宁夏银川一中2018届高三上学期第三次月考理综化学试题含答案

银川一中2021届高三年级第三次月考
理科综合化学试卷
7．我国明朝?本草目?中了酒的制造工：“凡酸坏之酒，皆可蒸〞“以酒复二次⋯价数倍也〞。

里用到的操作方法是
A．萃取B．蒸C．分液D．
8．对于以下各装置的表达中,正确的选项是
A．装置①可用于分离I2与NH4Cl的混淆物
B．装置②用于采集并量Cu与硫酸反生的气体的体
C．装置③用于制取气
D．装置④用于制取无水MgCl2
9．以下各物中，随意两种物在常温．．下均能生反的是
甲
乙丙
A
2NaOH溶液新制水SO
B A1酸Fe2O3
C Fe FeCl Cl
22
D NH3CuO稀HNO3
10．向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混淆溶液中慢慢通入CO2，通入CO2的量和生成积淀的量的关系正确的选项
是
A B C D
n(CO2)〔mol〕1356
积淀〔
mol 〕0222
n()
11．依据以下操作和象所获得的正确的选项是
操作象
A将KI和FeCl3溶液在管中混淆下溶液氧化性：Fe3+>I2
后，参加CCl4，振荡，静置紫红色
B向AgNO3溶液中滴加过度氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大批共存
C 将可调高度的铜丝伸入到稀
溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应HNO3中
D 向稀HNO3中参加过度铁粉，再
溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+滴入少许KSCN溶液
12．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备
FeCl3的装置以下列图〔加热和夹持装置略去〕。

以下说法正确的选项是
A．导管g的作用是加强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连结的长处是可防备拥塞
D．F中浓硫酸的作用是防备G中氢氧化钠进入E
13．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的假定干种，现取适当溶液进行以下实验：
过度
以下相关判断不．正确的选项是
A．原溶液中必定有
2+2-++3+ Fe、SO4、H、NH4、Al
B．原溶液中必定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步骤③中反应的离子方程式为-2-2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO3
D．气体A、B之间能发生反应
26．(14分)
氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还
原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了研究。

回复以下问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置能够选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预采集一瓶乏味的氨气，选择上图中的装置，其连结次序为：发生装置→______(按气
流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述采集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中参加少许催化剂，充入NO2(两头用夹子K1、K2夹好)。

在必定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解说原由
打开K1，推进注射器活塞，使①Y管中_____________②反应的化学方程式
X中的气体迟缓通入Y管中____________
将注射器活塞退回原处并固Y管中有少许水珠生成的气态水凝聚
定，待装置恢复到室温
打开K2③_______________④______________
27.(15分〕
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2〔该反应△H＞0〕。

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程以下。

(1)吸硫装置以下列图。

①装置B的作用是查验装置A中SO2的汲取效率，B中试剂是，说明SO2
汲取效率低的实验现象是B中溶液。

②为了使SO2尽可能汲取完整，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了实时搅拌
反应物外，还可采纳的合理举措是。

〔任写一条〕
(2)假定本实验所用的
23含少许NaCl、NaOH，设计实验方案进行查验。

〔室温时CaCO3 NaCO
饱和溶液的pH＝〕，限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号实验操作预期现象结论
①
取少许样品于试管中，参加适当蒸
有白色积淀生成样品含NaCl 馏水，充足振荡溶解，。

另取少许样品于烧杯中，参加适当与白色积淀生成，上
②
蒸馏水，充足搅拌溶解，。

层清液
样品含NaOH
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程以下：
第一步：正确称取agKIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，
第二步：参加过度KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，耗费Na2S2O3溶液的体积为vmL。

那么c(Na2S2O3)＝
-1
______molL·。

〔只列出算式，不作运算〕
--+2-2--。

甲同学盛装Na2S2O3溶液以前未润洗，：IO3+I+6H=3I2+3H2O2S2O3+I2=S4O6+2I
这样测得的Na223的浓度可能〔填“无影响〞、“偏低〞或“偏高〞)；乙同学第一步和第
SO
二步的操作都很标准，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能(填“无影响〞、“偏低〞或“偏高〞)。

