中考化学第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(含解析)

中考化学第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单
计算（含解析）
一、单项选择题
1.将20gH2和O2的混合气体扑灭，完全反响后生成18g水，那么混合气体中H2和O2的质量区分是〔〕
A. 2g和18g
B. 10g和10g
C. 2g和16g
D. 3g和17g
2.甲烷和水反响可制备水煤气〔混合气体〕，反响的微观表示图如下图，以下说法错误的选项是〔〕
A. 甲烷是最复杂的无机物
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C. 反响生成的丙和丁的分子个数比为1:1
D. 反响中氢元素由化合态变为游离态
3.向一定量的NaCl溶液中参与足量的AgNO3溶液，充沛反响后过滤，所得沉淀质量恰恰等于原NaCl溶液质量．那么原NaCl溶液中溶质的质量分数约为〔〕
A. 50%
B. 20%
C. 10%
D. 40.8%
4.向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再参与一定质量分数的BaCl2溶液至恰恰完全反响，过滤烘干失掉23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g〔不思索进程中物质质量的损失〕，计算原固体混合物中NaCl的质量为〔〕
A. 5.85g
B. 11.7g
C. 14.2g
D. 23.4g
5.用〝〞和〝〞区分代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发作化学反响生成新物质X，微观进程如下图．以下说法正确的选项是〔〕
A. 在反响进程中A2和B2分子坚持不变
B. 该反响为置换反响
C. 参与反响的A2与B2分子数之比为3：1
D. 物质X含4种元素
6.两份质量相反的碳酸钙，一份与足量的盐酸反响，一份充沛煅烧，它们所生成的二氧化碳的质量〔〕
A. 一样多
B. 充沛煅烧生成的CO2多
C. 与盐酸反响放出的CO2多
D. 很难确定
7.右图是某个化学反响的微观模拟表示图。

从图中取得的有关信息不正确的选项是( )
A. 分子由原子构成
B. 分子间存在一定的空隙
C. 化学反响中分子可分为原子
D. 该化学反响属于置换反响
8.有迷信家研讨发现，氧气可经过高能真空紫外线照射二氧化碳直接发生，该化学反响模型如下图，关于该反响的说法错误的选项是〔〕
A. 属于分解反响
B. 反响中的最小微粒是分子
C. 原子种类不变
D. 为制取氧气提供了新方法
9.以下说法正确的选项是( )
A. ①表示混合物
B. ②表示两种物质
C. ③表示一种单质
D. ④可以表示CO分子
10.如图是某化学反响的微观表示图，其中不同的圆球代表不同原子。

以下说法中正确的选项是〔〕
A. 该反响触及到四种原子
B. 该反响属于置换反响
C. 该反响前后一切元素的化合价都没有变化
D. 参与反响的两种分子的个数比为1∶1
11.图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是〔〕
A. B. C. D.
12.某两种气体反响的微观表示图如图。

该反响属于〔〕
A. 化合反响
B. 分解反响
C. 置换反响
D. 复分解反响
13.电解水时，水分子分解进程表示图如下：
对该图了解的表达中，错误的选项是〔〕
A. 在化学反响中分子可分
B. 水是由氢元素和氧元素组成的
C. 水分子中含有氢分子和氧分子
D. 原子是化学变化中的最小微粒
14.在反响A+B=C+2D中，2.9gA跟4.9gB完全反响，生成6gC，D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量是〔〕
A. 29
B. 40
C. 58
D. 86
15.以下图象区分与选项中的描画相对应，其中正确的选项是〔〕
A. 图①表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，发生二氧化碳的质质变化
B. 图②表示加热一定量碳铵(NH4HCO3)，试管中固体的质质变化
C. 图③表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D. 图④表示向相反浓度和体积的稀硫酸中参与足量的镁粉和铁粉，发生氢气的质量关系
二、多项选择题
16.某两种物质在光照条件下能发作化学反响，其微观表示图如图：〔一种小球代表一种元素的原子〕那么以下说法中正确的选项是〔〕
A. 图示中共有4种物质
B. 该反响前后各元素的化合价不变
C. 图示中的反响物都是化合物
D. 该图示反响契合质量守恒定律
17.某同窗为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次参与到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，那么以下说法中错误的选项是〔〕
次数实验前第1
次第2次
参与稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A. 第1次参与稀盐酸后剩余固体中还有镁
B. 第2次所参与的稀盐酸恰恰完全反响
C. 每50g稀盐酸和1g镁恰恰完全反响
D. 合金样品中铜的质量分数为40%
18.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。

