高二镁、铝单元测试题.doc

高二镁、铝单元测试题
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注意：本卷满分100分，考试时间120分钟。

可能用到的原子量：Mg-24 Al-27 Na-23 O-16 C-12 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5
一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题有1～2个选项符合题意）。

1．有关金属性质的叙述正确的是：
A、常温下都是晶体。

B、最外层电子数少于3个的都是金属。

C、不论呈任何状态都有延展性。

D、都能导电、传热。

2．下列金属中熔点最低的是：
A、钾
B、镁
C、汞
D、钠
3．下列微粒中还原性最强的是：
A、Na+
B、Na
C、Mg
D、Mg2+
4．既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是：
A、Si
B、Mg
C、MgO
D、Al2O3
5．用下列各组物质能制得H2且含杂质最少的是：
A、浓HCl和Al
B、浓H2SO4和Al
C、稀HNO3和Al
D、稀H2SO4和Al
6．用等质量的下列各物质和稀H2SO4制取H2，产生H2最多的是：
A、Na
B、Mg
C、Al
D、Zn
7．下列反应符合实际的是：
A、MgCl2＋H2SO4＝MgSO4＋2HCl↑
B、CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl↑
C、BaCO3＋Na2SO4＝BaSO4↓＋Na2CO3
D、Al2O3＋2KOH＝2KAlO2＋H2O
8．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是：
A、Na+、SiO32-、SO42-、OH-
B、K+、H+、NO3-、SO42-
C、Na+、H+、SiO32-、Cl-
D、K+、Na+、HCO32-、OH-
9．下列离子反应方程式正确的是：
A、铝溶解在NaOH溶液中：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
B、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓
C、MgO溶于稀HCl中：O2-＋2H+＝H2O
D、Al(OH)3溶于稀H2SO4中：OH-＋H+＝H2O
10．将100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。

则NaOH溶液的体积可能是：
A、75ml
B、150ml
C、175ml
D、200ml
11．下列关于硬水的叙述中正确的是：
A、硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成份结合而生成沉淀，从而浪费肥皂。

B、凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水。

C、暂时硬水在锅炉中长期渚沸所形成的水垢主要成份是CaCO3和MgCO3
D、只具有暂时硬度的水，只需加热渚沸即可得到软化。

12．由两种金属组成的合金10g，投入足量的稀HCl中，完全反应后产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则合金可能是：
A、镁、铝合金
B、铁、镁合金
C、铁、锌合金
D、铁、铝合金13．只用一种试剂就可以将铁粉中的铝粉除去，这种试剂是：
A、稀H2SO4
B、浓NaOH溶液
C、水
D、浓HNO3
14．SiO2与碳在高温下可发生反应：SiO2＋3C＝SiC＋CO↑在这一反应中氧化剂与还原剂的质量之比为：
A、1﹕2
B、2﹕1
C、3﹕5
D、5﹕3
15．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/l，SO42-的浓度为
0.4mol/l，则该溶液中的K+浓度为：
A、0.1mol/l
B、0.2mol/L
C、0.3mol/l
D、0.4mol/l
16．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。

则参加反应的铝的物质的量为：
A、1/3mol
B、1mol
C、2mol
D、2/3mol
二、分析和填空（共30分）。

17．（6分）Mg 不但可以在CO 2中燃烧，还可以在SO 2中燃烧。

这两个反应非常相似。

试写出Mg 条在SO 2中燃烧的化学反应方程式，并加以配平。

在该反应中，氧化剂是 ；还原剂是 。

电子转移的总数为：
18．（4分）进行铝热反应时可用Fe 3O 4代替Fe 2O 3，产生同样的物质。

试写出该反应的化学反应方程式，并加以配平。

19．（20分）将3mol/l NaOH 溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl 3溶液中。

下图是整个过程的数学分析曲线。

其中横轴表示加入OH -的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。

椐图示回答下列问题：
（1）图中A 点表示的意义是： 。

B 点表示的意义是： 。

（2）当
C 点从O 点向A 点运动时，表示随OH -的不断加入，沉淀量逐渐 。

OA 曲线表示的离子反应是： ，由此可得A 点的坐标为 ；当C 点从A 点向B 点运动时，表示： 。

AB 曲
线表示的离子反应为： ，由此可得B 点的坐标为： 。

（3）由上述分析，可求得AlCl 3溶液中Al 3+离子的浓度为： mol/l 。

（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的OH -的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。

若以加入的OH -的物质的量x 为自变量，以生成的沉淀的物质的量y 为因变量，当C 点处于OA 段时函数表达式为：y= （带定义域）；当C 点处于AB 段时函数表达式为：y= （带定义域）。

（5）利用上述所得结果，填写下表： 三
三、计算题（本题共22分）。

20．（10分）镁、铝、铜的合金共10g 溶解在过量的盐酸中，产生标况下的氢气5.6L 。

过滤后在滤液中加入过量的NaOH 溶液得白色沉淀5.8g 求合金中各金属的质量分数。

21．（12分）Al(OH)3、MgCO 3、NaHCO 3的混合物共32.4g 加入过量HCl 生成标况下的气体4.48L ，继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，生成5.8g 白色沉淀，试计算该混合物中各物质的质量。