九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时教案新人教版

十一单元生活中常见的盐
课题1生活中常见的盐（第二课时）
教学目标
1、知识与技能
（1）了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。

（2）了解碳酸根离子的检验方法。

2、过程与方法
（1）通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出做好铺垫。

（2）通过相关资料的阅读，增加课外知识。

3、情感态度与价值观
（1）引导学生热爱科学和尊重科学、应用科学的思想。

（2）培养学生严谨求实的科学态度和创新合作精神。

教学重点:碳酸根离子检验的方法。

教学难点:盐的化学性质。

教与学互动设计
创设情境引入课题
[导语]上一节课我们一起学习了生活中最常见的盐—食盐，它是盐中的一种，这节课我们在一起来学习另外几种常见的盐。

合作交流解读探究
一、预习导学
1、阅读教材P70~71，填写下表
物质名称
主要成分或俗名大理石的主要成分纯碱、苏打小苏打化学式
颜色、状态
2、比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？
3、完成下列各组化学方程式(先独立后组互阅)
Ⅰ组Ⅱ组
（1）Fe+CuSO4=______+______ （4） Na2CO3 + HCl =______+______+______
（2）Zn+______= ZnCl2 + Cu （5）NaHCO3 + HCl =______+______+______
（3）Zn+ CuSO4=______+______ （6）CaCO3 +______= CaCl2+______+______ Ⅲ组Ⅳ组
（7）Ca(OH)2+ Na2CO3 =______ + NaOH （10）CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3↓+______
（8）NaOH +CuSO4=______ + ______ （11）______+CuSO4= BaSO4↓ + CuCl2
（9）FeCl3+ NaOH =______+______↓（12）AgNO3+ NaCl =______ +AgCl↓
通过预习，你对本节课内容有何疑问？
二、交流探究
1.按教材设定步骤完成[实验11——1]
①仔细观察实验现象，并将结果填写在教材设定的表格中。

②从实验记录中分析，碳酸钠与碳酸氢钠是否能与盐酸反应，为什么？若能则写出其化学反应方程式。

③比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？据上述实验，结合实验室CO2的制取，归纳如何检验CO32-
④生活中经常烧开水的茶壶内壁往往形成一层水垢，请设计实验证明水垢中含有碳酸钙。

2.按教材设定步骤完成[实验11——2]
①仔细观察实验现象，并将结果填写在教材设定的表格中。

②从实验记录中分析，碳酸钠能否与澄清石灰水反应，若能则写出其化学反应方程式。

3.上述实验中均是盐与另一种物质反应，根据已学化学知识，从物质类别的角度分析，盐还能与哪些类别的物质反应，请举一例写出其化学反应方程式。

三、精导精讲
1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 CaCO 3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
(大理石，石灰石的主要成分)
主要用途
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。

制发酵粉、治胃酸的
药剂。

建筑材料、摩擦剂、补钙剂等。

组成上的共同点 由金属和酸根组成，属于盐类物质
2、碳酸根离子检验方法________________________________________________。

与金属反应，如 。

与酸反应，如 。

3、盐的化学性质 与碱反应，如 。

与盐反应,如 。

四、运用提升
1.下面是一些常见的盐的俗名或主要成分，其中错误的是（ ） A 、碳酸氢钠——苏打 B 、碳酸钠——纯碱 C 、大理石——碳酸钙 D 、食盐——氯化钠
2.下列说法不正确的是（ ）
A 、金刚石不是金
B 、纯碱不是碱
C 、食盐不是盐
D 、干冰不是冰 3.实验室常用于检验碳酸盐的方法是（ ）
A 、加入澄清石灰水，产生白色沉淀
B 、加入稀盐酸，产生气体
C 、放入水中，不溶解的是碳酸盐
D 、加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 4.下列物质中能与其他三种都发生反应的是（ ）
A 、稀盐酸
B 、碳酸钙
C 、碳酸氢钠
D 、氧化镁
5、小明看到爸爸蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，他好奇的问：“为什么用的不是纯碱？”爸
爸说：“面团没有发酵，不能用纯碱”。