(CaCO3=CaO+CO2↑)以下判别正确的选项是( )
A. 生成2.0 gCO2气体
B. 原来CaCO3为12.5 g
C. 生成了5.6 gCaO
D. 剩余CaCO3为3.0 g
19.Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl2+3H2↑，硅不与盐酸反响．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，区分与足量的稀盐酸和烧碱溶液充沛反响，测得放出氢气的质量相反．那么该合金样品中铁铝硅的质量比不能够是〔〕
A. 112：27：28
B. 336：27：56
C. 28：81：7
D. 56：81：112
20.以下图像与实验相契合的是〔〕
A. 图①是镁带在空气中熄灭进程中固体的质量与反响时间的关系
B. 图②是向室温下的饱和石灰水中参与一定量生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系〔氢氧化钙溶解度随温度降低减小〕
C. 图③是等质量的稀硫酸中参与足量的镁粉和锌粉，生成氢气的质量与反响时间的关系
D. 图④是区分向同质量、同质量分数的稀盐酸中不时参与碳酸镁和氧化镁固体，参与固体质量与生成氯化镁的质量关系
21.2.4克铝和镁的混合物，与50 克盐酸恰恰完全反响，那么该盐酸的质量分数能够是〔〕
A. 12%
B. 15%
C. 18%
D. 20%
三、填空题
22.一定条件下，A和B反响生成C和D．反响前后分子种类变化的微观表示图如下图：
〔1〕一个B分子中含有________ 个原子．
〔2〕A、B、C中属于化合物的是________ 〔填字母序号〕
〔3〕①假定D为空气中体积分数最大的气体，那么该反响中生成的C和D的质量比为________ ．
②假定D为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，那么该反响的化学方程式为________ ．
23.看法反响规律，控制反响条件，让化学反响为人类效劳．
〔1〕化学小组的同窗应用图12所示的装置探求熄灭的条件．
①经过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的结论是________ ．
②小明同窗对以上实验停止概括，得出的以下说法中，不正确的选项是________ 〔填字母序号〕．A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B．图1中水下白磷未熄灭是由于没有与氧气接触C．对图1实验应该停止三组对比剖析D．假定将图2中白磷换成红磷，不能观察到熄灭现象
〔2〕A常用于切割金属．在扑灭条件下，A和B反响能生成C和D．反响前后分子变化的微观表示图如图
3所示．
①以下说法正确的选项是________ 〔填字母序号〕．
A．该反响属于放热反响B．A物质具有可燃性
C．化学反响前后原子的种类不变D．该反响属于置换反响
②该反响中A与B的质量比是________ ．
③该反响进程中，假定提高B物质的浓度及用量，益处是________ ．
24.实验室在用一氧化碳还恢复氧化铁的反响中，假定有160g氧化铁，那么需求一氧化碳________ g，反响发生的二氧化碳假定完全与廓清石灰水反响，那么生成沉淀________ g．
25.假定区分用〝〞和〝〞代表两种不同元素的原子。

这两种元素区分组成的单质在扑灭条件下发作反响，反响前后的微观模拟图如下图，请回答以下效果：
〔1〕反响物都属于纯真物中的________；从微观角度说明你判别的依据________。

