山西省运城市高二下学期化学期中考试试卷

山西省运城市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列反应与C+H2O(g) CO+H2相比较，水的作用相同的是（）
A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B . Na2O+H2O=2NaOH
C . 2F2+2H2O=4HF+O2
D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下表中物质的分类组合，完全正确是（）
编号A B C D
强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH
非电解质SO2Al H2O CH3COOH
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2019高二下·桂林期中) 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确是（）
A . NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)
B . 达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO )
C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
4. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下列表述中，与盐类水解有关的是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

A . ①②③⑤⑥⑦
B . ①②③④⑥⑦
C . ①③⑤⑥⑦
D . 全有关
5. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在无色溶液中：、、、
B . 在含大量溶液中：、、、
C . 在强碱性溶液中：、、、
D . 在强酸性溶液中：、、、
6. （2分） (2019高二下·桂林期中) 在2A＋B⇌3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2019高二下·桂林期中) 反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确是（）
A . P1>P2 T1>T2 ΔH<0
B . P1>P2 T1<T2 ΔH<0
C . P1<P2 T1>T2 ΔH>0
D . P1<P2 T1<T2 ΔH>0
8. （2分） (2019高二下·桂林期中) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确是（）
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
9. （2分） (2019高二上·肥东期中) 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大
的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（）
适当升高温度加入固体通入加入少量盐酸。

A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
10. （2分） (2019高二下·桂林期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 表示燃料燃烧反应的能量变化
B . 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C . 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D . 表示强碱滴定强酸的滴定曲线
11. （2分） (2019高二下·桂林期中) 某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2 使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A . ①④
B . ②③
C . ①③
D . ②④
13. （2分） (2019高二下·桂林期中) 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A . .0.1mol/L 甲酸溶液的 c(H+) = 10−3mol/L
B . 甲酸以任意比与水互溶
C . 10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应
D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
14. （2分） (2019高二下·桂林期中) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1 ，下列说法正确是（）
A . 反应速率
B . 该反应方程式中，
C . 2min时，A的物质的量为
D . 2min时，A的转化率为
15. （2分） (2019高二下·桂林期中) 电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能
传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2 C6+LiCoO2 ，下列说法不正确是（）
A . 该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边
B . 充电时，B电极与电源正极相连
C . 电池放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6
D . 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
16. （2分） (2019高二下·桂林期中) 25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。

下列说法正确是（）
A . HX的电离方程式为HX=H++X−
B . b点时溶液中c（）=c(Y−)>c(H+)=c(OH−)
C . HX的电离平衡常数约为1×10−7 mol/L
D . a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数目相同
二、综合题 (共4题；共15分)
17. （5分）镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：
Cd+2NiOOH+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：
（1） I．Ni(OH)2的制备
以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。

制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O
操作a是 ________。

（2）制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：
①先加氨水的目的是 ________。

②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是________。

（3）用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是________答出1条即可）。

（4） II．镍镉电池的组装
主要步骤：①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是________（填字母序号）。

a．密封镍镉电池可以避免KOH变质
b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极
c．电池组装后，应先充电，再使用
（5） III.过度充电的保护
电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。

制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。

Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为________。

（6）已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。

请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：________。

18. （2分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。

可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，
（1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
化学键N≡O Cl－Cl Cl－N N＝O
键能（kJ/mol）630243a607则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1 ________T2 ，该反应的△H________0 (填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=________mol/(L·min)。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A，B，C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

19. （5分） (2019高二下·桂林期中) 氧化钪（Sc2O3）在合金、电光源、催化剂、激活剂和陶瓷等领域有广泛的应用，利用钪精矿为原料（主要成分为Sc2O3 ，还含有Fe2O3、MnO等杂质）生产氧化钪的一种工艺流程如下：
（1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。

由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为________。

（2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于10−5 mol/L）？________（列式计算并作判断）。

（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10−13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10−39 ，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10−31）
（3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。

反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式________。

（4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。

25℃时pH=2的草酸溶液中
=________。

写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式________[25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×10−2 ，Ka2=5.4×10−5]。

（5）草酸钪“灼烧”的化学方程式为________。

20. （3分） (2019高二下·桂林期中) 辉铜矿（主要成分是Cu2S）含铜量高，是最重要的炼铜矿石。

请回答下列问题：
（1）Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) =2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=−768.2 kJ·mol−1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)ΔH=−217.4 kJ·mol−1
Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为________，该反应中Cu2O作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①：CH3OCH3(g)+CO(g) CH3COOCH3(g) ΔH1
反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2
压强为p kPa时，同一体系中发生反应①和反应②，温度对二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡
转化率的影响如图1所示，则ΔH1________0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2________0。

温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。

在300~600 K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是________。

（3）若压强为p kPa、温度为800 K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH3OCH3 和1 mol CO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为________，该条件下平衡常数K=________。

三、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2020高二上·林芝期末) 下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。

同时a、d电极上产生气泡。

试回答
（1） a连接电源的________极。

b极的电极反应式为________。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：________。

此时C极上的电极反应式为：________。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为________，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ________ 。

（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。

取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。

试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________?
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共4题；共15分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
三、填空题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。