高考化学复习河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练(有.docx

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河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有
解析）：离子反应
1．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( )
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
【答案】A
2．下列关于电解质说法正确的是
A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
【答案】C
【解析】
试题分析：A、在熔融状态下或溶于水能导电的化合物叫电解质，故错误；B、电解质是在水分子的作用下，发生离解，不需要通电，故错误；C、符合电解质的定义，故正确；D、电解质导电，需要条件是：水溶液或熔融状态，故错误。

考点：考查电解质概念等知识。

3．下列离子方程式正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
【答案】D
【解析】H2SO4为二元酸，Ba（OH）2为二元碱，
二者反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；AgOH在过量的氨水中会溶解，B错；AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成AL(OH)3，C错；D正确。

4．下列物质中，属于电解质的是
A、氯化钠溶液
B、二氧化碳
C、氢氧化钠固体
D、铁
【答案】C
【解析】
试题解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，不能是单质或混合物。

氯化钠溶液时混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故C正确；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

考点：电解质与非电解质
5．在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（）
A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+ B．Na+、K+、SO42－、Cl－
C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+
【答案】B
【解析】
试题分析：加入铝片有氢气产生的溶液或呈酸性或呈碱性，S2－、NH4＋、HCO3－、CH3COO－、Al3+和Mg2+都不能大量共存，因此A、C、D错误，B正确。

答案选B。

考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

6．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O=A1(OH) 3↓+HCO3－
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3+ +NO↑+3H2O
D．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2=SO32－+H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A.由于碳酸的酸性较弱，不能与氢氧化铝发生反应，酸多得酸式盐。

拆写符合要求。

正确。

B.因为氢氧化钡溶液是过量的，所以书写离子方程式要以 (NH4)2Fe(SO4) 2为标准。

化学方程式为(NH4)2Fe(SO4) 2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O . 离子方程式为2NH4+ + Fe2++ SO42-+ +Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O。

错误。

C．磁性氧化铁主要成分为Fe3O4,其中的Fe元素的化合价为+2、+3两种，而稀硝酸有强氧化性，二者会发生氧化还原反应。

反应的化学方程式为：3Fe3O4+10 HNO3=9Fe(NO3) 3+NO↑+ 5H2O .离子方程式为3Fe3O4+10H++NO3－=9Fe3+ +NO↑+5H2O.错误。

D．氨水中的NH3·H2O为弱电解质，不能写成离子形式。

应该写为吸收二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=SO32－+H2O+2NH4+。

错误。

考点：考查离子方程式的判断及书写的知识。

7．用铝制易拉罐收集满CO2，加入足量NaOH浓溶液，立即把口封闭。

发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。

下列说法错误的是
A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且有一个属于氧化还原反应
【答案】B
【解析】
试题分析：二氧化碳先与里面足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，造成罐内的压强减小，所以易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；后剩余的氢氧化钠溶液与氧化铝反应后再与Al反应产生氢气和偏铝酸钠，造成罐内的压强增大，所以易拉罐又会作响并鼓起来。

A、导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+2OH-=CO32-+H2O，正确；B、导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，错误；C、若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为盐酸，则开始氨气与盐酸反应生成氯化铵，造成压强减小，后Al与盐酸反应产生氢气，压强增大，所以易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；D、根据以上分析，共发生三个化学反应，其中Al 与氢氧化钠溶液的反应是氧化还原反应，正确，答案选B。

考点：考查Al的化学性质和离子反应的判断，对气体压强的判断
8．下列离子方程式正确的是（）。

A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C. 钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—
D. 氢氧化钡与稀硫酸反应OH-—+H+===H2O
【答案】B
【解析】
正确答案：B
A 应为 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
C 应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH―＋H2↑
D Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O
9．对于以下反应：①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应
③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不．能用同一个离子方程式表示的是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①KHCO3溶液与少量石灰水反应，方程式是：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；与足量的石灰水反应，方程式是： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；反应物的用量不同，离子方程式不同，正确；②Na2SO3溶液与少量稀盐酸反应，方程式是：SO32-+H+=HSO3-；与足量的盐酸反应，方程式是：SO32-+2H+=H2O+SO2↑；反应物的用量不同，离子方程式不同，正确；③Si与烧碱溶液反应。

