安徽省六安市2016年高二化学暑假作业22Word版含答案

2二、热化学反映
【学习目标】
1．了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式，了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。

2．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反映热的计算。

【今日作业】
1．反映 A ＋B→C(ΔH <0)分两步进行：①A ＋B→X (ΔH >0)，②X→C(ΔH <0)。

以下示用意中，能正确表示总反映进程中能量转变的是 ( )
2．某反映的反映进程中能量转变如下图(图中E 1表示正反映的活化能，E 2表示逆反映的活化能)。

以下有关表达正确的选项是
( ) A ．该反映为放热反映
B ．催化剂能改变该反映的焓变
C ．催化剂能降低该反映的活化能
D ．活化能：逆反映>正反映 3．在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反映：
H 2S(g)＋3/2O 2(g) === SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g) === 3/2 S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2
H 2S(g)＋1/2 O 2(g) === S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g) === S 2(g) ΔH 4
则ΔH 4的正确表达式为 ( )
A ．ΔH 4= 2/3 (ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)
B ．ΔH 4= 2/3 (3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)
C ．ΔH 4= 3/2 (ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)
D ．ΔH 4= 3/2 (ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)
4．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反映猛烈，醋酸慢慢凝固。

由此可见 ( )
A ．NH 4HCO 3和盐酸的反映是放热反映
B ．该反映中，热能转化为产物内部的能量
C ．反映物的总能量高于生成物的总能量
D ．反映的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl === NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O ΔH =Q (Q >0)
5．化学反映中的能量转变是由化学反映中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引发的。

如以下图为N 2(g)和O 2(g)
反映生A
B C D
成NO(g)进程中的能量转变：
以下说法正确的选项是
()
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反映放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情形下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反映生成盐和水
6．一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，历时将它们混归并用手搓揉就可制冷，且制冷成效能维持一段时刻。

以下关于其制冷缘故的推测中确信错误的选项是
()
A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热进程
B．较长时刻制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水进程较慢
C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反映是吸热反映
D．NH4NO3溶于水会吸收热量
7．依照碘与氢气反映的热化学方程式：(a)I 2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH1=＋26.47 kJ/mol (b)I 2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH2=－9.48 kJ/mol。

以下判定正确的选项是
()
A．反映(b)的产物比反映(a)的产物稳固
B．1molI2(s)比1molI2(g)总能量低35.95kJ
C．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)充分反映放热9.48 kJ
D．反映(b)中反映物的总能量比反映(a)中反映物的总能量高17 kJ
★8．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液时，放出的热量是5.12kJ。

若是向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.2kJ。

那么Na2SO4溶液与BaCl2溶液反映的热化学方程式为
()
A．Ba2+(aq)＋SO42-(aq) === BaSO4(s) ΔH=－0.72 kJ/mol
B．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq) === BaSO4(s) ΔH=－2.92 kJ/mol
C．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq) === BaSO4(s) ΔH=－18.0 kJ/mol
D．Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq) === BaSO4(s) ΔH=－73.0 kJ/mol
9．(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在必然条件下反映取得。

相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s) === 6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1=＋3 359.26 kJ/mol
CaO(s)＋SiO2(s) === CaSiO3(s)ΔH2=－89.61 kJ/mol
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s) === 6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3则ΔH3=________ kJ/mol。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反映，其能量转变示用意如下：
写出该反映的热化学方程式：___________________________________________。

(3)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的要紧进程包括以下四个反映：
甲醇合成反映：(a)CO(g)＋2H2(g) === CH3OH (g) ΔH1=－90.1 kJ/mol
(b)CO2(g)＋3H2(g) === CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=－49.0 kJ/mol
水煤气变换反映：(c)CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH3=－41.1 kJ/mol
二甲醚合成反映：(d)2CH3OH(g) === CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4=－24.5 kJ/mol
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________。

10．21世纪是钛的世纪。

下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程。

已知：①Mg(s)＋Cl2(g) === MgCl2(s)ΔH=－641 kJ/mol
②Cl2(g)＋1/2Ti(s) === 1/2TiCl4(l)ΔH=－385 kJ/mol
(1)钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。

TiO2＋发生水解的离子方程式为______________________________________________________。

(2)反映Ⅰ在800～900 ℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反映的化学方程式为：__________________________________________________________；
反映Ⅱ的热化学方程式为__________________________________________________。

(3)该工艺流程中，能够循环利用的物质是____________。

1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C
9．(1)＋2821.6 (2)N2(g)＋O2(g) === 2NO(g)ΔH=＋183kJ/mol
(3)2CO(g)＋4H2(g) === CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH=－204.7 kJ/mol
10．(1)TiO2+＋2H2O === H2TiO3↓＋2H+(2)TiO2＋2Cl2＋2C=====
高温
TiCl4＋2CO
2Mg(s)＋TiCl4(l) === 2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH=－512 kJ/mol (3)Cl2和Mg
2O(g)+2N(g) 2NO(g)
2×(-630) kJ/mol
O2(g) 2O(g)
498kJ/mol 2N(g) N2(g)
945kJ/mol。