高三化学二轮复习 化学能与热能精选练习高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校专题17化学能与热能1、：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如以下图所示：
以下说法正确的选项是
A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不变时，假设升温，NH3的体积分数会增大
C. b点对的平衡常数比a点的大
D. a点对的NH3的体积分数约为26%
【答案】B
2、以下热化学方程式正确的选项是〔的绝对值均正确〕〔〕
A．C2H5OH〔l〕+3O2〔g〕==2CO2〔g〕+3H2O〔g〕；△H=—1367.0 kJ/mol〔燃烧热〕
B． NaOH〔aq〕+HCl〔aq〕==NaCl〔aq〕+H2O〔l〕；△H=+5kJ/mol〔热〕C．S〔s〕+O2〔g〕===SO2〔g〕；△H=—26kJ/mol〔反热〕
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+11kJ/mol〔反热〕
【答案】C
3、以下反属于吸热反的是( )
A．C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 == 6CO2 + 6H2O
B．CH3COOH + KOH == CH3COOK + H2O
C．所有高温条件下发生的反
D．破坏生成物化学键所需能量小于破坏反物化学键的能量
【答案】D 4、常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－9 kJ/mol 。

在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反到达平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、 mol H2和1 mol NH3，相同条件下到达平衡时放出热量为Q2 kJ。

那么以下关系式正确的选项是〔〕
A．2Q2＝Q1＝9 B．Q l<Q2<92.4 C．Q2<Q1<9 D．Q l＝Q2<9
【答案】C
5、某家利用二氧化铈〔CeO2〕在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。

其过程如下：
以下说法不正确的选项是〔〕
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 【答案】C
【解析】正确的该是△H1=---〔△H2+△H3〕，这里是考察盖斯律。

6、热化学方程式：SO2(g)+
2
1O
2(g) SO3(g) ΔH=-92 kJ·mol
-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反，最终放出的热量为
A.194 kJ
B.194 kJ
C.＜194 kJ
D.＞194 kJ
【答案】C
7、：2CO〔g〕+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kj/mol
Na202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) ΔH =-226kj/mol 以下表述正确的选项是〔N A代表阿伏伽德罗常数的数值〕〔〕
A．lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol
B．Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同
C.Na202〔s)与CO2〔g〕反放出226kJ热量时电子转移数为2N A
D.Na202〔s〕+CO〔g〕=Na2C03(s) ΔH =-509 kJhnol
【答案】D
8、某反的反过程中能量变化如以下图所示(图中E1表示正反的活化能，E2表示逆反的活化能)。

以下有关表达正确的选项是 ( )。

A．催化剂能改变反物的转化率
B．催化剂能改变反的焓变
C．催化剂能降低反的活化能
D．正反的活化能小于逆反的活化能
【答案】C
9、：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
以下关于上述反焓变的判断正确的选项是〔〕
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
【答案】C
10、以下两组热化学方程式中，有关△H 的比拟正确的选项是① CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1
CH4g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2
② NaOH(aq) +
1
2
H2SO4(浓)====
1
2
Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3
NaOH(aq) + CH3COOH (aq)==== CH3COONa (aq) +H2O(l) ；△H4
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4
【答案】B
【解析】由于H2O(g)错误!H2O(l)要放出热量，所以物质的量的CH4g)燃烧，生成液态水时放出热量的数值〔绝对值〕要比生成气态水时大。

物质的量的NaOH
与稀醋酸、浓H2SO4恰好反生成物质的量的水，假设不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，放出相同的热量。

但在实际反中。

浓H2SO4溶于水时放热，使其总放出的热量增多；醋酸是弱酸，CH3COOH分子电离过程中要吸热，故时放热较少。

放热越多，△H的值的绝对值越大，△H实际值越小。

11、沼气是一种能源，它主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是( )
A、()()()()
4222
2424
CH g O g CO g H O l
+==+1
890
H kJ mol-
=+⋅
B、()()()
2
422
22
CH g O g CO g H O
+==+1
890
H kJ mol-
=+⋅
C、()()()()
4222
22
CH g O g CO g H O l
+==+1
890
H kJ mol-
=-⋅
D、()()()()
4222
11
22
CH g O g CO g H O l
+==+1
890
H kJ mol-
=-⋅
【答案】C
【解析】热化学方程式中的系数只表示物质的量，必须和反热对
12、化学能与其他形式的能量可以相互转化，以下反中能量的转化形式是由化
学能转化为热能的是( )
A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O
B．CaCO3高温 CaO+CO2↑
C．2H2O 电解2H2↑ + O2↑
D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
【答案】A
【解析】甲烷燃烧有热量的放出，而B要吸收能量才能分解，C需要消耗电能分解，D表示的是铅蓄电池的充放电过程，是电能与化学能之间的转化。