方程式是：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.与物质的用量多少无关，错误；
④Fe与少量稀硝酸反应，方程式是3Fe＋8H++2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O Fe与足量的稀硝酸反应，方程式是：Fe+4H++NO3(稀)=Fe3++NO↑+2H2O , 反应物的用量不同，离子方程式不同，正确。

考点：考查反应物用量对化学反应的影响的知识。

10．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．HCO3-、ClO-、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42- D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑;ClO-+H+=HClO. 离子不能大量共存。

错误。

B. 3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O. 离子不能大量共存。

错误。

C.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存。

正确。

D．OH-+NH4+=NH3•H2O。

不能大量共存。

错误。

考点：考查离子共存的知识。

11．下列说法不正确
．．．的是
A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质
C．分光光度计可用于某些化学反应速率的实验测定
D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质溶解度影响较大，对熔点、沸点无影响
【答案】D
【解析】
试题分析：A、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。

其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，正确。

B、蔗糖、淀粉、油脂均是非电解质，蔗糖水解生成麦芽糖和葡萄糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。

麦芽糖、葡萄糖和甘油是非电解质，高级脂肪酸是电解质，故B正确。

C、对于有些有颜色的反应物（或生成物），随着反应的进行，溶液的颜色为不断变化，可用用于比色分析的分光光度计测定化学反应速率，C正确。

D、分子间作用力是影响物质熔沸贞点和溶解性的重要因素之一，故D错误。

考点：化学基本概念，STS
12．下列离子方程式正确的是（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．向NaHS溶液中通入过量氯气：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－
C．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O
D．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】B
13．下列水解的离子方程式正确的是
A．S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣ B．Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C．HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+ D．HS﹣+H2O H2S ↑ + OH﹣
【答案】BD
【解析】
试题分析：S2﹣是多元弱酸阴离子，水解时要分步进行，A错； B对；C为HCO3﹣的电离方程式不是水解方程式，水解方程式为：HCO3﹣+H2O H2CO3 + OH+，C错；HS-水解程度很小，生成H2S不能以气体的形式释放出去，故不能用气体符号，D错。

选B.
考点：水解离子方程式的书写。

14．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A ．使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3＋、Na ＋、SO 42 －、Cl －
B
．c (S O 3
2-)＝0.1 m o l ·L 的溶液：K ＋、M n 、SO 42 －、H ＋ C
．c (H ＋)/c (O H －1×0－12的溶液：K ＋、A l 、CO 32 －、Na ＋ D
．加入苯酚显紫色的溶液：N a ＋、N 、Cl －、I － 【答案】C
【解析】
试题分析：A 、使pH 试纸变蓝的溶液为碱性，Al 3＋在碱性溶液中不能大量共存，错误；B 、
在c
(
S O 3
2-)＝0.1 m o l ·L －1的溶液中，H +、M n 会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误；C 、c(H ＋)/c(OH －)＝1×10－12的溶液为碱性溶
液，K
＋
考点：离子的共存问题
15
．下列离子方程式正确的是（ ） A ．向NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2O B
．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=== AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O C
．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO － D
．FeCl 3溶液腐蚀铜质线路板：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋ 【答案】D
【解析】
试题分析：A 项：OH －的化学计量数应为1，故错；B 项：氢氧化铝不溶于氨水，故错；C 项： 反应为可逆反应，故错。

