高中化学人教版必修二课件：1.1.2 元素的性质与原子结构
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化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
核心突破·讲练
知识归纳·串联
课堂落实·评价
第一 章 物质结构 元素周期律
化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
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第2课时 元素的性质与原子结构
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第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
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第一章 物质结构 元素周期律
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解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
但 K 的密度小于 Na；碱金属的熔、沸点越来越低；碱金属单质从上到下与 H2O 反应越来越易。所以②③⑥⑦错，故选 A。
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第一章 物质结构 元素周期律
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(2)与 H2O(或酸)的反应。 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻 微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
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第一章 物质结构 元素周期律
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3．碱金属元素原子结构与性质的关系 碱金属元素原子结构的相同点是最外层电子数都是 1，由此决定了碱金属单 质的主要化学性质具有很强的还原性，易跟非金属单质及水反应。 碱金属元素随着核电荷数增多，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，因此，碱金属单质的还原性逐渐增强。
是()
①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取
用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最
强的是 Li＋ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从
Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑦碱金属元素单质与 H2O 反应从上到下越来越难，生成的氢氧化物的碱性越来越强
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[速记卡片] (1)少量的钠、钾保存在煤油中，锂的密度比较小，所以少量的锂保存在石蜡 中。 (2)Li 与氧气反应的产物只有 Li2O 一种，其他碱金属与氧气反应的产物至少 有两种。 (3)LiOH 微溶于水，其他碱金属的最高价氧化物对应的水化物都是易溶于水 的强碱。
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[针对训练] 1.下列各组比较不正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，但 K 不能从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH>NaOH>KOH
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2.卤族元素单质的物理性质
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3．化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应。 与 H2 反应生成相应的氢化物：X2＋H2===2HX； 规律：―F―2 ―C―l2――Br―2 ―I→2 与 H2 反应剧烈程度：_依__次__减__弱___ 生成氢化物的稳定性：_依__次__减__弱___
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2．递变性
(1)与 O2 反应。 从 Li→Cs，与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复杂， 如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O，Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 等。
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解析： A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故 A 正确；B 中还 原性：K>Na>Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，故 B 正确；C 中碱金属 元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li>Na>K>Rb>Cs，故 C 正确；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依 次增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，故 D 错误。
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4.同主族元素的性质与原子结构的关系
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[速记卡片] (1)溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。 (2)在卤族单质的置换反应实验中，加入 CCl4 的目的是萃取和分层。 (3)F2 通入 NaCl、NaBr、KI 溶液中不会得到相应的卤素单质，因为 F2 与水 发生反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。
实验操作
实验现象
钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更__剧__烈___
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钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，滴加酚酞试 液后，溶液变为_红___色。比钠与水的反应更_剧__烈____
结论：Na 和 K 的活泼性：_K__>_N__a_。
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2.碱金属元素的性质 (1)物理性质。 除铯外，其余的都呈__银__白__色，比较柔软，有延展性，密度比较小，熔点比 较低，导热性和导电性好。从 Li 到 Cs，单质的熔、沸点逐渐_降__低___，密度呈现 逐渐增大的趋势。
F2→I2，卤素单质的颜色随相对分子质量增大而逐渐加深，A 项正确；HX 都极易溶 于水，HX 的热稳定性随 X 的核电荷数增加而减弱，B 项错误；卤素单质与水反应
不能都用 X2＋H2O
HXO＋HX 表示，如 2F2＋2H2O===4HF＋O2，C 项错误；
卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，除氟
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1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性 课标定位 质的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用 原子结构理论解释。
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答案： D
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考查点二 卤族元素性质的相似性和递变性
[典例 2] 下列关于卤素(元素符号用 X 表示)的叙述中正确的是( )
A．从 F2→I2，卤素单质的颜色随相对分子质量增大而逐渐加深 B．HX 都极易溶于水，HX 的热稳定性随 X 的核电荷数增加而增强
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[小试身手] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示。( ) (2)HX 的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强。( ) (3)卤素单质的颜色 F2→I2 随相对分子质量增大而加深。( ) (4)卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高。( ) (5)从上到下原子半径逐渐减小。( ) (6)从上到下非金属性逐渐减弱。( ) 答案： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