小明查阅资料后发现小苏打受热可转化为纯碱（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。

下列小明相关推断不合理的是（）
A、小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B、小苏打受热发生分解反应
C、小苏打属于盐
D、小苏打有毒
6、2010年，全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的理念。

“石头纸”的主要原料为碳酸钙，下面有关说法不正确的是（）
A、碳酸钙属氧化物
B、碳酸钙属于盐
C、石灰石的主要成份为碳酸钙
D、碳酸钙可作为补钙剂
7、下列除杂方案中（方括号内物质为除杂试剂）正确的是（）
A、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉）
B、CO2气体中混有CO（炽热的木炭）
C、NaCl溶液中混有Na2CO3溶液（适量稀盐酸）
D、CO2气体中混有HCl气体（NaOH）
8、某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也有可能是Na2CO3溶液，请你对这瓶溶液进行鉴定，简述鉴定方法（包括步骤、现象、结论）
9、已知鸡蛋壳主要成份是碳酸钙，将一个新鲜鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一会儿沉到杯底，一会儿又慢慢浮上来到接近液面时又下沉，请你试着解释这种现象的原因。

五、课堂小结：1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途；
2、碳酸根离子检验方法；
3、盐的化学性质。

六、课后反思：
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是 X Y W Z T
A ．原子半径：X>Y>Z
B ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D ．T 元素的单质具有半导体的特性
2．含铬(227Cr O -
)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O 3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B ．处理废水中227Cr O -
的物质的量为
2
nx
mol C ．反应中发生转移的电子数为3nxmol D ．在FeO· Fe y Cr x O 3中，3x ＝y
3．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A ．[Ne]
B ．
C ．
D ．
4．下列物质中导电能力最差的是（ ） A ．熔融态KHSO 4
B ．铜片
C ．0.1mol/L H 2SO 4
D ．固态KCl
5．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，下列说法正确的是 A ．溶液中
()
+
c H c(CH,COOH)
的值增大 B ．pH 增大2个单位 C ．溶液中c(OH -)减小
D ．K w 减小
6．X 、Y 、Z 、W 均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X 2 -与Y +有相同的电子层结构，Z 是第3
周期元素的简单离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。

下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：Y>Z>W
C．离子半径：Y+> X2-D．Y与W形成的化合物的水溶液显碱性
7．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是
A．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3
C．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
D．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
8．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。

电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。

下列说法正确的是（）
A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+
B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键
D．可以用铜电极作阳极
9．在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。

Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。

已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−
下列说法中，不正确
．．．的是
A．Na 2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2O HSO3−+OH−
B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度
C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同10．Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）
A．Pd作正极
B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
11．主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。

下列
说法不正确
．．．的是
A．X、Y、Z的氢化物沸点依次升高
B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成
C．X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体
D．M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料
12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是
选
操作现象结论项
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰
C
火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋色反应
滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润
D
试纸不变蓝原溶液中无NH4+的红色石蕊试纸置于试管口
A．A B．B C．C D．D
13．W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

下列说法正确的是
A．元素的非金属性为R>Y> W
B．原子半径为W>R>X> Y
C．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物
D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y
14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）
A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3
B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3
15．下表中对应关系正确的是
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
A
均为取代反应
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。

实验装置和现象如图所示。

请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为______________________。

解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________________________________；乙装置中的实验现象是___________________________。

吸收CO2较多的装置是__________________。

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。

因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：
________________________________________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：
已知：
①
②(R=—CH3或—H)
③
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是___。

（2）F中含氧官能团的名称是___，试剂a的结构简式为___。

（3）写出由A生成B的化学方程式：___。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：___。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是___（填字母序号）。

a．NaHCO3b．NaOH c．Na2CO3
（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式___。

a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg；
c．苯环上有两种不同化学环境氢原子
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2。

利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤②“粉碎”的主要目的是______。

(2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：
ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO4= MnSO4 + H2O；
ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4 + MnSO4 +2H2O+MnO2；
MnO2 + H2SO4 + H2C2O4=MnSO4 + 2CO2↑+2H2O。