故选D 。

考点：离子方程式正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。

可溶的易电离的物质拆成离子。

注意过量、少量、适量等。

16
．下列各离子方程式的书写有无错误？若有请分析错误的原因并加以改正。

(1)
向溴化亚铁溶液中加入足量氯水： 2Br
-+Cl 2=2Cl -+Br 2 (2)
向FeCl 3溶液中加入铁粉： Fe
3++Fe=2Fe 2+ (3)
向Ba(OH)2溶液中加入硫酸： Ba
2++SO 42-=BaSO 4↓ (4)
向CuSO 4溶液中加入金属钠： 2Na+Cu 2+=Cu+2Na +
(5)向NaHCO 3溶液中滴入氢氧化钠溶液：
H ++OH -=H 2O
(6)
向CuSO 4溶液中滴入硫化钠： Cu
2++S 2-+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2S ↑ 【答案】（1）此离子方程式是错误的，错误的原因是只考虑了Br -被氧化，而未考虑Fe 2+也
会被氧化。

应当指出的是还有一种错误的写法： 2Fe
2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl - 错误的原因是只考虑了电荷的相等，而忽视了4个Br -和2个Fe 2+必须有3个Cl 2，正确的写
法为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(2)此离子方程式是错误的，错误的原因是只注意了质量守恒，未注意电荷守恒。

正确的写法为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)此离子方程式是错误的，错误的原因是只考虑该方应发生的一个因素(Ba2++SO42-=BaSO4)而忽略了另一个因素(H++OH-=H2O)。

正确的写法为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(4)此离子方程式是错误的，错误的原因是对该反应的实质理解不对，该反应的实际是：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
总离子方程式应为：
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
(5)此离子方程式是错误的，错误的原因是把H2CO3(HCO3-)当作强酸，正确的写法是：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(6)此方程式是错误的，错误的原因是对该反应的原理理解不对，该反应不属于水解反应，不生成Cu(OH)2和H2S,正确的写法是：
Cu2++S2-=CuS↓
【解析】判断离子方程式是否正确主要依据下列几个方面：反应的实质、质量守恒、电荷守恒、强弱电解质的区别等。

（1）此离子方程式是错误的，错误的原因是只考虑了Br-被氧化，而未考虑Fe2+也会被氧化。

应当指出的是还有一种错误的写法：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
错误的原因是只考虑了电荷的相等，而忽视了4个Br-和2个Fe2+必须有3个Cl2，正确的写法为：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(2)此离子方程式是错误的，错误的原因是只注意了质量守恒，未注意电荷守恒。

正确的写法为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)此离子方程式是错误的，错误的原因是只考虑该方应发生的一个因素(Ba2++SO42-=BaSO4)而忽略了另一个因素(H++OH-=H2O)。

正确的写法为：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(4)此离子方程式是错误的，错误的原因是对该反应的实质理解不对，该反应的实际是：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
总离子方程式应为：
2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
(5)此离子方程式是错误的，错误的原因是把H2CO3(HCO3-)当作强酸，正确的写法是：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(6)此方程式是错误的，错误的原因是对该反应的原理理解不对，该反应不属于水解反应，不生成Cu(OH)2和H2S,正确的写法是：
Cu2++S2-=CuS↓
17．某溶液A只含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的几种，若取A溶液加入Na2O2粉
末，有无色无味的气体放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量为X，生成沉淀的量为Y，则有如右图所示关系，可知：
（1）A中一定有__________离子
(2 ) A中一定没有___________离子
(3 ) A中可能有_____________离子
【答案】（1）：Mg2+、Al3+ 、SO42-
（2）：NH4+、CO32-
（3）：Na+
【解析】加入Na2O2粉末，放出有无色无味的气体，说明溶液中不含NH4+；有白色沉淀生成，说明一定有Mg2+、Al3+中的一种或二种；CO32-会同Mg2+、Al3+发生反应，说明一定没有CO32-；根据加入Na2O2的量与生成沉淀量的图所示关系，可知溶液A中一定有Mg2+、Al3+ 。

这样溶液A中现可以肯定的是：一定有Mg2+、Al3+，一定没有NH4+、CO32-。

Na+和SO42-从实验现象还不能确定是否存在，但根据溶液呈电中性的原理，A溶液中一定存在SO42-。

18．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2 + 6SO2，则中的化学式为，反应中化合价升高的元素有。