28．(14分)
欲测定含少许氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。

方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。

按要求回复以下问题:
(1)方法一:参加足量的试剂A是(填写A的化学式),可将HCO3-转
化为积淀并称重。

操作1、2、3、4的名称挨次是溶解、、清洗和乏味(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到
的是,应选择甲基橙作指示剂;
(3)在方法二上当算该样品中NaHCO3的质量分数为;
在方法三中,依据所用的实验装置,除了称量样质量量外,还需测定的实验数据
是;
(5)认真剖析方法三中的实验装置可能偏低,偏高的原由可能是,假定由此测得的数据
来计算实验结果
,偏低的原由可能是
,那么有可能偏高也有
(均文字简述);
(6)方法四的实验原理是(用化学方程式表示
)。

35．[化学—选修3：物质构造与性质]〔15分〕
前周围期元素A、B、C、D、E的原子序数挨次增大，基态A原子核外电子占有3个轨道，基态B原子核外电子占有3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数量之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未
成对电子。

(1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占有的能量最高的能级
符号为_____________。

(2)A元素的各级电离能以下：
能级(I)I1I2I3I4I5
电离能/kJmol·-12427366025023282
67
剖析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差别最大，其主要原由是__________。

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性挨次加强，其原由是________。

(4)氯元素与A、B、C元素构成的共价分子
、BCl、CCl中，中心原子采纳sp3杂化、ACl343
立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

4为热色性固体，且有色温效应。

低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于
(5)(DC)
100℃时为深红色。

在淡黄色→橙黄色→深红色的转变中，损坏的作使劲是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中损坏的作使劲是_______。

在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

(6)A、C形建立方晶体，晶体构造近似金刚石，以下列图。

：
该晶体密度为ρg?㎝-3，N A代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

36．[化学—选修5：有机化学根基]〔15分〕
某树脂的合成线路以下：
H OH
〔1〕B中含有的官能团的名称是________________________。

2〕反应①、③的有机反应种类分别是________________、____________________。

〔3〕查验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的次序挨次是。

〔4〕以下说法正确的选项是__________〔填字母编号〕。

a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
b．能够用NaHCO3鉴识E和F
c．B分子存在顺反异构
5〕写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

〔6〕的同分异构体中同时切合以下条件的芬芳族化合物共有______种，
此中苯环上一氯代物有两种的构造简式为。

a．能发生消去反应b．能与过度浓溴水反应生成白色积淀
银川一中2021届高三第三次月考化学试卷参照答案7-13：BDADACC
26.〔每空2分共14分〕
(1)①
A
；422
+2NH
3↑+2H；
2NHCl+Ca(OH)CaCl O
②a→d→c→f→e→i；
①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；
②8NH3+6NO2
催化剂
；
=7N2+12H2O 必定温度
③水倒吸入Y管中；
④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

27.(15分)
(1)①品红、溴水或酸性KMnO4溶液〔2分〕溶液颜色很快退色〔或其余合理答案〕
〔2分〕
②控制SO2的流速适合高升温度〔或其余合理答案〕〔2分〕
(2)①滴加足量稀硝酸，再滴加少许AgNO3溶液〔2分〕
②振荡参加过度CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计丈量上层清液pH〔2分〕
(3)6000a/214V或3000a/107V〔2分〕偏低〔2分〕偏低〔1分〕28．每空2分共14分〕
(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2〔1分〕过滤〔1分〕
(2)100mL容量瓶
100%×
(4)装有碱石灰的乏味管在实验前后的质量
(5)碱石灰可能还会汲取空气中的水蒸气和CO2气体装置内会保存局部CO2气体
(6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
35、(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(2分)3p(2分)
(2)硼原子的I3、I4对应的2个电子分別处于不一样的能层或硼原子失掉第3个电子后，抵达稳
定构造，不易再失掉电子(或其余合理说法，2分〕
(3)B、C、N的非金属性挨次加强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数挨次为0、1、2(2分)
(4)NC13(1分)
(5)分子间作使劲或范德华力〔1分〕化学键或共价键或极性键(1分)CH4(1分)NH3(1分)
(6)①BN(2分)②33100×1010(2分)
4N A·p
36.【答案】
〔1〕碳碳双键、溴原子〔2分〕
〔2〕消去反应代替反应〔或水解反应〕〔每空〔3〕过度氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液〔1分〕
3分，次序错误不得分〕
4〕b〔2分〕
5〕〔2分〕
O
〔6〕6〔2分〕〔各1分共2分〕
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