推测Mn2O3与硫酸反应的离子方程式为______。

(3)如图分别表示“酸浸”时选用不同浓度硫酸和草酸对Zn、Mn 浸出率的影响。

①为保证Zn、Mn 的浸出率均大于90%，步骤③需控制的c(H2SO4) = ____mol/L。

H2C2O4浓度对Mn 的浸出率影响程度大于Zn，其原因是_____。

②假设“酸浸”所得溶液中Zn2+、Mn2+浓度相等。

当c(H2C2O4)>0.25 mol/L 时，Zn、Mn 的浸出率反而下降、且Zn 的浸出率下降先于Mn，其原因可能是_____(填序号)。

a.随着反应进行c(H+)降低
b.Zn2+、Mn2+与C2O42-生成沉淀
c.溶解度：ZnC2O4＜MnC2O4
(4)步骤⑤用惰性电极电解 ZnSO 4 、MnSO 4 的混合溶液，除生成 Zn 、MnO 2、H 2SO 4 外， 还可能生成 H 2、O 2 或其混合物。

①生成 MnO 2 的电极反应式为_____ 。

②若 n (H 2) ：n (O 2)=2：1，则参加反应的 n (Zn 2+)：n (Mn 2+) = ______。

③该工艺流程中可循环利用的物质是________。

19．（6分） “循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。

请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是______（填选项字母）。

A ．2SO 有漂白性而2CO 没有
B ．少量23H SO 能与23Na CO 反应生成3NaHCO
C ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色而2CO 不能
D ．23Na CO 溶液显碱性而24Na SO 溶液显中性
（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式为_________；两个系统制得等量的H 2所需能量较少的是________。

（3）向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol CO 和1 mol 2SO ，发生反应2CO(g)＋SO 2 (g)
S(g)＋
2CO 2 (g)。

CO 和CO 2的平衡体积分数（φ）与温度（T ）的关系如图所示。

①图中能表示CO 的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L 1”或“L 2”）。

②T 1 ℃时，2SO 的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数1K =_________。

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO 的平衡转化率的是_____（填选项字母）。

A ．增大压强 B ．充入一定量2SO
C ． 充入一定量2H S
D ．加入适当催化剂
④向起始温度为1T ℃的10 L 绝热容器中充入2 mol CO 和1 mol 2SO ，重复实验，该反应的平衡常数2K _____1K （填“＞”“＜”或“＝”），理由为_____。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D
【解析】
【分析】
四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W 最外层电子数为4，即为Si ，X 为N ，Y 为O ，Z 为Cl ，T 为Ge 。

【详解】
A. 根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl >N>O ，故A 错误；
B. HCl 沸点比NH 3、H 2O 最低价氢化物的沸点低，故B 错误；
C. 由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C 错误；
D. Ge 元素在金属和非金属交界处，因此Ge 的单质具有半导体的特性，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

2．A
【解析】
【详解】
227Cr O 具有强氧化性，FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe 2＋被氧化
成Fe 3＋，227Cr O -
中＋6价Cr 被还原成＋3价Cr 。

该反应中，Fe 失电子的物质的量等于Cr 得电子的物质的量，则有nymol ＝3nxmol ，即3x ＝y 。

据Cr 、Fe 原子守恒可知，生成nmol FeO·
Fe y Cr x O 3时，消耗2nx mol 227Cr O -，消耗n(y ＋1) mol 硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为2
nx mol×6＝3nxmol ，又知3x ＝y 则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x ＋1) mol ，所以正确的答案选A 。

3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A ．[Ne]为基态Al 3+，2p 能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al 原子的第四电离能；
B ．为Al 原子的核外电子排布的激发态；
C ．
为基态Al 原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al 原子的第三电离能；
D ．为基态Al 失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al 原子的第二电离能； 电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B ；综上分析，答案选B 。

【点睛】
明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

4．D
【解析】
【分析】
导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【详解】
固体KCl 不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO 4、0.1mol/L H 2SO 4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl ；
故答案选D 。

【点睛】
金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

5．A
【解析】
【详解】
A．加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka=
()()
()
3
3
c CH COO c H
c CH COOH
-+
不变，故溶液中
()+
c H
c(CH,COOH)
的值增大，故A正确；
B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；
C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；
D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；
故答案为A。