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(2)化学性质。
都能与氧气、水反应：如 4Li＋O2==△===2Li2O、2Na＋O2==△===_N__a_2_O_2__；
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
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(2)单质之间的置换反应。
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实验操作
实验现象
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化学方程式
静置后，液体分层，上层接近_无___
色，下层呈_棕__红___色
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
静置后，液体分层，上层接近_无___ 色，下层呈紫色
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第一章
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知识点二 卤族元素
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1．卤族元素的组成及原子结构
元素名称
氟
氯
溴
碘
元素符号
F
原子结构
__C_l_
Br
I
示意图
相同点 递变性
①卤族元素位于周期表第_Ⅶ__A__族；
②最外层上都有 7 个电子
从 F→I 核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次_增___大__
答案： A
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[核心突破] 碱金属元素性质的相似性和递变性
1．相似性(用 R 表示碱金属元素)
―＋―O→2 氧化物，如Li2O、Na2O等 ―＋―C→l2 氯化物，如NaCl、KCl等 R —＋――H2→O通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ ＋非―氧―化→性酸通式：2R＋2H＋===2R＋＋H2↑
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知识点一 碱金属元素
1．碱金属元素的组成及原子结构
元素名称
锂
钠
钾
铷
铯
元素符号
Li
_N_a__
_K__
Rb
Cs
原子结构
示意图
相同点
最外层电子数都是_1__
递变性 从 Li→Cs 核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次_增__大__
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3．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐_增__多__，原子半径逐渐 _增__大__，原子核对最外层电子的引力逐渐_减__弱__，元素的金属性逐渐_增__强__。
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考查点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
[典例 1] (2015·兰州高一检测)下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合
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[小试身手] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)第ⅠA 族的所有元素都是碱金属元素。( ) (2)碱金属元素的最高正化合价均为＋1 价。( ) (3)碱金属的氧化物均有两种或两种以上。( ) (4)碱金属均保存在水里。( ) (5)碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大。( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
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静置后，液体分层，上层接近
_无__色，下层呈_紫__色
2KI＋Br2===2KBr＋I2
结论：―F―2 ―C―l2――Br―2 ―I→2 氧化性：__逐__渐__减__弱____
C．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O
HXO＋HX 表示
D．X－的还原性依次为 F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质均
可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来
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Байду номын сангаас
解析： A 氟气是淡黄绿色、氯气是黄绿色、溴是红棕色、碘是紫黑色，故从
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第2课时 元素的性质与原子结构
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A．②③⑥⑦
B．②③④⑦
C．④⑤⑥
D．①③⑤
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解析： ②中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而
腐蚀皮肤；③碱金属中还原性最强的不是钾；⑥从 Li 到 Cs，密度呈增大趋势，
但 K 的密度小于 Na；碱金属的熔、沸点越来越低；碱金属单质从上到下与 H2O 反应越来越易。所以②③⑥⑦错，故选 A。
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(2)与 H2O(或酸)的反应。 从 Li→Cs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻 微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性。 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。
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3．碱金属元素原子结构与性质的关系 碱金属元素原子结构的相同点是最外层电子数都是 1，由此决定了碱金属单 质的主要化学性质具有很强的还原性，易跟非金属单质及水反应。 碱金属元素随着核电荷数增多，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增 大，因此，碱金属单质的还原性逐渐增强。
是()
①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取
用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最
强的是 Li＋ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从
Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑦碱金属元素单质与 H2O 反应从上到下越来越难，生成的氢氧化物的碱性越来越强
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[速记卡片] (1)少量的钠、钾保存在煤油中，锂的密度比较小，所以少量的锂保存在石蜡 中。 (2)Li 与氧气反应的产物只有 Li2O 一种，其他碱金属与氧气反应的产物至少 有两种。 (3)LiOH 微溶于水，其他碱金属的最高价氧化物对应的水化物都是易溶于水 的强碱。
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[针对训练] 1.下列各组比较不正确的是( ) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K>Na>Li，但 K 不能从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH>NaOH>KOH
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2.卤族元素单质的物理性质
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3．化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应。 与 H2 反应生成相应的氢化物：X2＋H2===2HX； 规律：―F―2 ―C―l2――Br―2 ―I→2 与 H2 反应剧烈程度：_依__次__减__弱___ 生成氢化物的稳定性：_依__次__减__弱___
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2．递变性
(1)与 O2 反应。 从 Li→Cs，与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复杂， 如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O，Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成 KO2 等。