13、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下表达中错误的选项是( )
A.化学反的实质是旧化学键断裂和学键生成
B.所有化学变化一遵循质量守恒和能量守恒
C.在化学反中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成学键释放的能量时,该反是吸热反
D.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一会引起化学变化【答案】D
【解析】化学反的实质是反物中旧化学键的断裂和生成物键的形成,A正确;物质发生化学反时遵循质量守恒律和能量守恒律,B正确;化学反时,反物中旧化学键断裂时吸收的能量大于生成物键形成时放出的能量,该反属于吸热反,C正确;化学键的变化必然有能量的变化,但是能量变化时不一有物质的变化,如物质三态变化时有能量变化,但未发生化学反,D错误。

14、：2Zn〔s〕+O2〔g〕=2ZnO〔s〕△H=-701.0kJ·mol-12Hg〔l〕+O2〔g〕=2HgO〔s〕△H=-181.6kJ·mol-1
那么反Zn〔s〕+ HgO〔s 〕=ZnO〔s〕+ Hg〔l〕的△H为〔〕
A．-25 kJ·mol-1B．-51kJ·mol-1
C．+25 kJ·mol-1D．+51kJ·mol-1
【答案】A
15、以下图是198K时N2与H2反过程中能量变化的曲线图。

以下表达正确的选项是〔〕
A．该反的热化学方程式为：N2+3H22NH3
△H=－92kJ·mol－1
B．a曲线是参加催化剂时的能量变化曲线
C．参加催化剂，该化学反的反热改变
D．在温度体积一的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反后放出的热量为69kJ，那么N2的转化率为75%
【答案】D
16、在室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。

A．蒸发皿中恰好无水
B．蒸发皿中刚刚产生白色固体
C．蒸发皿中产生了较多的固体
每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的步骤标准操作，连续三次，平均得固态盐ag。

该海水中含氯化钠的质量分数(填“>〞“＝〞或
“<〞)________5a%。

【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；<
【解析】此题主要考查蒸发的根本操作及有关简单计算。

给液体加热时，假设使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能防止这种现象的发生。

氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。

海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。

17、“铝热反〞的化学方程式为：2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。

某同学对“铝热反〞的现象有这样的描述：“反放出大量的热，并发出耀眼光辉〞、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中〞。

查阅<化学手册>知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质Al Al2O3Fe Fe2O3
熔点/℃660 2054 1535 1462
沸点/℃2467 2980 2750 ——
〔1〕该同学推测，铝热反所得到的熔融物是铁铝合金。

这种推测有一的道理，理由是：。

〔2〕设计一个简单的方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。

该所用试剂是，当观察到现象时，说明熔融物中含有金属铝，反的离子方程式为。

〔3〕室溶解该熔融物，最好选用以下试剂中的〔填序号〕。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】〔1〕铝的熔点比铁的低〔2〕氢氧化钠溶液有气泡产生 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
〔3〕B
18、如以下图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试答复以下问题：
〔1〕中观察到的现象是________________________________ 。

〔2〕产生上述现象的原因是____________________________。

〔3〕写出有关反的离子方程式：_________________________________；
反中转移了0. 04mol电子时；状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g〔保存两位小数〕；生成的MgCl2物质的量浓度为________。

〔溶液体积保持不变〕
〔4〕由推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于〞、“小于〞或“于〞) MgCl2和H2的总能量；此反为________ (填放热反或者吸热反)。

【答案】(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反产生氢气，该反为放热反，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；448；0.48；2.0mol/L
(4)大于；放热反
【解析】试题分析：镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反，在镁片上产生大量气
泡，即产生氢气，随着反的进行，镁片逐渐溶解，该反放出大量的热，而饱和石灰水随着温度的升高，溶解度逐渐减小，逐渐有Ca(OH)2晶析析出，所以烧杯中溶液变浑浊。

该反的离子的方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
反中转移了0. 04mol电子时，即生成0.02molH2,状况下产生448mL的H2；消耗镁0.02molMg,即消耗镁：g；生成的MgCl2物质的量浓度为。

由可知，该反为放热反，反物的总能量大于生成物的总能量，所以镁片溶液和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量。

