福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷(含答案)

福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷（含答
案）
为了协助广阔考生更好的温习，查字典化学网整理了2021届福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷，请考生练习。

一、选择题(每题2分，共40分)
1.化学与环境、资料、信息、动力关系亲密，以下说法正确的选项是()
A.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以处置城市机动车尾气排放效果
C.PM 2.5是指大气中直径接近2.510﹣6m的颗粒物，分散在空气中构成胶体
D.半导体行业中有一句话：从沙滩到用户，计算机芯片的资料是二氧化硅
2.重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是( )
A.氘(D)的原子核外有1个电子
B. 1 H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D. 1HO与DO的相对分子质量相反
3.设NA代表阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()
A.规范状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA
B.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C.常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子
D.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反响生成SO3，转移电子数为0.2NA
4.以下有关金属的工业制法中，正确的选项是()
A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯真的NaCl溶液
B.制铁：以铁矿石、焦炭为原料，冶炼失掉铁
C.制镁：用海水为原料，经一系列进程制得氧化镁固体、再用H2恢复失掉镁
D.制铝：从铝土矿中取得氧化铝再失掉氯化铝固体，电解熔融的氯化铝失掉铝
5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判别正确的选项是()
A.参与AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，参与淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C.参与Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在
D.参与稀盐酸，生成的气体能使廓清石灰水变混浊，可确定有CO存在
6.以下除杂方案错误的选项是()
被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液，浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水，浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) ﹣﹣灼烧 7.以下离子方程式书写正确的选项是()
A.Cu(OH)2中参与硫酸：OH﹣+H+═H2O
B.钠参与水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2
C.FeSO4溶液中参与稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣
═3Fe3++2H2O+NO
D.Al2(SO4)3溶液中参与足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3+3BaSO4
8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

以下说法正确的选项是
A.元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反响
B.原子半径的大小顺序为：rXrZrQ
C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相反
D.元素W的最低价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
9.用以下实验装置和方法停止相应实验，能到达实验目的的是()
A.用图1装置除去Cl2中混有的大批HCl
B.用图2装置分别水和溴苯的混合物
C.用图3装置制备并搜集NO气体
D.用图4装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
10.以下所列各组物质中，物质之间经过一步反响就能完成如下图转化的是( )
a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO2 NO C Si SiO2 H2SiO3 D CO2 Na2CO3 NaHCO3 11.依据如下海水综合应用的工业流程图，以下说法正确的选项是()
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+)，参与药品的顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸
B.在进程④中SO2被恢复
C.从第③步到第⑤步的目的是为了稀释
D.从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的进程
12.以下物质按纯真物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的选项是( )
选项纯真物混合物强电解质弱电解质非电解质 A 食
醋胆矾晶体纯碱小苏打 HD B 青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇 C 烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨 D C12H22O11 铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅 13.以下各组离子一定可以少量共存的是( )
A.使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B.含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
C.无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-
D.无色透明的碱性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+
14.以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJmol1，那么氢气的熄灭热为241.8kJmol1
B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H0，那么金刚石比石墨动摇
C.2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 ;2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，那么△H1△H2
D.Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJmol-1，
那么Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=-QkJmol-1
15. 以下关于金属腐蚀的说法正确的选项是( )
A.金属在湿润的空气中腐蚀的实质是：
M+nH2O===M(OH)n+n/2H2
B.金属化学腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+，电子直接转移给恢复剂
C.金属化学腐蚀必需在酸性条件下停止
D.在湿润的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
16.向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴参与0.1molL-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量(n)与稀硫酸体积(V)的关系图正确的选项是( )
17.铅酸蓄电池是目前运用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反响：
Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
以下有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的选项是()
A.放电时，蓄电池由化学能转化为电能
B.充放电时，溶液的导电才干变化不大
C.放电时，负极反响式为Pb-2e-===Pb2+
D.充电时，阳极反响式为Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O
18.：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) H=akJmol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) H=-220kJmol-1
HH、O===O和OH键的键能区分为436、496和462kJmol-1，那么a为()
A.-332
B.-118
C.+350
D.+130
X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液停止延续实验，实验进程如下：以下有关推断合理的是()
A.依据上述延续实验不能确定溶液X中能否含有Fe3+
B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D.假定溶液X为100 mL，发生的气体A为112 mL(标况)，那么X中c(Fe2+)=0.05 molL﹣1
20. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度区分是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中参与过量的铁粉，待反响完毕后，可发生规范状况下的气体的体积为(设反响中HNO3被恢复成NO) ()
A.0.448 L
B.0.672 L
C.0.896 L
D.0.224 L
二、填空题
21.(10分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只要一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y 原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能构成酸雨。

