上学期高三年级化学期末试卷

上学期高三年级化学期末试卷
上学期高三化学期末试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 1—127 Ba—137
第Ⅰ卷选择题共40分
单项选择题本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意
1. 2021年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。

下列有关说法正确的是
A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费
B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产
C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境
D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给
2. 用化学用语表示2Mg+CO2=====点燃2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是
A. 中子数为12的镁原子：2412Mg
B. MgO的电子式：Mg••O••••••
C. CO2的结构式：O===C===O
D. 碳原子的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. SiO2熔点很高，可用于制造坩埚
B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂
C. AlOH3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水
D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol•L-1KHSO3溶液：Na+、NH+4、MnO-4、ClO-
B. 0.1 mol•L-1KOH溶液：Mg2+、SO2-3、Br-、AlO-2
C. 0.1 mol•L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、CH3COO-、NO-3
D. 0.1 mol•L-1FeSO4溶液：K+、NH+4、Cl-、NO-3
5. 水合肼N2H4•H2O为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3===N2H4•H2O+NaCl。

下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是
甲乙丙丁
A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰
B. 装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
D. 装置丁可用于吸收多余的尾气
6. 下列有关物质性质的叙述正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成AlOH3胶体
C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO2-3+Ba2+??BaCO3
B. NH4HCO3溶液和过量CaOH2溶液混合：
Ca2++NH+4+HCO-3+2OH-===CaCO3↓+H2O+ NH3•H2O
C. NaClO与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-===I2+Cl2↑+4OH-
D. 电解氯化镁溶液：2Cl-+Mg2+=====通电Cl2↑+Mg
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y 是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y
B. 由Y、Z组成的化合物中均不含共价键
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaClaq――→电解Cl2――→澄清石灰水漂白粉
B. C6H10O5n淀粉――→H2O催化剂C6H12O6葡萄糖――→酒化酶C2H5OH
C. NH3•H2O――→过量SO2NH42SO3――→O2NH42SO4
D. Fe2O3s――→CO高温Fes――→HClaqFeCl3aq
10. 下列说法正确的是
A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3++6O2-=====通电4Al+3O2↑
B. 反应2NOg+O2g===2NO2g常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 将1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，转移电子的数目约为6.02×1023
D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb-2e-===Pb2+
不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11. 合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。

下列有关化合物A、B的说法正确的是
A. A→B的反应为取代反应
B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
12. 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是
选项实验操作和现象结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小
B 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色 Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成KspAgCl>KspAgI
13. 根据下列图示所得出的结论正确的是
甲乙丙丁
A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2g+COg??CH3OHg ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3M：Mg2+、Ca2+、Mn2+的沉淀溶解平衡曲线，a 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且cMg2+
C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱
D. 图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应
CH4g+CO2g??2COg+2H2g的平衡曲线，N点化学平衡常数K=1
14. 常温下，向20 mL 0.2 mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol•L-1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是
A. 在P点时，
cH2A+cHA-+cA2-+cOH-=cNa++cH+
B. 当VNaOH=20 mL时，
cOH-=cH++cHA-+2cH2A
C. 当VNaOH=30 mL时，
3cNa+=2[cHA- +cA2-+cH2A]
D. 当VNaOH=40 mL时，
cNa+>cA2->cHA->cH2A>cOH->cH+
15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2g+N2g??2NH3g ΔH=-92.4 kJ•mol-1，测得反应的相关数据如下：
容器1 容器2 容器3
反应温度T/K 500 500 300
反应物投入量 3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3
平衡v正N2/mol•L-1•s-1 v1 v2 v3
平衡cNH3/mol•L-1 c1 c2 c3
平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3
达到平衡时能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
达到平衡时体积分数φ1NH3 φ2NH3 φ3NH3
物质的平衡转化率α α1H2 α2NH3 α3NH3
平衡常数K K1 K2 K3
下列说法正确的是
A. v12c1
B. K1=K2，p2>2p1
C. φ1NH3<φ3NH3，a+0.5b<92.4
D. c2>2c3，α1H2+α3NH3>1
第Ⅱ卷非选择题共80分
16. 12分金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。

pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。

制备过程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
FeOH3 CuOH2 NiOH2 ZnOH2
开始沉淀的pH 1.5 4.2 7.1 5.4
沉淀完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0
回答下列问题：
1 “中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。

