(教师参考)高中化学-4.2.3-硝酸的性质课件2-苏教版必修1

久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液 变黄！
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
密封于棕色细口瓶中,贮放在黑暗而且温度较 低的地方，不能用橡胶塞和软木塞。
③常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?
浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等
HNO3
练习题
请给下列现象作出合理的解释： (1)工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色 (3)长期露置在空气中的KI溶液黄色 (4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊 (5)久置的绿矾会变黄
3NO2+H 2O====2HNO3+NO 故:浓HNO3的产物主要是NO2;硝酸稀的产物主要 是NO。
f.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀 HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得 NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。
g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝 酸的量的多少分别得到低价、高价或两种 价态共存的混合物。
玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里，奖章在 “王水”里慢慢的就消失了。然后，他离开了自己的祖国 。
战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那个小瓶子 还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的放入“王水”，铜 块慢慢的也变小了，奇怪的是，瓶子里出现了一块黄金！
玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——置换反应 ，把奖章安全的保护下来了。
反应停止后,如果在溶液中再加入 足量盐酸,会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续 氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.
小结
a.几乎和所有金属（除金、铂等少数金属 外） b.与任何金属反应均不生成H2 ，说明呈 现氧化性的不是H+而是HNO3,但由于H+ 的反量应决时定要特HN别O关3的注量H+，的所浓以度硝酸发生化学
【总结】
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)
及某些有机物反应时,反应物反应条件不
同,硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中
的+5价的氮得电子,被还原成较低得氮的
化合物.如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
〔拓展视野〕 王水
浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比为 1:3）叫王水，它的氧化能力更强，能 使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等 溶解。
2、下列物质的溶液在长期放置的过程 中因被氧化而成黄色的是 （C）E
A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液
3.如何洗净一支内壁镀银的试管？
4.下列试剂不必存放在棕色瓶中的是
（ B D）
A.氯水 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.食盐
5.为了除去镀在铝表面的铜镀层，可
选用的最佳试剂是
硝酸是__0_._2__mol。
• 8．下列对硝酸的认识，正确的是 C
• A．纯硝酸是黄色，易挥发的液体 • B．打开盛浓硝酸的瓶盖，会产生棕色烟 • C．可用铝槽车装运浓硝酸 • D．硝酸的酸酐是二氧化氮
• 9．取三张蓝色石蕊试纸放在玻 璃片上，然后按顺序分D别滴加 65%HNO3、98% H2SO4和新制 氯水，三张试纸最后呈现的颜 色依次是
溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕 黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.
思考题
足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
〔总结〕硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸。
（3）与其他还原性物质的反应： 硝酸还能与FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、
HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等 具有还原性的化合物发生氧化还原反应。
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在
帮 你
(3:1)
记
忆
玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章” 的故事
• 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学 家
“王水”里的奖章 1943年9月的一天，丹麦反法西斯组织派人告诉玻尔
一个紧急的消息：德国法西斯准备对他下手了！ 玻尔准备逃亡。在收拾行李中发现了一样重要的东西
：他在1942年获得的诺贝尔奖章。这枚奖章决不能落在法 西斯的手里。如果藏在身上带走，是很危险的。焦急中他 的眼光落在了一个试剂瓶上，瓶子里存放的是“王水”。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸 ，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子 方程式可表示为＿3＿C＿u+＿8H＿+＋＿2N＿O＿3- =＿3C＿u2＿+ ＿ ＿+2N＿O＿↑+4H2O
（2）与非金属反应：
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2 P +5HNO3 （浓） = H2O +5NO2 +H3PO4 S +6HNO3 （浓） = 2H2O +6NO2 + H2SO4
铜与浓硝酸
反应剧烈，有红棕色气体生成， 铜片减少，溶液呈绿色。
铜与稀硝酸
反应较缓慢，有无色气体产生， 在试管的中上部变为红棕色，铜片减 少，溶液变为蓝色。
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
[思考]1、以上反应硝酸表现了什么性质？ 2、硝酸金属反应的一般规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
硝酸钾
• 黑火药 是我国古代四大发 明之一，黑火药主要是
硝酸钾、硫黄、木
炭三种粉末的混合物。
肥料 • 硝酸钾
为100%植
物养份，全部溶于水，不
残留有害物质。
三．硝酸的制法
1．实验室制法
NaNO3+H2SO4(浓） NaHSO4+HNO3↑
2．工业制法
(1) 氨的氧化
催化剂
4NH3+5O2 800℃ 4NO+6H2O (2) 硝酸的生成
3、硝酸的强氧化性：