〔2〕假定用A代表、B代表，请用A、B表示该反响的化学方程式________。

26.在4P+5O22P205的反响中，________ 份质量的磷跟________ 份质量的氮气反响，生成________ 份质量的五氧化二磷．
27.某反响的微观表示如图，以下说法正确的选项是________
A．该反响是化合反响
B．生成物均是氧化物
C．该化学反响生成了三种物质
D．________
四、实验探求题
28.化学是在原子、分子、离子水平上研讨物质及其变化的迷信。

〔1〕一定条件下，甲和乙反响生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反响前后微观表示图如以下图。

该反响的前后总共有________种原子。

该反响________〔填〝是〞或〝不是〞〕置换解反响。

反响前后元素的
化合价________〔填〝有〞或〝无〞〕变化。

在该反响中甲和丁两种分子的个数比为________。

〔2〕胃酸过多须服用抗酸药。

下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用〔即消耗胃液中盐酸〕的粒子也有差异。

① Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是________(填粒子符号，下同)；
② 铝碳酸镁与盐酸的反响为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
那么铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是________、________。

五、计算题
29. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，其化学方程式为：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

假定制得40g氢氧化钠，同时可失掉氢气的质量是多少？
30.假定10g粗锌〔杂质不反响也不溶于水〕与193.7g稀硫酸恰恰完全反响后，烧杯中有203.5g物质，求：
①生成氢气的质量；
②粗锌中锌的质量分数；
③所得溶液的溶质质量分数〔计算结果保管0.1%〕。

答案解析局部
中考化学-第五单元化学方程式课题3-应用化学方程式的复杂计算
一、单项选择题
1.将20gH2和O2的混合气体扑灭，完全反响后生成18g水，那么混合气体中H2和O2的质量区分是〔〕
A. 2g和18g
B. 10g和10g
C. 2g和16g
D. 3g和17g
【答案】A
【解析】【解答】依据化学方程式可知，氢气和氧气、水反响的质量比为1:8:9，那么生成18g水需求氢气的质量为2g，需求氧气的质量为16g 。

现氢气和氧气的总质量为20g，即有2g气体剩余，这2g气体能够是氢气也能够是氧气，假定是氢气，那么氢气的质量为4g，假定是氧气，那么氧气的质量为18g。

故答案为：A
【剖析】由反响的方程式可得，4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水，因此生成18g的水，需求2g氢气和18g氧气
2.甲烷和水反响可制备水煤气〔混合气体〕，反响的微观表示图如下图，以下说法错误的选项是〔〕
A. 甲烷是最复杂的无机物
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氢气
C. 反响生成的丙和丁的分子个数比为1:1
D. 反响中氢元素由化合态变为游离态
【答案】C
【解析】【解答】A、甲烷是最复杂的无机物，A不契合题意；
B、由上述剖析可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，B不契合题意；
C、由上述剖析可知，反响生成的丙和丁的分子个数比为1:3，C契合题意；
D、反响前的氢元素存于在水和甲烷中，是以化合态存在，反响后的氢元素存在于氢气中，是以游离态存在，D不契合题意.
故答案为：C.
【剖析】由图示可知，该反响的反响物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反响的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2.
3.向一定量的NaCl溶液中参与足量的AgNO3溶液，充沛反响后过滤，所得沉淀质量恰恰等于原NaCl溶液质量．那么原NaCl溶液中溶质的质量分数约为〔〕
A. 50%
B. 20%
C. 10%
D. 40.8%
【答案】D
【解析】【解答】解：假定生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x a
=
x=
原NaCl溶液中溶质的质量分数：×100%≈40.8%；
应选：D．
【剖析】依据题意可知，AgCl沉淀质量=原NaCl溶液质量；假定AgCl沉淀质量为一定量，依据反响的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．
4.向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再参与一定质量分数的BaCl2溶液至恰恰完全反响，过滤烘干失掉23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g〔不思索进程中物质质量的损失〕，计算原固体混合物中NaCl的质量为〔〕
A. 5.85g
B. 11.7g
C. 14.2g
D. 23.4g
【答案】D
【解析】【解答】解：
设生成氯化钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
117 233
x 23.3g
x=11.7g
滤液中氯化钠的质量=21.3g÷=35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为35.1g﹣11.7g=23.4g
答案：D.
【剖析】向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中参与氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发作反响生成硫酸钡沉淀．滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反响生成的氯化钠，依据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量﹣反响生成的氯化钠的质量〔可依据硫酸钡的质量求出〕即可求出原混合物中氯化钠的质量．
5.用〝〞和〝〞区分代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发作化学反响生成新物质X，微观进程如下图．以下说法正确的选项是〔〕
A. 在反响进程中A2和B2分子坚持不变
B. 该反响为置换反响
C. 参与反响的A2与B2分子数之比为3：1
D. 物质X含4种元素
【答案】C
【解析】【解答】依据质量守恒定律，把未参与反响的分子删除掉，反响微观进程图可得：
A、对比反响前后的微粒的构成可知，反响前A2和B2分子个数区分是3、2，反响后个数区分是0、1，反响进程中A2和B2分子发作了变化，A不契合题意；
B、由反响微观进程图可知，该反响的反响物是两种，生成物是一种，属于化合反响，B不契合题意；
C、由反响微观进程图可知，参与反响的A2与B2分子数之比为3：1，C契合题意；
D、由物质X的微观构成可知，X的分子中含有两种原子，那么物质X含2种元素，D不契合题意。