2 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。

按照不同的固液比投入“过滤”后滤
渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是
____________________。

3 写出“氧化”中发生反应的离子方程式：____________________________________。

4 “酸溶”后需根据溶液中Fe2+含量确定氧化剂的投入量。

用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+Cr2O2-7被还原为Cr3+的含量，该反应离子方程式为____________________________。

5 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3•6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是
________________________________________________________________________。

17. 15分有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。

A ――→C2H52SO4/K2CO3①
B ――→NaHSO4/NaCN②
C ――→5%PdC/HCOONH4③
D ――→Na2CO3④
E ――→X⑤
F ――→ClSO3H⑥ G
1 B中的含氧官能团名称为________。

2 上述转化中属于加成反应的是________。

3 试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：__________________。

4 1 mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。

5 写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：____________________。

①与D分子相比组成上少1个“CH2”
②与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。

6 已知：①COHR′ROH――→-H2OCORR′;②CORH――→R′CH2CN一定条件CRHCCNR′;
③RCN――→H3O+RCOOH R、R′为烃基。

请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙
醛和甲苯为原料制备CCOOHCHCH2OH的合成路线流程图无机试剂任用。

18. 12分用硫酸亚铁铵[NH42SO4•FeSO4•6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

浅绿色悬浊液――→饱和H2C2O4溶液加热至沸、搅拌黄色沉淀――→①饱和K2C2O4溶液②6%H2O240 ℃、搅拌…―→晶体A
Ⅰ Ⅱ
已知：25 ℃时，[FeC2O43]3-aq+SCN-aq??[FeSCN]2+aq+3C2O2-4aq，K=10-16
1 写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀FeC2O4•2H2O的化学方程式：
________________________________________________________________________。

2 步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是
________________________________________________________________________。

3 某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充
分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol• L-1KSCN溶液。

请判断上述实验方案是否可行并说
明理由：______________________________________________________________________。

4 某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：
步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g;
步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol•L-1
H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当MnO-4恰好完全被还
原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL;
步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式写出计算过程。

19. 15分某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、Al Cl3•6H2O及明矾大晶体，具体流程如下
已知：1 AlCl3•6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
2 明矾在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
1 步骤Ⅱ中生成AlOH3的离子方程式为
____________________________________________。

2 步骤Ⅲ灼烧AlOH3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需
________填操作步骤。

3 制备AlCl3•6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。

通
入HCl的作用主要有两点：____________和____________。

4 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对
AlCl3•6H2O结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3•6H2O晶
体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

20. 14分烟气主要污染物SO2、NOx是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx
是环境保护的重要课题。

1 用天然碱生产小苏打的母液主要溶质为碳酸钠吸收烟气中SO2的相关反应的热化学
方程式如下：
2Na2CO3aq+SO2g+H2Ol===Na2SO3aq+2NaHCO3 aqΔH=a kJ•mol-1
2NaHCO3aq+SO2g===Na2SO3aq+2CO2g+H2OlΔH=b kJ•mol-1
Na2SO3aq+SO2g+H2Ol===2NaHSO3aqΔH=c kJ•mol-1
反应Na2CO3aq+SO2g===Na2SO3aq+CO2g的ΔH=________kJ•mol-1。

2 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：
__________________________________________________。

3 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁
电极发生的电极反应式：__________________________。

随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。

图1
图2
4 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和
硫酸钠混合溶液，可使NO-3变为NH+4。

电极电催化剂所处的环境对其催化活性和选择性
均起到重要作用。

①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH+4的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。

可能原因是
______________________________________________。

②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO-3去除率如图2所示，pH升高时，去除率
________，可能原因是______________________________________。

21. 12分【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区
域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A. 物质结构与性质
盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。

化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制
备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

1 Cu基态核外电子排布式为________________。

2 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。

3 化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。

4 向[CuNH34]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。

分析表明该白色沉淀
中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。

①[CuNH34]SO4中存在的化学键类型有________填字母。

A. 共价键
B. 氢键
C. 离子键
D. 配位键
E. 分子间作用力
② 上述白色沉淀的化学式为____________________________。

5 铜的氢化物的晶体结构如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：
__________________________________________________________。