（2）“酸溶”中反应的化学方程式为。

（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有。

（4）“氧化”中反应的离子方程式为。

（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。

写出吸收过程中反应的化学方程式。

【答案】（每空2分，共12分）
（1）Fe3O4、Fe和S
（2）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O
（3）Fe2+和Fe3+
（4）Cl2 + 2Fe2+ = 2 Fe3+ + 2Cl—
（5）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
【解析】
试题分析：硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，依据化学方程式的定量关系和原子守恒
判断为四氧化三铁，加入盐酸溶解过滤得到滤液为氯化铁、氯化亚铁溶液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤得到氯化铁晶体粗品；
（1）依据元素守恒计算书写化学式为Fe3O4，标注元素化合价判断化合价升高的元素为Fe、S，故填：Fe3O4；Fe和S；
（2）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故填：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（3）四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，过滤得到溶液中含有亚铁离子、铁离子，故填：Fe2+、Fe3+；
（4）氯气氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故填：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（5）SO2是酸性氧化物，与烧碱溶液反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O，故填：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
考点：考查了物质制备的工艺流程的相关知识。

19．（21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________
写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液
C．向氨水中滴加MgCl2溶液
【答案】（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3） A．偏低
B．无影响 C．偏高 D．无影响
（4） A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+
【解析】
试题分析：（1）该实验必须使用的玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；（2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，实际上根据容量瓶的规格，要配制100毫升的溶液，故称取NaHCO3的质量为0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上沾有溶质，故所配制的溶液的浓度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水，不影响最后溶液的体积，不无影响；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，故浓度偏高；D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出，溶液减少，但不影响浓度。

（4）A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸；碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子，盐酸拆成氢离子和氯离子，反应生成氯化钠拆成离子，故离子方程式写成：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡沉淀，和氢氧化钠，故离子方程式写成：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；C．向氨水中滴加MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化铵，故离子方程式写成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。

考点：配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析，离子方程式的书写。

20．(14分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。

其制备过程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；
③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。

（1）写出NaOH的电子式
（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是
A．浓盐酸 B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸 D．质量分数为10%的稀硫酸
（3）制备保险粉的化学方程式可表示为
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72－被转化为Cr3+)，这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为 mol。

（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。

若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。

在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为
保险粉分解的化学方程式为
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。

其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。

【答案】(共14分，每空2分)
（1）（2） B
（3） NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(写HCOOH且配平，也给分)
（4） 0.1
（5） S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O 2 Na2S2O4 == Na2S2O3+Na2SO3+SO2
（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②
(或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②)
【解析】
试题分析：（1）见答案。

（2）浓盐酸有挥发性，若选用浓盐酸则制得的SO2不纯，若选用稀硝酸，则SO2会被硝酸氧化，若选用稀硫酸，则反应速率较慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合适的试剂是B。

（3）步骤①所得溶液为HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合价为+3价，由SO2生成Na2S2O4时硫元素化合价降低而被还原，则还原剂为HCOONa(碳的化合价为+2价)，氧化产物为CO2，反应物和生成确定后配平并补写生成物水，即得化学方程式：NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O。

（4）除去废水中的重铬酸根离子时保险粉作还原剂，被氧化为SO42－，每摩尔保险粉失6mol电子，而每摩尔Cr2O72－得6mol电子，所以每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为0.1mol。

（5） +3价的硫酸不稳定，容易发生歧化反应，根据甲与稀硫酸的反应情况可判断甲为Na2S2O3，根据乙与BaCl2溶液反应的情况可判断乙为Na2SO3，丙为SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O；保险粉分解的化学方程式为2Na2S2O4 == Na2S2O3+Na2SO3+SO2。

（6）反应②的生成物有NaHSO4，要证明发生的反应是②而不是①，只需检验SO42－即可，具
体实验是：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(注：NaHSO3不与BaCl2溶液反应)。

考点：主要信息型化学方程式或离子方程式的书写、实验设计等内容；考查学习、整合化学信息的能力和知识迁移能力。

21．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。

研究小组通过实验确定样品的成分。

查阅资料知：
① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；
②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在
．．．的物质是。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为；若电路中有0.1mol 电子通过，则理论上阴极质量增重 g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为
组合1：；组合2：；……（用化学式表示）
【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑
（2）SiO2
（3）Fe2+；向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。