请回答以下效果：
(1)元素X的最低价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构表示图为。

(2)元素W位于周期表的第周期第族。

(3)元素Z和元素R的最低价氧化物所对应水化物发作反响的离子方程式。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反响，并使溶液褪色，请写出反响的离子方程式。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被少量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z 的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，那么该反响的化学方程式为。

22.(9分)AG均是中学罕见化学物质，M是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系。

图中每一方格表示有关的一种反响物或生成物，其中A、C为无色气体。

依据图中信息完成以下各小题：
(1)物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为
(2)反响①中，每生成1molD，转移电子的物质的量为
(3)如何检验M中含有NH4+离子。

(4)G和木炭在加热时反响的化学方程式为
(5)反响②的离子方程式。

23.(13分)在如下图的装置中，假定通直流电5min时，铜电极质量添加2.16g。

试回答以下效果。

(1)电源中X电极为直流电源的________极。

(2)A中发作反响的离子方程式为。

(3)B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 (填：变大、变小或不变)，假定要使溶液恢恢复状，可向溶液中参与过量的。

(4)写出以下电极反响式
①C中的Ag电极。

②B中的阳极。

(5) 通电5min时，B中共搜集224mL(规范状况下)气体，溶液体积为200mL，那么通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(6)假定电解中的直流电源为甲烷燃料电池(KOH为电解质)，那么电池的负极反响式为
24.(15分)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制
备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：：几种金属离子沉淀的pH如下表：
Fe2+ Fe3+ Mn2+ 末尾沉淀的pH 7.5 3.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 10.4 回答以下效果：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有
A.适当降高温度
B.加压
C.研磨矿石
D.参与足量的蒸馏水
(2)溶浸进程中发作的主要反响如下，请完成并配平该反响的离子方程式：
2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+
(3)操作1经、 (填操作)Fe2+，如何检验溶液中的Fe2+已被完全氧化?
②再参与石灰调理溶液pH的范围为。

(5)副产品A的主要成分是。

(6)黄铁矿(主要成分是FeS2)还可以用来制备化工原料FeSO4，FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反响可制得铁系氧化物资料。

25 ℃,101 kPa时:
4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H=-1648 kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g) H=-393 kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) =2FeCO3(s) H=-1480 kJ/mol
FeCO3在空气中加热反响生成Fe2O3的热化学方程式是。

三、实验题
25.(14分)过氧化钙晶体(CaO28H2O)为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。

Ⅰ.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O。

(1)A为实验室制取氨气的装置，那么试管A中发作的反响为。

(2)仪器B的作用是。

(3)写出生成CaO28H2O的化学方程式。

(4)制取CaO28H2O普通在高温下停止，缘由是
Ⅱ.该实验小组欲经过测量气体的体积来探求CaO2与SO2反响的特点，装置如以下图：
(硬质玻璃管中为无水CaO2)
【提出假定】
假定1：只发作反响：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化;
假定2：只发作反响：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化; 假定3：上述两个反响均发作，SO2局部被氧化。

【实验探求】
(5)该实验装置有一处清楚错误，请用文字矫正：。

(6)试剂B为碱石灰，其作用是。

【实验数据处置】
实验测得装置C增重m g，装置E搜集到的气体为V L(已换
算成规范状况下)。

(7)假设假定3成立，那么V的取值范围是。

17.(15分，除标注外，每空2分。

)
(1)ABC(2)2FeS2+15MnO2+ H+ =2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+
14H2O
()C+ˉ = CuS 1.510ˉ6
(4)使剩余Fe2+转化为Fe3+ 3.7~5.2
(5)(NH4)2SO4
16.(14分，每空2分。

)
(1)氯化铵和氢氧化钙
(2)防倒吸
(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl
(4)温渡过高，过氧化氢分解，应用率低(答氨气挥发等其他合理答案也给分)
(5)装置E广口瓶中的导气管应短进长出。

(6)吸收未反响的SO2 ，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反响
(7)0
29、(10分)
29、(10分，每空2分)
(1) ① 0.10.1 ② 1
(2) 0
2021届福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷及答案的全部内容就是这些，希望对考生温习有协助。