故答案为：C。

【剖析】模型题关键是依据模型写出物质的化学式，再经过化学式停止计算即可。

6.两份质量相反的碳酸钙，一份与足量的盐酸反响，一份充沛煅烧，它们所生成的二氧化碳的质量〔〕
A. 一样多
B. 充沛煅烧生成的CO2多
C. 与盐酸反响放出的CO2多
D. 很难确定
【答案】A
【解析】【解答】解：由于碳酸钙的质量相等，由碳元素的质量分数可得其中碳元素的质量也相等．由两个化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3 CaO+CO2↑可以看出，碳酸钙中的碳元素全部
进入生成的二氧化碳中，依据质量守恒定律中元素质量在反响前后不变，那么生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的质量分数可得，两份二氧化碳的质量也相等．
答案：A．
【剖析】两分质量相反的碳酸钙，含有的碳酸根的质量相等；一份与足量盐酸反响，另一份充沛煅烧，依据质量守恒定律，可知所得二氧化碳气体的质量．
7.右图是某个化学反响的微观模拟表示图。

从图中取得的有关信息不正确的选项是( )
A. 分子由原子构成
B. 分子间存在一定的空隙
C. 化学反响中分子可分为原子
D. 该化学反响属于置换反响
【答案】D
【解析】【解答】A、反响前的两种分子由同种原子构成，反响后的分子由不同种原子构成，分子由原子构成；故A正确；
B、反响前后的分子之间都存在一定距离；故B正确；
C、反响前与反响后中间的图明白表示出分子再分红原子的进程；故C正确；
D、置换反响是指一种单质与一种化合物生成一种单质与一种化合物的反响，而本反响前的两种物质全部为单质，该反响一定不是置换反响；故D不正确；
应选D ．
8.有迷信家研讨发现，氧气可经过高能真空紫外线照射二氧化碳直接发生，该化学反响模型如下图，关于该反响的说法错误的选项是〔〕
A. 属于分解反响
B. 反响中的最小微粒是分子
C. 原子种类不变
D. 为制取氧气提供了新方法
【答案】B
【解析】【解答】解：A、该反响是二氧化碳分子分红氧原子和碳原子，氧原子再结分解氧分子，因此二氧化碳经过反响发生了氧气和碳，属于分解反响，故说法正确；
B、观察微观表示图可知反响中的最小微粒是氧原子和碳原子，故说法错误；
C、由微粒的变化可知，反响前后原子的种类、个数、质量都没有发作改动，故说法正确；
D、经过信息可知，氧气可经过高能真空紫外线照射二氧化碳直接发生，为制取氧气提供了新方法，故说法正确．
应选：B．
【剖析】依据微观进程图，结合化学反响的实质及质量守恒的缘由剖析分子、原子的变化；依据反响的特点剖析反响的类型等．
9.以下说法正确的选项是( )
A. ①表示混合物
B. ②表示两种物质
C. ③表示一种单质
D. ④可以表示CO分子【答案】C
【解析】【解答】A、由图可知，①表示由两种元素组成的化合物，属于纯真物，A不契合题意；
B、由图可知，②表示三种物质，B不契合题意；
C、③表示一种单质，C契合题意；
D、由图可知，④是由同种元素组成的纯真物，属于单质，D不契合题意；
故答案为：C
【剖析】依据纯真物和混合物的判别方法、单质和化合物的判别方法、微粒观念及模型图的运用等知识停止剖析判别.
10.如图是某化学反响的微观表示图，其中不同的圆球代表不同原子。