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解析： A 中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故 A 正确；B 中还 原性：K>Na>Li，但 K 不能置换出 NaCl 溶液中的 Na，故 B 正确；C 中碱金属 元素从 Li 到 Cs，熔、沸点逐渐降低，即 Li>Na>K>Rb>Cs，故 C 正确；D 中从 Li 到 Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依 次增强，即碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH，故 D 错误。
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4.同主族元素的性质与原子结构的关系
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[速记卡片] (1)溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。 (2)在卤族单质的置换反应实验中，加入 CCl4 的目的是萃取和分层。 (3)F2 通入 NaCl、NaBr、KI 溶液中不会得到相应的卤素单质，因为 F2 与水 发生反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。
实验操作
实验现象
钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更__剧__烈___
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钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，滴加酚酞试 液后，溶液变为_红___色。比钠与水的反应更_剧__烈____
结论：Na 和 K 的活泼性：_K__>_N__a_。
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2.碱金属元素的性质 (1)物理性质。 除铯外，其余的都呈__银__白__色，比较柔软，有延展性，密度比较小，熔点比 较低，导热性和导电性好。从 Li 到 Cs，单质的熔、沸点逐渐_降__低___，密度呈现 逐渐增大的趋势。
F2→I2，卤素单质的颜色随相对分子质量增大而逐渐加深，A 项正确；HX 都极易溶 于水，HX 的热稳定性随 X 的核电荷数增加而减弱，B 项错误；卤素单质与水反应
不能都用 X2＋H2O
HXO＋HX 表示，如 2F2＋2H2O===4HF＋O2，C 项错误；
卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，除氟
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1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性 课标定位 质的关系。 3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用 原子结构理论解释。
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答案： D
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考查点二 卤族元素性质的相似性和递变性
[典例 2] 下列关于卤素(元素符号用 X 表示)的叙述中正确的是( )
A．从 F2→I2，卤素单质的颜色随相对分子质量增大而逐渐加深 B．HX 都极易溶于水，HX 的热稳定性随 X 的核电荷数增加而增强
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[小试身手] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示。( ) (2)HX 的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强。( ) (3)卤素单质的颜色 F2→I2 随相对分子质量增大而加深。( ) (4)卤素单质越活泼，其熔点和沸点就越高。( ) (5)从上到下原子半径逐渐减小。( ) (6)从上到下非金属性逐渐减弱。( ) 答案： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
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(2)化学性质。
都能与氧气、水反应：如 4Li＋O2==△===2Li2O、2Na＋O2==△===_N__a_2_O_2__；
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
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(2)单质之间的置换反应。
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实验现象
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化学方程式
静置后，液体分层，上层接近_无___
色，下层呈_棕__红___色
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
静置后，液体分层，上层接近_无___ 色，下层呈紫色
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知识点二 卤族元素
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1．卤族元素的组成及原子结构
元素名称
氟
氯
溴
碘
元素符号
F
原子结构
__C_l_
Br
I
示意图
相同点 递变性
①卤族元素位于周期表第_Ⅶ__A__族；
②最外层上都有 7 个电子
从 F→I 核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次_增___大__
答案： A
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[核心突破] 碱金属元素性质的相似性和递变性
1．相似性(用 R 表示碱金属元素)
―＋―O→2 氧化物，如Li2O、Na2O等 ―＋―C→l2 氯化物，如NaCl、KCl等 R —＋――H2→O通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ ＋非―氧―化→性酸通式：2R＋2H＋===2R＋＋H2↑
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知识点一 碱金属元素
1．碱金属元素的组成及原子结构
元素名称
锂
钠
钾
铷
铯
元素符号
Li
_N_a__
_K__
Rb
Cs
原子结构
示意图
相同点
最外层电子数都是_1__
递变性 从 Li→Cs 核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次_增__大__
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3．碱金属的原子结构与化学性质的递变关系 碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐_增__多__，原子半径逐渐 _增__大__，原子核对最外层电子的引力逐渐_减__弱__，元素的金属性逐渐_增__强__。
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化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律
基础梳理·初探
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考查点一 碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性
[典例 1] (2015·兰州高一检测)下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合
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[小试身手] 判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)第ⅠA 族的所有元素都是碱金属元素。( ) (2)碱金属元素的最高正化合价均为＋1 价。( ) (3)碱金属的氧化物均有两种或两种以上。( ) (4)碱金属均保存在水里。( ) (5)碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大。( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
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静置后，液体分层，上层接近
_无__色，下层呈_紫__色
2KI＋Br2===2KBr＋I2
结论：―F―2 ―C―l2――Br―2 ―I→2 氧化性：__逐__渐__减__弱____
C．卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O
HXO＋HX 表示
D．X－的还原性依次为 F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质均
可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换出来
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Байду номын сангаас
解析： A 氟气是淡黄绿色、氯气是黄绿色、溴是红棕色、碘是紫黑色，故从