2020年陕西省西安市第一高级中学高三化学月考试题含解析

2020年陕西省西安市第一高级中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．稀释浓H2SO4 B．制取Fe（OH）2
C．石油的蒸馏 D．研究不同催化剂对反应速率的影响
参考答案：
C
略
2. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素
B．同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
参考答案：
A 略
3. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
参考答案：
D
略
4. 下列物质的分类正确的是（）
参考答案：
D
略
5. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—
B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32—
D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
参考答案：
C
略
6. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）
A ． 使甲基橙变红色的溶液：K +、Al 3+、MnO 4﹣、C 2O 42﹣
B ． 加入铝产生氢气的溶液：H +、Mg 2+、NO 3﹣、SO 42﹣
C ． pH=12的溶液中：Na +、Ba 2+
、NO 3﹣
、Cl ﹣
D ． 含Al 2Fe
（SO 4）4的溶液：Na +、NH 4+、S 2O 32﹣、ClO ﹣
参考答案：
C
考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题．
分析： A ．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B ．加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C ．pH=12的溶液，显碱性；
D ．含Al 2Fe （SO 4）4的溶液，显酸性．
解答： 解：A ．使甲基橙变红色的溶液，显酸性，MnO 4﹣、C 2O 42﹣离子之间发生氧化还原反应，不能
大量共存，故A 错误；
B ．加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中H +、Al 、NO 3﹣
发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg 2+，故B 错误；
C ．pH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C 正确；
D ．含Al 2Fe （SO 4）4的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在S 2O 32﹣、ClO ﹣，H +、S 2O 32﹣
发生氧化还原反应，故D 错误； 故选C ．
点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重
复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．
7. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的
．下列有关
的说法中，正确的是 A ．
不具有放射性
B ．铀元素的相对原子质量为235
C ．
与
互为同素异形体
D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 参考答案：
D
8. 下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和Na 2CO 3溶液
B 比较Fe 和Cu 的金属活动性 分别加入浓硝酸
C 比较H 2O 和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na D
比较I 2在H 2O 和CCl 4中的溶解度
向I 2水中加入CCl 4，振荡
参考答案：
B
9. 下列装置或实验操作正确的是
A ．①用pH 试纸测某溶液的酸碱性
B ．②探究氧化性：KMnO 4>Cl 2>I 2
C ．③吸收氨气制氨水
D ．④中和滴定实验
参考答案：
B
A ．用pH 试纸测某溶液的酸碱性，pH 试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A 错误；
B ．锥形瓶中
发生反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，氧化性KMnO 4＞Cl 2，烧杯中发生反应：Cl 2+2KI=2KCl+I 2，氧化性Cl 2＞I 2，B 正确；C ．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C 错误；D ．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D 错误；答案选B 。

10. 由10 g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO 2，推断杂质的组成不可能是
A.KHCO 3
B.K 2CO 3和Na 2CO 3
C.MgCO 3和Na 2CO 3
D.Na 2CO 3和NaHCO 3
参考答案：
B
11. 将磁性氧化铁放入稀HNO 3中发生反应：3Fe 3O 4+ 28HNO 3＝9Fe （NO 3）x+ NO ↑＋14H 2O 。

下列判断合理的是
A ．Fe （NO 3）x 中的x 为2
B ．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C ．稀HNO 3 在反应中只作氧化剂
D ．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
参考答案： B 略
12. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A ．K B ．Na C ．Fe D ．Al
参考答案：
D
13. 如图试验中，所选装置不合理的是（ ）
A ．
B ．
14. 某白色固体可能由①氯化铵，②氯化铝，③氯化钠，④硝酸银，⑤氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。

对原固体的判断不正确的是（ ） A ．肯定不存在② B ．至少存在②和⑤ C ．无法确定是否存在③ D ．至少存在①、④、⑤ 参考答案： 略
15. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种严重的环境污染，酸雨的形成主要是由于
A ．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡
B ．燃放烟花爆竹
C ．大气中二氧化碳的含量增加
D ．大量燃烧含硫化石燃料
参考答案： D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）由Fe 2O 3、CuO 、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）混合气体Y 中两种气体的化学式是 ，反应①中生成混合气体X 的化
学方程式是 。

（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是。

参考答案：
（共10分）
（1）NO、CO2（2分） C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（2）A1（2分） Fe2O3（2分）
（3）取溶液A少许，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有Fe2O3（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2→ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2→ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在 _ ▲ _ （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程
式▲_ _ ；⑶配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47
g/mL），它的物质的量浓度为▲_ ；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是▲_ ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO
⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 _ ▲（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 _
▲。

参考答案：
（12分）（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）10 mol/L（2分）（4）AC（2分）
（5）KNO3 KCl（2分）， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）
略
18. （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。

以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)
CO(g)+3H 2(g) △H ＞0。

在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不
变”)。

将1.0molCH 4和2.0molH 2O 通入反应室1(假设容积为100L)，10min 末有0.1molCO 生成，则10min 内反应的平均速率V(H 2)= mol·L -1·min -1。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。

（3）在压强为0.1MPa 条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO 与
2amolH 2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H 2(g) CH 3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则： ① P 1 P 2 (填“<”、“>”或“=”)。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO 与2amolH 2，达到新平衡时，CO 的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同。

)，平衡常数 。

③在P 1压强下，100℃时,CH 3OH(g) CO(g) + 2H 2(g)反应的平衡常数为
（用含
a 、V
的代数式表示）。

参考答案：
（1）减小(2分） 0.0003mol·L -1·min -1(2分）
（2）2CO+4H 2
CH 3OCH 3+H 2O （2分，没写可逆符号扣1分）
（3）① ＜（2分）② 增大；不变（每空2分，共4分） ③ a 2/V 2 （3分）
略
19. （14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6.0g 放入15.0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体
Y 。

①甲同学认为X 中除Fe 3+外还可能含有Fe 2+，若要确认其中的Fe 2+，应选用 （选填序号）。

a ．KSCN 溶液和氯水
b ．K 3Fe(CN)6溶液
c ．浓氨水
d ．酸性KMnO 4溶液
②乙同学取336ml （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：
SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4
然后加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g 。

由此推知气体Y 中SO 2的体积分数为 。

分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含有H 2和Q 气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是。

参考答案：
（1）（2分）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2）（2分）①bd （2分）②66.7%（或其他合理答案）
（3）（2分）检验是否除尽
（4）（2分）C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O
（5）（2分）c
（6）（2分）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
略。