考点：化学，化学反能量变化
点评：此题考查化学根底知识，还结合了化学反能量的变化，判断放热反的依据，侧重考查学生根底知识的掌握和分析问题，解决问题的能力，解题的关键是学生要联系和运用已学知识，逻辑推理，从而找到解题的突破口。

19、〔某烃状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧，将产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
⑴该烃的相对分子质量⑵确该烃的分子式
【答案】⑴该烃的相对分子质量是 72 ⑵该烃的分子式是
C5H12
20、〔1〕氰化钾、氰化氢的制备反式为：
K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝+276kJ／mol ①
CO＋NH3HCN＋H2O；△H＝＋46kJ／mol ②
氰离子为负一价〔CN-〕，其中碳氮元素的化合价分别为________。

以上两个反是否均为氧化复原反？
〔2〕制备纯洁无水HCN〔沸点299K〕的另一种方法是：混合磨细的KCN和KHS 粉末适度加热①试写出这个反式。

②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？
【答案】〔1〕-3、①为氧化复原反，②为非氧化复原反。

〔2〕KCN＋KHS
∆
HCN↑＋K2S。

第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反，故磨细和用粉末的目的是增大外表积，加快反速率.
【解析】据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以〔CN-〕中碳为+2价，氮为-3价。

故①为氧化复原反，②为非氧化复原反。

第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反，故磨细和用粉末的目的是增大外表积，加快反速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温
度太低，反速率较小，温度太高，那么酸式盐易分解发生副反：2KHS
∆
K2S
＋H2S↑。

该反的化学方程式为KCN＋KHS
∆
HCN↑＋K2S。

21、从以下公共平安事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？
马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保医院治疗。

2004年4月15日下午，处于主城区的天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。

16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。

由于附近民居和单位较多，市连夜组织人员疏散居民。

16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和
失踪，3名重伤已脱离生命危险。

死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。

事故发生后，市消防特勤队员昼夜连续用高压水〔碱液〕进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。

【答案】氯气有毒；氯气对金属有一腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。

【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水〔碱液〕，说明碱液可以消除氯气的毒性
22、A～K为化学的常见物质，它们之间有如下图的转化关系〔反条件已略去〕．：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质．
答复以下问题：
〔1〕写出化学式A ，J ．
〔2〕写出室制取K的化学方程式．
〔3〕写出G→E的化学方程
式；此反中，氧化剂和复原剂的物质的量之比是．
〔4〕检验C离子的方法是．
〔5〕室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下，其中能到达目的是〔填序号〕．
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象 d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
〔6〕同温同压下，两个体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉，经充分反后，瓶内溶液的物质的量浓度为①②〔选填“=〞或“＞〞或“＜〞〕．
【答案】〔1〕Na2O2；NaA1O2；
〔2〕Ca〔OH〕2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
〔3〕3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O；2：3；
〔4〕焰色反；
〔5〕ab；
〔6〕=．
【解析】通常状况下，A是淡黄色固体，能与水反生成C及单质气体B，那么A 为Na2O2，B为O2，C为NaOH，H是金属单质，能与氢氧化钠溶液反生成J与气体单质I，那么H为Al、J为NaA1O2、I为H2．F是红棕色气体，那么F为NO2，由E与氧气反得到，那么E为NO，气体单质D与氧气反得到NO，那么D为N2，K为NH3，二氧化氮与水反生成G为NHO3，
〔1〕由上述分析可知，A为Na2O2，J为NaA1O2，故答案为：Na2O2；NaA1O2；〔2〕室用氢氧化钙与氯化铵反制备氨气，反方程式为：Ca〔OH〕2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca〔OH〕2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
〔3〕G→E的化学方程式为：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O；此反
中，氧化剂为硝酸，由生成的NO可知，起氧化剂作用的硝酸占参加反的，复原剂为Cu，氧化剂与复原剂的物质的量之比是 2：3，
故答案为：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O；2：3；
〔4〕检验NaOH中钠离子的方法是：焰色反，
故答案为：焰色反；
〔5〕室中保存的NaOH溶液可能会变质，会含有碳酸钠，检验是否含有碳酸根即可确是否变质，
a．假设向样品变质，滴加稀硝酸会有气体生成，故a正确；
b．假设样品变质，滴加氢氧化钡溶液，会有白色沉淀产生，故b正确；c．氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，向样品中滴加酚酞试液，无论是否变质，溶液都变为，故c错误；
d．氢氧化钠与氯化镁得到氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化镁得到碳酸镁沉淀，向样品中滴加氯化镁溶液，无论是否变质都生成白色沉淀，故d错误，
故答案为：ab；
〔6〕同温同压下，两个体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉，经充分反后，
①中溶液体积于氨气的体积，溶液物质的量浓度==mol/L；
②中发生反：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，3体积二氧化氮反得到1体积NO，硝酸溶液体积为NO2体积的，假设NO2的体积为VL，那么生成硝酸的物质的量为
×=×mol，故硝酸溶液浓度==mol/L，
故溶液的物质的量浓度为①=②，故答案为：=．
23、(1):Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)
ΔH=+23 kJ/mol
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-39 kJ/mol
那么2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)的ΔH 是。