B. 实验化学
草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸HOOC—COOH和乙醇为原
料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：
步骤1：在右图所示装置中，加入无水草酸45 g，无水乙醇81 g，苯200 mL，浓硫
酸10 mL，搅拌下加热68～70 ℃回流共沸脱水。

步骤2：待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

步骤3：所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

步骤4：常压蒸馏，收集182～184 ℃的馏分，得草酸二乙酯57 g。

1 步骤1中发生反应的化学方程式是____________________________，反应过程中冷
凝水应从________填“a”或“b”端进入。

2 步骤2操作为________________________。

3 步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________________________。

4 步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和
__________。

5 本实验中，草酸二乙酯的产率为______________。

化学参考答案及评分标准
单项选择题本题包括10 小题，每小题2分，共计20分
1. C
2. B
3. A
4. D
5. C
6. D
7. B
8. C
9. B 10. A
不定项选择题本题包括5小题，每小题4分，共计20分
11. AD 12. C 13. BC 14. A 15. AC
非选择题共80分
16. 12分
1 3.7～4.22分
2 固液比大则铁浸出率低;固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本2分
3 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O2分
4 6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O2分
5 蒸发浓缩、冷却结晶2分加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次
2分
17. 15分
1 羰基1分酯基1分
2 ②⑤2分
3 CH2CH2NCO2分
4 1 mol2分
5 CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或
CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH2分
6 CH3――→Br2光照
CHBr2――→NaOH/H2OCHO――→NaHSO4/NaCNCHCNOH――→CH3CHOCCHCNOHCH2――→H3O+C COOHCHCH2OH5分
18. 12分
1 NH42SO4•FeSO4•6H2O+H2C2O4===FeC2O4•2H2O↓+NH42SO4+H2SO4+4H2O2分
2 温度太高，H2O2分解;温度太低，Fe2+氧化速度太慢2分
3 否，因为[FeC2O43]3-转化为[FeSCN]2+反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察
不到明显现象，所以无法检验2分
4 nH2O=4.910-4.370 g÷18 g•mol-1=0.030 0 mol1分
nFe3+=2nFe=2×0.2856 mol=0.010 0 mol1分
由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O知：
nC2O2-4=2.5nKMnO4=2.5×0.500 0 mol•L-1×0.024 L=0.030 0 mol1分
根据离子电荷守恒：nK++3nFe3+=2nC2O2-4，nK+=0.030 0 mol，
nK+∶nFe3+∶nC2O2-4∶nH2O=
0.030 0 mol∶0.010 0 mol∶0.030 0 mol∶0.030 0 mol=3∶1∶3∶31分
所以x∶y∶z∶n=3∶1∶3∶3，A为
K3FeC2O43•3H2O2分
19. 15分
1 AlO-2+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCO-32分
2 坩埚2分灼烧至恒重2分
3 抑制AlCl3水解2分增加cCl-，有利于AlCl3•6H2O结晶2分
4 在4
5 ℃以下或冷水浴条件下通入HCl气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸
洗涤2～3次，低温或减压干燥，得到AlCl3•6H2O晶体5分
20. 14分
1 a+b22分
2 Na2CO3+2NO2===NaNO2+NaNO3+CO22分
3 Fe-2e-===Fe2+2分 2NO-2+8H++6Fe2+===N2↑+6Fe3++4H2O2分
4 ①水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气或游离氯，与铵离子发生氧化反应，生成N2，从而使铵离子从水溶液中得到去除2分
②降低2分;随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降催化剂表面吸附的物质种类
不同，酸碱度影响催化剂的活性2分
21. 12分
A. 1 [Ar]3d104s12分
2 14 mol2分
3 22分
4 ①ACD2分② CuNH4SO32分
5 2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl2分
B. 1 COOHCOOH+2CH3CH2OH――→浓硫酸△C OOC2H5COOC2H5
+2H2O2分 a2分
2 蒸馏2分
3 除去草酸、硫酸等酸性物质2分
4 温度计、酒精灯2分
5 78%2分
高三化学上学期期末联考试题
可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分
1.化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是
A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素
B.喝补铁剂含Fe2+时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性
C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是
A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA
D.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA
3.下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm -100 nm之间的微粒可以制作纳米材料
B.电泳现象可证明胶体带电
C.石油的裂化和油脂的皂化均为化学变化，煤的干馏、石油的分馏以及蛋白质的盐析都是物理变化
D.双氧水的电子式为
4.下列体系中，离子可能大量共存的是
A.滴加KSCN显红色的溶液：NH+4、K+、Cl-、HCO-3
B.常温下，水电离出的cH+=1×10-12 mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO2-4、NO-3
C.使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、AlO-2
D.加入Al能产生H2的溶液：K+、NH+4、CH3COO-、Cl-
5.下列离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +3OH- = AlOH3↓
B.向莫尔盐[NH42FeSO42•6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++Fe2++3OH- NH3•H2O+FeOH2↓
C.向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+ H2O
D.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2- Ag2S+2Cl-
6.BHT是一种常见的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
下列说法正确的是
A. 能与Na2CO3溶液反应生成CO2
B. 与BHT互为同系物
C.BHT久置于空气中不会被氧化
D.两种方法的反应类型都是加成反应
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B.Na2O2与CO2可以发生反应，常用做供氧剂
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
8.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
9.已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。

