宁夏石嘴山市高二上学期化学期末考试试卷A卷

宁夏石嘴山市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高二上·水富期末) 下列说法正确的是（）
A . 图①中△H1=△H2+△H3
B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯
C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D . 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
2. （2分） (2018高二上·雅安期末) 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol
B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol
D . 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol
3. （2分） (2018高一下·大连期末) 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

下列说法错误的是（）
A . 右图所示的反应为放热反应
B . 化学反应中有物质变化也有能量变化
C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
4. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式为
A . 用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O
C . 将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2－+ 6H＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al3＋
D . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝Fe(OH)2↓ + 2HClO
5. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）
A . 铝与稀盐酸的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的碳与二氧化碳的反应
D . NaOH与HCl的反应
6. （2分）下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）
A . Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
B . Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣
D . K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣
7. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列各项与化学平衡移动原理无关的是（）
A . 收集Cl2用排饱和食盐水的方法
B . 加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
C . 可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气
D . 加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3
8. （2分） (2016高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）
A . 活化分子碰撞即发生化学反应
B . 升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数
C . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
D . 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
9. （2分）化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）
A . 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B . Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I﹣（aq）⇌AgI（s）+Cl﹣（aq）能够发生
C . 当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
D . 化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态
10. （2分）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是
A . NH4Cl
B . NH4HCO3
C . NH4HSO4
D . NH3·H2O
11. （2分）下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）
A . 150 mL 3 mol•L﹣1 NaCl溶液
B . 75 mL 2 mol•L﹣1 NaNO3溶液
C . 150 mL 2 mol•L﹣1 Na2SO4溶液
D . 75 mL 1 mol•L﹣1的Na2S溶液
12. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 某K2CO3样品，一定含Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2杂质中的一种或两种，将13.2g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）
A . 肯定只有KNO3
B . 肯定有KNO3 ，还可能有Na2CO3
C . 一定没有Ba(NO3)2 ，可能有KNO3
D . 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
13. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）
A . Zn为负极，Cu为正极
B . 正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C . 负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
D . 该装置能将电能转化为化学能
14. （2分） (2018高二上·武汉期末) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是（）
A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B . 一段时间后，a管液面高于b管液面
C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋
15. （2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（）
A . x＋y＜z
B . 平衡向正反应方向移动
C . C的体积分数下降
D . B的浓度增大
16. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（）
A . 等体积的盐酸与氨水的混合液
B . 由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液
C . 80℃时的氯化钠溶液
D . c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1×10－3 mol/L的碱等体积混合液
17. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)
2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
t /min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A . 反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)
B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
18. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列说法正确是（）
A . 中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B . 中待镀铁制品应与电源正极相连
C . 中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法
D . 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
二、填空题 (共1题；共2分)
19. （2分）(2016·平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________．
③已知在25℃，101kPa时：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________
（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．
②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为________．
③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a、b的代数式表示）
三、综合题 (共4题；共15分)
20. （4分） (2020高一下·池州期中) 把0.6 mol W气体和0.5 mol X气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g) 2Y(g)＋nZ(g)。

2 min末已生成0.2 mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.002 5 mol·L－1·s－1 ，试计算：
（1）前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为________。

（2） 2 min末时X的浓度为________。

（3）化学反应方程式中n＝________。

（4） 2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。

（用分数表示）
21. （3分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器A的名称________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式________。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是________。

（4） Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，该反应的离子方程式为________。

（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是________。

22. （3分）如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．
（1） A、B、C三个装置中属于原电池的是________属于电解池的是________ ．
（2） A池中Zn是________极，Cu极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为________ ．反应过程溶液中c（Cu2+）________（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3） B池中C棒是________极，一段时间后的现象为________ ，电极反应为________ ． B 池中的总反应为________ ．
（4） C池在化学反应中发生的能量转化形式是________ ．
23. （5分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
（1） FeO42﹣与水反应的方程式为4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有________；
（2）与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________；
（3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42﹣）=1.0×10﹣3mol•L﹣1（1.0mmol•L﹣1）的试样，FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是（填字母）
A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4﹣的分布分数先增大后减小
C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH﹣=HFeO4﹣+H2O
D . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4﹣比例相当
（4） HFeO4﹣═H++FeO42﹣的电离平衡常数表达式为K，其数值接近（填字母）．
A . 10﹣2.5
B . 10﹣6
C . 10﹣7
D . 10﹣10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10﹣9 ，若要使100mL，1.0×10﹣3mol•L﹣1的K2FeO4溶液中的c（FeO42﹣）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为________．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共1题；共2分) 19-1、
19-2、
三、综合题 (共4题；共15分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。