人教版(五四学制)化学九年级全册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 教案

生活中常见的盐
【教学目标】
知能目标：1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。

2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，掌握碳酸根离子的检验方法。

3、了解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。

过程方法：让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法。

利用试验探究的方法去验证物之间的相互反应。

情感态度价值观：1、培养学生的爱国主义精神和热爱自然、热爱家乡的情感。

2、培养学生辩证看问题的思想。

【教学重点】1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质。

碳酸根离子的检验方法。

2、复分解反应及发生的条件。

【教学难点】复分解反应及发生的条件
【教学方法】情境导入法、实验探究法。

【教学过程】
【情境引入，解决问题】
【教师】化学与人类的生活息息相关，化学不仅可以让人们的生活变得多姿多彩，还可以帮我们解决生活中各种各样的难题。

首先让我们来领略下化学的神奇。

第一个情景，变色杯，这里有四杯无色的液体，我们现在把a杯中的液体倒入b杯中，看到b杯中变成了红酒，把a杯中的水倒入c杯中，c杯变成了汽水，把a杯中的水倒入d杯中，看到d杯变成了牛奶。

唉，同样一杯液体，为什么倒入不同的杯子之后呈现完全不同的现象呢？
【学生】思考并回答问题
【教师】揭晓变色杯的秘密的时刻到了，其实呢，这四杯液体分别可能是酚酞溶液，碳酸钠溶液，石灰水以及稀盐酸，请同学们根据现象来分析下abcd这四杯中分别装了什么溶液呢？这里面把a杯中的溶液分别倒入到b，c，d中，都会发生反应，也就是说我们要找一个物质能跟其他三种物质都能发生反应。

对了，碳酸钠溶液，碳酸钠显碱性，所以倒入酚酞溶液中会变红，所以b杯中装的是酚酞溶液，碳酸钠会和稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以能变成汽水，所以c杯中装的是稀盐酸，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以d杯中装的是石灰水。

现在请同学们写出c杯和d杯中发生的反应的化学方程式。

【学生】写出化学方程式
【教师】接着让我们来领略下化学与我们的生活息息相关的地方，情景二，碳酸氢钠能治疗胃酸过多，这个原理是什么呢？首先，先来看下胃酸的主要成分，是什么？对了，盐酸。

现在请同学们试着写出碳酸氢钠和稀盐酸发生反应的化学方程式。

【学生】写出化学方程式
【教师】情景三，6月24日浓硫酸槽车与货车发生追尾，致使浓硫酸大量泄露。

那怎么办呢？对了，用熟石灰来中和硫酸，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，好，现在请同学们写出氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式。

【学生】写出化学方程式
【教师】情景四，在医院里，某病人服用硫酸钡和糖浆的混合物来检查肠胃，但是误服了碳酸钡，在胃酸的作用下转化为有毒的氯化钡，这时候，医生让病人立即服用硫酸钠进行解毒。

在这个情景中呢，我们可以写出两个化学方程式，第一个是碳酸钡和盐酸，第二个是氯化钡和硫酸钠的反应方程式。

【学生】写出化学方程式
【教师】请同学们仔细观察下这几个化学方程式，注意从构成的微粒位置的变化来分析，它们有什么共同点？
【教师】细心的同学会发现，首先反应物都是化合物，其次呢，组成化合物的微粒之间互相交换位置，生成新的另外两种化合物。

那像这样的反应，我们称之为复分解反应。

现在，让我们分析下这几个化学方程式，首先第一个方程式是盐和酸的反应，第二个方程式是盐和碱的反应，第三个方程式也是盐和酸的反应，第四个方程式是酸和碱的反应，第五个方程式是盐和盐的反应。

所以呢，复分解反应可发生在酸碱盐三者之间，那么是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？复分解反应的条件是什么呢？
【学生】思考并试着回答
【教师】让我们一起来进行复分解反应条件的探究。

首先请先根据桌上提供的这些药品，进行分类摆放。

对了，我们可将这些药品分为酸，碱，盐三类。

接下来，我们分成四组来做酸碱盐之间发生复分解反应的条件的探究，第一组同学做其他四种溶液与氢氧化钠溶液的反应，第二组同学其他四种溶液与碳酸钠溶液的反应，第三组同学，做其他四种溶液与硝酸钾溶液的反应，第四组同学做稀硫酸，氢氧化钠，碳酸钠及硝酸钾溶液分别滴加到硫酸铜溶液中的反应。

【学生】实验并记录现象。

【教师】好，现在请大家先停下来，我们请同学们来汇报下你们的实验现象。

【学生】汇报实验现象。

【教师】想一想，上述物质的反应是怎么发生的呢？举个例子，碳酸钠和稀硫酸的反应中，硫酸根离子和碳酸根离子互换了位置，形成了硫酸钠，碳酸根离子和氢离子结合形成了碳酸，但由于碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

所以这个反应就生成了硫酸钠，二氧化碳和水。

通过以上现象，我们来总结下酸碱盐之间能发生反应的条件是对了，生成物中有沉淀，或者有气体，或者有水生成。

【成果展示】生成物中有沉淀或气体或有水生成时
【教师引导】有关物质是否是沉淀，要借助于上节课已经学习过的部分酸碱盐的溶解性表。

【梳理整合】结合本节内容让学生对本节所学进行梳理总结
1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
2、盐的某些化学性质（与酸、碱的反应，碳酸根离子的检验）
1、复分解反应及其发生的条件。

【达标测试】
1、用序号填空：①Na2CO3②NaCl③CaCO3④NaHCO3
(1)用作调味品的是(2)用于生产玻璃和洗涤剂的是;
(3)用作补钙剂的是(4)发酵粉的主要成分之一是。

2、草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。

取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清的石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是(化学式)。

3、下列反应中不属于复分解反应的是（）
A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C、2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
D、2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2 ↑
4、下列两组物质是否发生反应，反应的写出化学方程式。

（1）NaCl和AgNO3。

（2）NaCl和KNO3。

【布置作业】。