以下说法中正确的选项是〔〕
A. 该反响触及到四种原子
B. 该反响属于置换反响
C. 该反响前后一切元素的化合价都没有变化
D. 参与反响的两种分子的个数比为1∶1
【答案】D
【解析】【解答】A、依据反响微观表示图中分子结构图，该反响中只触及到三种原子而非四种原子，故A 不正确；
B、该反响的反响物中没有出现同种原子构成的单质分子，因此，该反响一定不属于置换反响；故B不正确；
C、反响前各元素组成的都是化合物，而反响后生成了单质，依据单质中元素化合价为0价，因此，单质中元素的化合价在反响前后一定发作改动；故C不正确；
D、由于微观表示图中有一个分子未参与反响，因此可判别参与反响的两种分子的个数比为2：2=1：1，故D正确；
应选D．
【点评】构成相反的分子为同种物质的分子，判别出微观表示图中有一个分子未参与反响，是正确解答此题的重要一点
11.图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是〔〕
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】【解答】A、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物，A不契合题意；
B、该图示中含有两种不同的分子，是混合物不是化合物，B不契合题意；
C、该图示中含有一种分子，是纯真物，但该分子由一种原子构成是单质不是化合物，C不契合题意；
D、该图示中含有一种分子，是纯真物且该分子是由不同的原子构成是化合物，D契合题意；
故大暗暗为：D。

【剖析】此题主要调查物质分类的微观模型图。

含有同种微粒的物质属于纯真物。

12.某两种气体反响的微观表示图如图。

该反响属于〔〕
A. 化合反响
B. 分解反响
C. 置换反响
D. 复分解反响
【答案】A
【解析】【解答】解：A、化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响，该反响是两种单质反响生成两种化合物，属于化合反响；A契合题意；
B、分解反响是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响，B不契合题意；
C、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响，C不契合题意；
D、复分解反响是两种化合物相互交流成分生成另外两种化合物的反响，D不契合题意；
故答案为：A。

【剖析】依据题意很显然是化合反响，特点是多变一。

13.电解水时，水分子分解进程表示图如下：
对该图了解的表达中，错误的选项是〔〕
A. 在化学反响中分子可分
B. 水是由氢元素和氧元素组成的
C. 水分子中含有氢分子和氧分子
D. 原子是化学变化中的最小微粒
【答案】C
【解析】【解答】依据化学反响的实质可知，A.选项在化学反响中分子可分，是正确的表达，A不契合题意；
B.选项依据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的，是正确的表达，B不契合题意；
C.选项是错误的表达，水分子是由氢原子和氧原子构成的，C契合题意；
D.选项原子是化学变化中的最小微粒，是正确的表达，D不契合题意。