现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A.曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同
浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
10.寿山石{X4[Y4Z10]ZW8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。

下列说法正确的是
A.简单氢化物的热稳定性：Y>Z
B.原子半径：Y>X >Z>W
C.最高价氧化物水化物的酸性：X >Y
D.NaW与水反应时作还原剂
11.A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中
B、D、E、F的水溶液呈酸性。

若D+C→E+F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为
A.Fe、Cl2、Cu
B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe
D.Fe、Cl2、Mg
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项操作现象结论
A 相同的铝片分别与同温同体积，且cH+=1mo l•L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用
B 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液
Na2CO3溶液中红色更深
水解平衡常数
Kh：CO32->HCO3-
C 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动
D 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀 Ksp[MgOH2]>Ksp[CuOH2]
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示0.001 mol•L-1盐酸滴定0.001 mol•L-1 NaOH溶液的滴定曲线
B.图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
C.图3表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3+
D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是v正-v逆
14.混合动力汽车HEV中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A.发电机充电时，阴极附近pH降低
B.电动机工作时溶液中OH﹣向甲移动
C.放电时正极反应式为：
NiOOH+H2O+e-═NiOH2+OH-
D.电极总反应式为：MH+NiOOH M+NiOH2
15.下列叙述与对应图像或数据描述正确的是
① ②③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径最高或最低化合价 0.74 1.60
+2 1.52
+1 1.10
+5 0.99
+7 1.86
+1 0.75
+5 0.82
+3
-2 -3 -1 -3
A.由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
C.图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
D.图丙表示周期表的一部分，元素X、Y、Z、W中X的氢化物酸性最强
16.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：COg+2H2g CH3OHg ΔH。

现在容积均为
1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

下列叙述不正确的是
A.该反应的ΔH<0
B.在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为60%
C.平衡常数K13000C
D.图2中达化学平衡的点为c、d、e
17.常温下，下列有关叙述正确的是
A.向0.1 mol•L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：cNa+=2[c +c +cH2CO3]
B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c −cH2SO3=9.9×10−7 mol•L−1
C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： <
D.0.1 mol•L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L−1 HCl溶液等体积混合H2C2O4为二元弱酸：
2c +c +cOH−=cNa++cH+
18.某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含FeNO33、CuNO32、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图忽略溶液体积变化。

下列有关结论错误的是
A.加入铁粉质量小于56g时发生的反应为
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质
只含有FeNO32忽略Fe2+的水解
C.原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是
HNO3>FeNO33>CuNO32
D.原废水中FeNO33的浓度为2mol/L，CuNO32的浓度均为1mol/L
二、填空题
19.10分KAlSO42•12H2O明矾是一种复盐，应用广泛。