此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋）
（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。

（5）2Cl－- 2e－= Cl2↑； 3.2
（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；
组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。

【解析】
试题分析：（1）所给物质中只有铝能和氢氧化钠反应生成气体，所以肯定有铝，方程式为：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑。

（2）二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液，加入硫酸会产生白色沉淀，而题目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，说明原固体中没有SiO2。

（3）
C中加入次氯酸钠后有红褐色沉淀，说明原溶液中有亚铁离子被次氯酸钠氧化后生成的，检验亚铁离子可以利用亚铁离子和K3[Fe(CN)6]反应生成特征的蓝色沉淀或利用亚铁离子能是酸性高锰酸钾溶液褪色的性质。

此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋）。

（4）加入次氯酸钠是为了将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。

（5）D的溶液为氯化铜，电解时阳极是氯离子失去电子，电极反应为：2Cl－- 2e－= Cl2↑；阴极是铜离子得到电子生成铜，每有2摩尔电子转移生成1摩尔铜，所以当有0.1摩尔电子转移，生成的铜为0.05摩尔，其质量为3.2克。

（6）根据以上分析，原物质中有铝和氧化亚铜，氧化铁或四氧化三铁或氧化铁和四氧化三铁都存在。

考点：金属及其化合物的性质
22．（9分）固溶体BaIn x Co1-x O3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料，Co的氧化数随组成和制备条件而变化，In则保持+3价不变。

为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化数，确定化合物中的氧含量，进行了如下分析：称取0.2034 g样品，加入足量KI溶液和适量HCl溶液，与样品反应使其溶解。

以淀粉为指示剂，用0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗10.85 mL。

4-1 写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。

4-2 写出滴定反应的离子方程式。

4-3 计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数S Co和氧缺陷的量δ（保留到小数点后两位）。

【答案】（9分）
4-1 BaIn0.55Co0.45O3-δ+(1.45-2δ)I—+(6-2δ)H+=Ba2++0.55In3++0.45Co2++(1.45-2δ)/2I2+(3-δ)H2O
4-2 2S2O32— + I2 = S4O62—+ 2I—
4-3 S Co = 3.58 δ= 0.37
【解析】4-3 根据化合物的电中性原则，有
2 + 0.55×
3 + 0.45S Co = 2×(3-δ) （a）
根据反应中的电子得失关系，有
0.45×(S Co-2)×n(样品) = 2n(I2) （b）
其中：n(样品) = 0.2034 g/M =0.2034/(275.0-16.00δ)mol
n(I2) = n(S2O32—)/2 = 0.05000M×10.85 mL/2 = 0.2712×10-3mol
解(a)和(b)联立方程
得S Co = 3.58 δ= 0.37
23．已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质：
试回答：（1）写出E的化学式，F的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式。

颜色变化_________________
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

（4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）____________________ （5）写出B溶液转变成G溶液的方程式_______________________________
【答案】
（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰绿→红褐；
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；
（5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【解析】
试题分析：D与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明D溶液中含有K 元素，D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H为氯化银，所以D应该是KCl．白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，则E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁，G则氯化铁．B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以B、C分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，G能和A反应生成B，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，A与盐酸反应得到B与氢气。

（1）由上述分析可知，E的化学式为Fe（OH）2，F是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3，故答案为：Fe(OH)2；Fe（OH）3；
（2）由E转变成F的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，颜色变化为白色→灰绿→红褐，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰绿→红褐；
（3）向氯化铁溶液加入Fe的有关离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）检验氯化铁溶液中的金属阳离子的方法是：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；故答案为：取少量G溶液于试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若出现红色，则证明溶液中有Fe3+；
（5）氯化亚铁转化为氯化铁，可以向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

考点：考查了元素及其化合物转化框图题、常见金属元素的单质及其化合物的综合应用的相关知识。

24．某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：。