(2)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3,发生的反
为:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,以下说法中错误的选项是(填字母)。

A.该反是能自发进行的反
B.该反是熵增加的反
C.该反是化合反
D.该反是氧化复原反
【答案】(1)-825 kJ/mol (2)B
【解析】(1)据盖斯律可得ΔH。

(2)该反是熵减小的反,B错误。

24、一条件下，有如下反：
2CO〔g〕 + O2〔g〕＝2CO2〔g〕ΔH1=" -" 566．0kJ·mol-1
3Fe〔s〕 +2O2〔g〕＝Fe3O4〔s〕ΔH2=-1118．3kJ·mol-1
Fe3O4〔s〕+4CO〔g〕3Fe〔s〕 +4CO2〔g〕ΔH3
〔1〕试计算，ΔH3 =
〔2〕1100℃时，反Fe3O4〔s〕+4CO〔g〕 3Fe〔s〕+4CO2〔g〕ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。

假设在1100℃时，测得高炉中c〔CO2〕=0．020mol·L-1，c〔CO〕=0．10mol·L-1，此时该反〔填“是〞或“否〞〕处于平衡状态，理由是，此时υ正υ逆〔填“>〞、
“<〞或“=〞〕。

〔3〕以下试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是。

a．〔NH4〕2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液【答案】〔1〕—13．7 kJ？mol￣1〔2〕否该条件下 c4〔CO2〕/c4〔CO〕=0．0016 < 4．8×10-3，所以不处于平衡状态。

> 〔3〕ab
【解析】〔1〕根据盖斯律，ΔH3 =2ΔH1—ΔH2=—13．7 kJ？mol￣1。

〔2〕由高炉中c〔CO2〕=0．020mol·L-1，c〔CO〕=0．10mol·L-1，求出Q= c4〔CO2〕/c4〔CO〕=〔0．020mol·L-1〕4÷〔0．10mol·L-1〕4=0．0016 < 4．8×10-3，所以不处于平衡状态；浓度商Q小于平衡常数，说明平衡正向移动，所以υ正> υ逆。

〔3〕a、〔NH4〕2CO3能与CO2、H2O反生成NH4HCO3，可以吸收CO2，正确；b、NH3、H2O与CO2反生成〔NH4〕2CO3或NH4HCO3，可以吸收CO2，正确；c、NaHSO3不与CO2反，不能吸收CO2，错误；d、CaCl2不与CO2反，不能吸收CO2，错误。

25、硫酸盐在生产、生活中有广泛的用。

Ⅰ.工业上以重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4(s)＋4C(s)===4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋57 kJ·mol－1①
BaSO4(s)＋2C(s)===2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋22 kJ·mol－1②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。

该反的离子方程式是
_______________。

(2)反C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH＝______________________。

(3)实际生产中必须参加过量的碳，同时还要通入空气，其目的有两个：
①从原料角度看，
___________________________________________________________；
②从能量角度看，①②为吸热反，碳和氧气反放热维持反所需高温。

Ⅱ.某燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其根本结构如以下图所示，电池总反可表示为2H2＋O2===2H2O。

请答复：
(4)H＋由________极通过固体酸是电解质传递到另一极(填a或者b)。

(5)b极上发生的电极反是_______________________。

【答案】Ⅰ.(1)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
(2)＋17 kJ·mol－1
(3)使BaSO4(s)得到充分的复原，提高BsS的产量
Ⅱ.(4)a
(5)O2＋4e－＋4H＋===2H2O
【解析】Ⅰ.(2)由盖斯律得ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2＝＋17 kJ·mol－1。

Ⅱ.(4)a极为负极，H＋在电池内部由负极流向正极。