故答案为：C。

【剖析】此题主要调查化学反响的微观解释。

水是由水分子构成，水分子才是由氢原子和氧原子构成。

14.在反响A+B=C+2D中，2.9gA跟4.9gB完全反响，生成6gC，D的相对分子质量为18，那么A的相对分子质量是〔〕
A. 29
B. 40
C. 58
D. 86
【答案】C
【解析】【解答】解：生成D的质量为2.9g+4.9g﹣6g=1.8g
设A的相对分子质量为x
A+B=C+2D
2.9g 1.8g
x 2×18
=
x=58
应选C.
【剖析】解答此题需依据质量守恒定律，反响前后质量总和相等，所以参与反响的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为打破口，找出D的质量，再依据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量．
15.以下图象区分与选项中的描画相对应，其中正确的选项是〔〕
A. 图①表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，发生二氧化碳的质质变化
B. 图②表示加热一定量碳铵(NH4HCO3)，试管中固体的质质变化
C. 图③表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D. 图④表示向相反浓度和体积的稀硫酸中参与足量的镁粉和铁粉，发生氢气的质量关系
【答案】B
【解析】【解答】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反响中发生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反响完，二氧化碳的质量不再添加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反响完毕，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相反浓度和体积的稀硫酸中参与足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反响快，由于镁粉和铁粉足量，酸反响完反响完毕，生成氢气的质量一样多。

故答案为：B
【剖析】此题是图像的判别题，解答时要经过标题要求剖析触及到的各物质之间量的关系，结合变化趋先做出判别，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋向，添加或降高等，再确定图形中的终点、终点、转机点能否契合题意。

二、多项选择题
16.某两种物质在光照条件下能发作化学反响，其微观表示图如图：〔一种小球代表一种元素的原子〕那么以下说法中正确的选项是〔〕
A. 图示中共有4种物质
B. 该反响前后各元素的化合价不变
C. 图示中的反响物都是化合物
D. 该图示反响契合质量守恒定律
【答案】AD
【解析】【解答】解：A、图示中反响物有两种，生成物有两种，共四种物质，此说法正确．
B、该反响有单质参与，故前后元素的化合价由变化，故此说法错误．
C、图示中的反响物是一种化合物和一种单质，故此说法错误．
D、反响前后原子的数目不变，契合质量守恒定律，故此说法正确．
应选A、D．
【剖析】依据单质含有一种元素，化合物含有多种元素，因此从图示剖析，该反响是反响物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，依据反响特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一中反响类型．
17.某同窗为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次参与到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，那么以下说法中错误的选项是〔〕
次数实验前第1
次第2次
参与稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A. 第1次参与稀盐酸后剩余固体中还有镁
B. 第2次所参与的稀盐酸恰恰完全反响
C. 每50g稀盐酸和1g镁恰恰完全反响
D. 合金样品中铜的质量分数为40%
【答案】BC
【解析】【解答】解：A、经过表中的数据可以看出，第一次参与50g盐酸，固体增加2g，第二次参与50g 盐酸，固体增加1g，所以第1次参与稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确；B、第一次是2克镁和50克盐酸反响，第二次是1克镁和50克盐酸反响，所以第2次所参与的稀盐酸未反响完，故B错误；
C、由上述剖析可知，每50g稀盐酸和2g镁恰恰完全反响，故C错误；
D、经过火析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为：×100%=40%，故D正确．
应选：BC．
【剖析】依据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反响，铜不会与盐酸反响，然后结合表中的数据停止剖析．
18.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。

(CaCO3=CaO+CO2↑)以下判别正确的选项是( )
A. 生成2.0 gCO2气体
B. 原来CaCO3为12.5 g
C. 生成了5.6 gCaO
D. 剩余CaCO3为3.0 g
【答案】B,D
【解析】【解答】剩余固体中钙元素质量50.0%×10.0 g=5 g，反响前碳酸钙的质量是5 g÷ =12.5g。

A．生成CO2气体的质量是12.5g-10g=2.5g，错误；B．原来CaCO3为12.5 g，正确；C．设生成CaO 的质量是X，
CaCO3= CaO+CO2↑
100 56
12.5g x。