采用废易拉罐主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质制备明矾的过程如下图所示。

请回答下列问题：
1请写出Al3+的结构示意图______________________。

2试剂①最好选用___________填序号。

A.HCl溶液
B.H2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.氨水
写出Al溶解的化学方程式：______________________________________________。

3用离子方程式表示明矾净水的原因______________________________________。

4写出滤液A到沉淀B的离子方程式：_______________________________________。

5室温下，AlOH3 AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13，H2CO3的Ka1=1×10-7，Ka2=4×10-11，
计算滤液A到沉淀B的平衡常数K=_____________________。

20.18分功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H2，且D苯环上的一氯代物有2种。

已知：
回答下列问题：
1A的名称为________，试剂a为________________。

2C的结构简式为________________________。

3F中的官能团名称为________。

4上述①—⑧的反应中，不属于取代反应的是________填数字编号。

写出反应⑦的化学方程式________________________________________。

5符合下列条件的B的同分异构体有________种。

①苯环上有氨基—NH2 ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为__________。

6参照上述合成路线，以1-丁烯为原料无机试剂任选，设计制备丙烯酸的合成路线________________________________________。

21.16分亚硝酰氯ClNO常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验夹持装置略去。

查阅资料：亚硝酰氯ClNO的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

1该方法可以选择上图中的______填字母标号为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________。

2欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h 按气流方向填小写字母标号。

Ⅱ.亚硝酰氯ClNO的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯ClNO：
3实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为___________。

4组装好实验装置后应先________________________，然后装入药品。

一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为____________________________。

III.亚硝酰氯ClNO纯度的测定：将所得亚硝酰氯ClNO产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液;取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。

已知：Ag2CrO4为砖红色固体
5亚硝酰氯ClNO与水反应的离子方程式为__________________________。

6滴定终点的现象是________________________________________。

7亚硝酰氯ClNO的质量分数为____________。

22.12分“绿水青山就是金山银山”。

研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

1制备硫酸可以有如下两种途径：
2SO2g+O2g 2SO3gΔH=-198 kJ• mol-1
S O2g+NO2g SO3g+NOg ΔH=-41.8 kJ• mol-1
若CO的标准燃烧热为283 kJ• mol-1，则1 mol NO2和
1 mol CO反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2=________kJ• mol-1。

2已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2。

当溶液中HSO3-、SO32-离子浓度相等时，溶液的pH约为_______________。

3连二亚硫酸钠Na2S2O4具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。

产生连二亚硫酸根的电极反应式为________________，
连二亚硫酸根与HNO2HNO2的电离常数为Ka=5.1×10-4反应的离子方程式为
________________________________。

4锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2COg+SO2g Sl+2CO2g。

某温度下在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO发生反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

①其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率变化如图A，请解释其原因________________________________。

已知硫的沸点约是445°C
②保持其他条件不变，第8分钟时，将容器体积迅速压缩至1 L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1 mol。

请在图B中画出SO2浓度6～11分钟的变化曲线。

高三化学参考答案
每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
A C A C D
B B
C B
D A C B A B C B D
19.10分，除注明外，每空2分
1 1分2C1分;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3Al3++3H2O AlOH3胶体+3H+
4AlO2-+HCO3-+H2O=AlOH3↓+CO32- 5200
20.18分，除注明外，每空2分
1甲苯1分 ;NaOH 水溶液1分
2 3氯原子羧基4⑤⑥⑧;2分少写一个或多写一个给1分，其它不给分
可逆号没写、条件没写扣1分，H2O没写扣2分
513 ;
6 4分，最后一步占2分
21.16分，除注明外，每空2分
Ⅰ.1C 1分;2∶1 2g→f→e→d→c→b
Ⅱ.3排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停
4检查装置的气密性1分;出现红褐色液体
III.52ClNO + H2O == 2H+ + 2Cl- + NO↑+ NO2↑
6加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化 790%
22.12分，每空2分
1359.8 27 32HSO3-+2e-+2H+ S2O42-+2H2O
3S2O42-+2HNO2+2H2O 6HSO3-+N2↑
4①正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低;1分温度高于445 ℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。

1分
②6-8分钟和8-11分钟图像变化各占1分。

高三化学上学期期末试卷参考
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 K—39 Mn—55
第Ⅰ卷选择题共40分。