广东省广州市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题

广东省广州市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
一、单选题
1．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
2．下列物质中，属于纯净物的是
①水泥②石英③浓硫酸④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氨⑧水玻璃
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
3．下列关于NO的说法中，正确的是（）
A．红棕色气体 B．可用排空气法收集
C．可用排水法收集 D．相同状况下，密度比空气的小
4．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．MgCl2 D．CuCl2
5．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）
A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置
B．两图都是将化学能转变成电能的装置
C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe
7．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
8．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量
④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量
⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥
9．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是
A．氨水、稀硫酸 B．氨水、稀盐酸
C．NaOH溶液、稀硫酸 D．NaOH溶液、稀盐酸
10．下列说法正确的是（）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
11．对下列有关事实的解释，其中错误的是（）
A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解
C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓碳酸具有脱水性
D．反应：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
12．下列关于铵盐的叙述中不正确的是
A．常温下，都是易溶于水的晶体
B．可用作氮肥
C．热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸
D．跟强碱共热时，有氨气放出
13．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
14．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态的单质
C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物
15．下列有关化学用语的表示正确的是：
Cl B.CO2 的电子式：
A.中子数为 20 的氯原子：20
17
C.镁离子的结构示意图：
D.HClO 分子的结构式：H-Cl-O
16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO 3：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H 2↑
C．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2 Fe2+
D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-
17．下列关于物质的叙述不正确
．．．的是
A．水泥是传统的硅酸盐产品
B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
C．玛瑙的主要成分是硅
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
18．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-═HCO3-
19．下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳
C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液 D．Al与稀盐酸
20．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O
D．碳酸镁溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
21．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）
A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色
C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色
22．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )
①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙
A.①②③④
B.②③④⑥⑨
C.③④⑧⑨⑩
D.②⑤⑦⑨⑩
23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．S SO3BaSO4
B．Al NaAlO2Al（OH）3
C．Fe FeCl2FeCl3
D．Na Na2O NaOH
24．下列说法不正确的是（）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①B．①和②C．①和④D．①②③④
25．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是
A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸
C．水、硝酸银溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸
二、填空题
26．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

三、推断题
27．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含的物质是____________，可能含有的物质是______________。

(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①______________________________________________；
②______________________________________________；
③______________________________________________。

四、综合题
28．Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Fe3+和Cu2+。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

实验室模拟该工业流程如图：
(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。

(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。

(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。

Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。

某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。

(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式
______________。

(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

五、实验题
29．实验室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有______ 、 ___。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填写字母)
A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g
(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是(填写操作步骤的代号)_____________
①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_________
A．NaOH固体长期暴露在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反
D．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
E．定容时俯视刻度线
30．某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2的______（填“氧化性”或“还原性”）。

(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。

(3)②中NaOH溶液的作用是______。

(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整
____________。

【参考答案】***
一、单选题
26．AZnSO4AsH31.2N A
三、推断题
27．Ba(NO3)2、Na2CO3 Fe2(SO4)3 KCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O SO42-＋Ba2+=BaSO4↓
四、综合题
28．5Fe2++MnO4-+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O Fe+2Fe3+= 3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+铜（或Cu）铁粉（或Fe） NaOH NaAlO 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
五、实验题
29．胶头滴管、500mL容量瓶①③⑤ D ②⑤ BE
30．氧化性 Cl2+2I-=I2+2Cl-吸收剩余的尾气氯气，防止污染空气。