6．D
【解析】
【分析】
Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al，X2 -与Y+有相同的电子层结构，则X为O，Y为Na，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S，以此解题。

【详解】
根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；
A．X为O，最外层电子数为6，Y为Na，最外层电子数为1，Z为Al，最外层电子数为3，原子最外层电子数：X> Z > Y，故A错误；
B．Y为Na、Z为Al、W为S，铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，即单质沸点：Z > Y，故B错误；
C．X为O、Y为Na，X2 -与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+< X2-，故C错误；
D．Y为Na、W为S ，Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D 正确；
答案选D。

【点睛】
酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。

7．B
【解析】
【详解】
A. 木材纤维主要成分为纤维素，故A正确；
B. “指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B错误；
C. 蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；
D. “黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D正确；
答案选B。

8．C
【解析】
【详解】
A选项，阴极反应式为2H+ + 2e－= H2，故A错误；
B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4－中O失去电子，S未变价，故B错误；
C选项，Na2S2O8的结构为，由此结构可以判断S2O82－中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故C正确；
D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
HSO4－中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

9．C
【解析】
【详解】
A. Na 2SO3是强碱弱酸盐，SO32−水解SO32−+H2O HSO3−+OH−，所以溶液显碱性，故A正确；
B. HSO3−电离呈酸性、HSO3−水解呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3−的电离程度大于水解程度，故B正确；
C. 根据图示，Na2SO3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；
D. 根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D正确；选C。

10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．从图示可以看出，在Pd上，H2失去电子生成H+，所以Pd作负极，故A错误；
B．Fe（Ⅱ）失去电子转化为Fe（Ⅲ），失去的电子被NO2-得到，H2失去的电子被Fe（Ⅲ）得到，Fe（Ⅲ）转化为Fe（Ⅱ），所以Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）还原为N2，故C错误；
D．总反应为：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O，消耗了H+，所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；
故选B。

11．A
【解析】
【详解】
W原子序数是Z的2倍，则Ｗ为硫，Ｚ为氧，Ｘ为碳，Ｙ为氮，Ｍ为锗。

A.碳的氢化物为烃，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；
B. Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故正确；
C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO（NH2）2，为分子晶体，可能为NH4CNO，为离子晶体，故正确；
D. 锗的原子序号为32，是一种重要的半导体材料，故正确。

故选A。

12．B
【解析】
【详解】
A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；B．滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，氯水为强氧化性溶液，则溶液中存在强还原性的I－，氯气置换出了碘单质，故B正确；
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，但并不能说明溶液中无K＋，因为检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；
D．NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH4＋的正确操作：向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则证明存在NH4＋，故D错误；
故答案为B。

13．D
【解析】
【分析】
W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IV A族；W 和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y 最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【详解】
A. W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y，故A错误；
B. 原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是X>Y>W>R，故B错误；
C.活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故C错误；
D. 元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y，则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y，故D正确；
故选D。

14．D
【解析】
【分析】
【详解】
所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO32-、OH－两种离子反应；AgNO3能与Cl－、CO32-、OH－三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO32-反应，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能与Cl－反应。

答案选D。

15．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均发生了水解反应，故B正确；
C．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后者单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点是D，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中只有过氧化钠中的O元素的化合价变化；
Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象气球体积增大，溶液不变浑浊乙因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小
【解析】
【分析】
甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与CO2反应，生成CaCO3白色沉淀，由此可写出反应的方程式。

NaOH溶液吸收CO2，看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由此可推知实验现象。

从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

【详解】
甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2，它与CO2反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）。

通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2，是因为CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增大，溶液不变浑浊。

因为澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收CO2较多的装置是乙。

答案为：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2适量）；CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；
小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

答案为：因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

【点睛】
解题时，我们应学会应对，一个是从化学方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一个是从溶液出发，分析相同体积的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此时需考虑溶质的溶解度以及溶液中所含溶质的物质的量。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．取代反应（或硝化反应）醛基+Br2+HBr +CH2=CHCH2OH+H2O a
或
【解析】
【分析】。