洛阳市20102011学年高三年级第一次统一考试

洛阳市2010—2011学年高三年级第一次统一考试
化学试题
第I 卷
选择题（下列各题只有一个正确答案，每小题3分） 1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt 的说法正确的是
A ．20278Pt 和19878Pt 核外电子排布方式相同
B ．通过化学变化可以实现20278Pt 和19878Pt 间的相互转化
C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素
D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物能量一定低于反应物总能量 B ．放热反应不必加热就一定能发生
C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H 不同 3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。

下列叙述正确的是
元素代号 L M R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A ．一定条件下，R 单质与T 的常见单质直接生成RT 2
B ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜M
C ．M 与T 形成的化合物具有两性
D ．氢化物的稳定性R>T
4．在298 K 、100 kPa 时，已知：
2H 2O(g)= 2H 2(g)+O 2(g) △H 1 Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl(g) △H 2 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g) △H 3 则△H 3与△H 2和△H 3间的关系正确的是
A ．△H 3 =△H 1+2△H 2
B ．△H 3 =△H 1+△H 2
C ．△H 3 =△H 1-2△H 2
D ．△H 3 =△H 1-△H 2 5．铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是
A ．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
B ．将锌片浸入CuSO 4溶液中发生的化学反应 与该原电池反应相同
C ．在外电路中，电子从正极流向负极
D ．盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液
6．在酸性条件下H 2C 2O 4可以被KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色，依据KMnO 4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。

下列各组实验中溶液褪色最快的一组是
组号
反应温度/℃
参加反应物质
KMnO 4
H 2C 2O 4
MnSO 4
V /mL
c /mol·L -1
V /mL c /mol·L -1 m /g A 20 4 0.1 2 0.1 0 B 20 4 0.1 2 0.1 0.1 C 40 4 0.1 2 0.1 0 D
40
4
0.1
2
0.1
0.1
7．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +
B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol•L -1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1，其中正确的是 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④ 8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)
H ()CO ()
O H ()CO (222c c c c ⋅⋅。

恒容时，温度升高，K 值增大。

下列说法不正确．．．
的是 A ．该反应的△H ＞０
B ．恒温下，增大压强，K 值不变
C ．升高温度，Ｈ2转化率减小
D ．该反应化学方程式为CO 2＋H 2
CO ＋H 2O
9．反应①Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g) △H >0，反应②Fe(s)+H 2O(g)FeO(s)+H 2(g) △H <0。

若反应①在温度T 1下进行，反应②在温度T 2下进行，已知T 1>T 2,且c (CO 2)>c (H 2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的
A ．反应①快
B ．反应②快
C ．一样大
D ．无法判断 10．一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，发生反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A ．平衡常数K (300 ℃)<K (500 ℃)
B ．300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经 达到平衡
C ．在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体 系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小
D ．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应 速率v (H 2)＝n B /3t B （mol·L -1·min -1） 11．下列叙述正确的是
A ．a L 稀氨水与b L 稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c (SO 42－) > c (NH 4＋
)
B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a +1，则c 1=10 c 2
C ．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴入酚酞溶液呈红色
D ．向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)
O H NH ()
OH (23∙-c c 增大
12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是 A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2~3次 C ．实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出
D ．读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平
13．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排列正确的是
A ．c (OH －)＞c (HA)＞c (HB)＞c (H +)
B ．c (OH －)＞c (A －)＞c (B －
)＞c (H +)
C ．c (OH －)＞c (B －)＞c (A －)＞c (H +)
D ．c (OH －
)＞c (HB)＞c (HA)＞c (H +)
14．下表是五种银盐的溶度积常数（25 ℃）。

下列说法错误
的是
A ．五种物质在常温下溶解度最小的是Ag 2S
B ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S ，则可以生成黑色沉淀
C ．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大
D ．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 15．下列说法正确或符合科学事实的是 A ．等质量的CO 与C 2H 4体积一定相等 B ．甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应
C ．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D ．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环 16. 下列有机反应中，不属于取代反应的是 A ．
B ．2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
C ．ClCH 2CH=CH 2
+NaOH HOCH 2CH=CH 2+NaCl
D ．
第II 卷
17．（10分）（1）某温度下体积为100 L 的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应)，测得各物质浓度（mol/L ）的变化如下表：根据表中数据计算0 h~2 h 内N 2的平均反应速率 为 。

请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式： 。

时间/h 0
1 2 3 4 5 6 N 2 1.500 1.400 1.200 a a 0.900 H 2 4.500 4.200 3.600 b b 2.700 2.100 NH 3 0 0.200 0.600 c c 0.200 0.600
（2）反应在4 h~5 h 之间，平衡向正方向移动，可能的原因是 （选填A~F ，下同）表中5h~6h 之间数值发生变化，可能的原因是 。