硝酸是一种很强的氧化剂，不论是稀硝酸 还是浓硝酸都有氧化性，几乎能跟所有的金属 （除金、铂）和非金属发生氧化还原反应。
（1）硝酸与金属的反应：
a、常温下，Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化， 被氧化成一层致密的氧化膜，情形跟浓硫酸一样。
[实验]浓、稀硝酸分别与铜片的反应
[实验现象]
练习题：
在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式是＿C＿u+＿4H＿NO＿3(＿浓)＿ ＿=＿Cu＿(N＿O3＿)2＿+2＿NO＿2↑＿+2＿H2＿O ＿＿＿＿＿
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方 程式为＿3C＿u+＿8H＿NO＿3(稀＿)=＿3C＿u(＿NO＿3)2＿+2＿NO＿↑+4H2O
（D）
A.浓硫酸 B.稀硝酸
C.浓盐酸 D.浓硝酸
6、在稀质可使铜片溶解的是( C )
A. HCl
B. NaCl
C．NaNO3
D. Na2SO4
7．19.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，反
应中转移的电子为__0_.6___mol，参加反 应的硝酸是__0_.8___mol，作为氧化剂的
1、 酸的通性：
§硝酸能使紫色的石蕊试液
。
§硝酸能与某些金属氧化物起反应
HNO3+CuO§硝酸能与某些盐起反应
HNO3 +CaCO3硝酸能与碱起反应
HNO3+NaOH-
2、硝酸的不稳定性： 与哪些因素有关？
△
4HNO3
O2↑ +2H2O + 4NO2↑
或光照
① 常用浓硝酸为何呈黄色？怎样消除黄色？
乓球仍在用它做材料。
硝酸甘油
• 阿尔弗雷德·诺贝尔， 瑞典籍化学家、工程师
，是硝酸甘油
炸药的发明人。他
用其巨额财产创建了
诺贝尔奖。
• 硝酸甘油是治疗心绞痛 的特效药、常用药。
阿尔弗雷德··诺贝尔
硝酸铵
• 硝酸铵是一种硝
态氮肥。
• 由于硝酸铵也可
当炸药使用，
2001年11月12 日，国务院下令 禁止将硝酸铵作
小结: 硝酸的化学性质：
1、 强酸性（与金属反应，不生成氢气） 2、不稳定性 （变黄原因 ，如何保存？） 3、强氧化性 （浓度越大，氧化性越强）
氧化金属（金、铂 除外）（常温下浓硝酸 使铁铝钝化）
氧化非金属（C，S，P） 氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色）
氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）
三、硝酸的用途
§ ①制炸药、燃料、硝酸盐类等 § ②实验室里的一种重要化学式剂。
硝酸的用途 TNT
• 三硝基甲苯，又 叫梯恩梯（TNT ），是一种淡黄 色的晶体，是一
种烈性炸药。
硝酸纤维
• 含氮量高的硝酸纤维可用来
制造无烟火药。
• 含氮量低的硝酸纤维可用来 制造被称为早期的塑料之王
—赛璐珞。到现在乒
10 .工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
甲:铜 浓硝酸 乙:铜 稀硝酸
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
丙:铜
空气
△
硝酸
CuO
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
课堂练习2
1.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝 酸的物质的量之比为1:4则该单质被氧化后元素
2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO
课堂练习1
1.判断下列几种情况分别体现硝酸的哪些性质
1.浓硝酸使石蕊试纸先变红后褪色 2.氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水 3.用棕色试剂瓶盛放浓硝酸 4.铜和浓硝酸反应 5.稀硝酸使碘化钾淀粉试纸变蓝 6.红热的木炭在浓硝酸中燃烧 7.常温下用铝槽车装运浓硝酸
化合价可能为( BD)
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
提示：1.浓硝酸可氧化金属单质，也可氧化非金 属单质
2.金属单质被氧化成硝酸盐，非金属被氧 化成最高价含氧酸
2.某溶液能与Al作用产生H2，则该 溶 液 可 能 大 量 共 存 的 离 子 组 合 是 （B ）
A.Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+
还原产物不同是因为硝酸浓度和性质不同所致。 硝酸被铜还原时,首先生成亚硝酸,而亚硝酸不稳定, 分解成NO 2和NO：
2HNO2====NO2+NO+H2O ①因浓HNO3氧化性强，NO 被浓HNO3氧化成 NO2： NO+2HNO3（浓）====3NO2+H2O ②而稀HNO3氧化性相对弱些,不能将NO氧化. 同时NO2和NO在水中存在：
浓盐 酸易
刺激性气味 36.5％
12mol/L
１.纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质
是（ CＤ ）
A.无色液体 B.以任意比例溶于水
C.低沸点 D.易挥发有刺激性气味
２.把７０%的硝酸加到等体积的水中，稀释后溶
液中溶质的质量分数是( C )
A.=３５% B.<３５% C.>３５% D.无法确定
二 、硝酸的化学性质
专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物
第3课时 硝酸的性质
一、硝酸的物理性质：
§ 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。密度1.5027g/cm3，沸点83℃， 凝固点-42 ℃。
§ 硝酸能以任意比溶解于水。
§ 常用浓硝酸的质量分数为69%，密度 1.42g/cm3；
• 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟”硝酸
c.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用。
d.铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因 是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化 膜，阻止反应进一步发生。
e.Cu等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到 NO2 ，与稀HNO3反应得NO,可以以此反 应制NO2和NO气体。
浓、稀HNO3分别与Cu反应，为何产物不同？
要
。 无色
有刺激性气味
点 易挥发 与水互溶 密度比水大
[思考]万一不慎将浓硝酸弄到皮 肤上，应如何处理?
应立即用大量的水冲洗，再用小 苏打或肥皂洗涤.
盐酸、硫酸、硝酸的主要物理性质
挥发 性
浓硝 酸易
刺激性气味
气味
69％
常用浓酸 16.5mol/L 的质量分 数
浓硫 酸难
无
98％
18.4mol/L
3、将浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上，有何现 象？ 4、比较铜与浓硫酸的反应？
【发散思维】
• 试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不 活泼金属银的反应方程式。铁呢？
Ag + 2HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3＋NO2↑＋H2O 3Ag+4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3＋NO↑＋2H2O Fe+4HNO3 ( 稀) ＝ Fe（NO3）3＋NO↑ ＋2H2O Fe+6HNO3 ( 浓) ＝ Fe（NO3）3＋3NO2↑ ＋3H2O