子方程式表示混合溶液的pＨ＝9的原因___＿_____＿______＿_____＿_____.
（2)混合后溶液中c（CH３ＣOOＨ)=____________＿___mol·L-1(填写精确值).
(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液:①(ＮH4)2CO3②CＨ3ＣＯONH４③(NH４)２SO4④ＮH4Cl,pH由大到小的排列顺序为_____＿__（填序号）。

Ⅱ.Ｍg(OH）２沉淀可溶解于NH4Cl溶液。

同学对有关该反应的原理的解释如下:甲同学认为是NH4Cｌ水解，溶液呈酸性,H＋中和了Mｇ（ＯH)２电离出的ＯＨ-导致沉淀溶解；乙同学认为是ＮH错误!与Ｍg(ＯH)２电离出的ＯH-反应生成弱电解质ＮＨ3·H2O,导致沉淀溶解．(4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点,他选用的试剂是（）
Ａ．ＮH４ＮO３B．ＣH3COOＮH４
C．NaOＨ D.NH3·H2O
（５）丙同学选择该试剂的理由是:_______＿__＿__________＿_____＿＿___＿_＿_＿_＿________＿＿＿＿_______＿______＿______
________＿_＿________＿___＿___________＿___＿___＿_＿____＿___＿_＿＿___＿___＿＿____＿。

(6）丙同学将所选试剂滴加到Ｍｇ（OH)２悬浊液中,Mg（OＨ)2溶解,由此可知:___＿_＿__(填“甲”或“乙”)的解释更合理。

Mg(OH)2沉淀与NＨ４Ｃl溶液反应的离子方程式为:________＿__＿_____________＿__＿__＿____＿____＿____＿__＿______＿＿______＿_＿_____。

(7）现有Ｍｇ(OＨ)2和Al(OＨ)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Aｌ（OH)3,可用＿＿＿_＿＿__(填写所用试剂的化学式,试剂从本题涉及的试剂中选取,下同)；若除去Ａl（ＯH)3得到纯净的Mg(OH)２，可用_＿_＿____________＿__＿__＿_______＿______＿________＿＿_________＿________＿_____
___＿＿___＿________＿_＿_______＿___________________＿__＿____＿＿__＿______＿____＿。

解析：Ⅰ.由题意知,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠,
（1)醋酸根离子水解使溶液显碱性。

(2）溶液中存在①电荷守恒:c（Na+）+ｃ(H＋)=c(CH3COO-）＋c(OH-）,②物料守恒：c （Na＋）=c(ＣH3ＣOO-)+c(CH３COOH),由①-②得:c(ＣH3COOH)=c（OH－)－ｃ（H＋）=（10－5－10-9) mol·L－1；
(3)碳酸铵溶液显碱性，醋酸铵溶液显中性，碳酸铵和氯化铵溶液都显酸性，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度大,水解生成的氢离子浓度大，故pH由大到小顺序为①②④③。

Ⅱ.甲的解释是铵银离子水解生成的Ｈ＋与Mg(OH)2电离出的OH-发生中和反应生成H2O，促进Mg(OH）2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Ｍg(OH)2溶解，因醋酸铵溶液呈中性,若将醋酸铵溶液滴入Mg(OＨ）2的悬浊液中，氢氧化镁不溶解,则甲同学的解释正确;乙的解释是ＮH４Cl溶液中的NH错误!与Mｇ(ＯH)2电离出的OH-反应生成弱碱NH3·H2O,促进Mg
（OＨ)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动,使Mg(OH）２溶解，所以若将醋酸铵溶液滴入Mg(OH）2的悬浊液中,氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确。

答案：(１)ＣH 3CＯO－＋H2ＯＣＨ3COＯH+OH－
(2）(10-5-１0－9) (３)①②④③（4)B
(５)CH3COOＮＨ４溶液呈中性，不存在甲同学观点中的条件,以此确认乙同学的观点是否正确
(6）乙Mg（OH)2+2ＮH错误!==＝Mg2＋＋2NH3·Ｈ2Ｏ
（７)NH4NO3（或ＣＨ3COOＮH4等铵盐均可) ＮａOH
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