A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压
D.增加氢气浓度
E.升高温度
F.增加氮气浓度 （3）将NH 3通入到0.04 mol·L -1的FeCl 3溶液中，要使溶液中Fe 3+
沉淀较完全（即Fe 3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH 为 （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数K sp =4×10-38） 18．（10分）有A 、B 、C 三种短周期元素在周期表中相对位置如右图： （1）A 与C 形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A 、B 、C 三
种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： _________>_________>___________（用化学式表示）。

（2）X 、Y 为B 、C 两种元素形成的单质。

标准状况下，X 的密度为3.17 g/L 。

Z 是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z 水溶液pH=13。

X 、Y 、Z 有如图转化关系：
△
H 2O
①写出X 与Z 反应的离子方程式：_____________________________ ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。

丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：
___________________________________（用离子方程式表示） ③将20 mL 0.5 mol/L 丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。

写出反应的离子方程式 。

19．（12分）下图所示装置中，甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH ＝2K 2CO 3+6H 2O
（1）图中甲池的装置是 。

乙池A 电极的名称是 。

（2）写出通入CH 3OH 的电极的电极反应式是 。

（3）乙池中反应的化学方程式为 。

（4）当乙池中B （Ag ）极的质量增加5.40 g 时，甲池中理论上消耗O 2 mL （标准状况下）；此时丙池某电极析出0.60 g 某金属，则丙中的盐溶液可能是 （填序号） A ．MgSO 4 B ．CuSO 4 C ．NaCl D ．AgNO 3 20．（8分）现将0.04 mol/L HA 的溶液和0.02 mol/L NaOH 溶液等体积混合。

（1）若HA 为HCN ，该溶液显碱性，则溶液中c(Na +) c(CN －
) （填“＜”“＝”“＞”），你得出该结论的依据是 。

（2）若HA 为CH 3COOH ，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

（3）若HA 为强酸，100 ℃时（K w =10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H +浓度为 mol/L （假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

21．（12分）参考下列图表和有关要求回答问题。

（1）图Ⅰ是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，若
在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1的变化是______，△H 的变化是___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式： ； （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)+H 2O(g)＝CO 2(g)+3H 2(g) △H = + 49.0 kJ·mol －
1
②CH 3OH(g)+
2
1O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H =－192.9 kJ·mol －
1 又知 ③H 2O （g ）= H 2O （l ） △H ＝－44 kJ/mol
则甲醇燃烧的热化学方程式为 ； （3）下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P －P
P －O O ＝O P ＝O
键能/ kJ·mol –1
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol –1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x ＝________________kJ·mol –1(用含有a 、b 、c 、d 的代数式表示)
洛阳市2010—2011学年高三年级第一次统一考试化学试题答案
1、A
2、C
3、C
4、A
5、B
6、D
7、B
8、C
9、D 10、B 11、C 12、D 13、A 14、D 15、C 16、B
17、（1）0.15 mol·L -1
·h -1
（2分）3
2
b
a c K ⨯=（2分） （2）A （2分）B 、F （2分）（3）3（2分） 18、（1）HClO 4 > H 2SO 4 > H 2CO 3（2分）
（2）①Cl 2 + 2OH －＝Cl －+ ClO －
+H 2O （2分）
②K 2S （2分） S 2－+ H 2O HS －+ OH －
（2分）
③5SO 32－+ 2 MnO 4－+ 6 H +＝5SO 42－
+ 2Mn 2+ + 3 H 2O （2分）
19、（1）原电池（2分） 阳极（2分）（2）CH 3OH+8OH ――6 e －＝CO 32－
+ 6H 2O （2分）
（3）4AgNO 3+2H 2O
通电
4Ag+O 2↑+4HNO 3（2分）（4）280（2分） B 、D （2分）
20、（1）＞（2分）因为c (Na +)+c (H +)=c (CN －
)+c (OH －
)，溶液显碱性，则c (H +)＜c (OH －
)，所以c (Na +)
＞c (CN －
) （共2分，其它合理的答案也得分）
（2）c (CH 3COO －)、c (Na +)、c (H +)、c (OH －
) （2分）（3）10-10 （2分） 21、（1）减小（2分）不变（2分）
NO 2(g)＋CO(g)＝CO 2(g)＋NO(g)ΔH ＝－234 kJ/mol （2分）
（2）CH 3OH(g)+2
3O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =－764.7 kJ·mol －
1（3分） （3）－41（12 b - d -6 a - 5 c ）或4
1
（d + 6 a + 5 c -12 b ）（3分）。