河北省高三上学期理综化学期末考试试卷B卷

河北省高三上学期理综化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·上海期末) 海水中含量最多的卤素是（）
A . 氟
B . 氯
C . 溴
D . 碘
2. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
B . 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C . 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
D . 在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA
3. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。

X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。

下列说法正确的是（）
A . Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料
B . WY2可与酸反应，但不能与碱反应
C . 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D . 热稳定性：X2R＞X2Y
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 的合成单体有CH3OH
B . C4H8的同分异构体数为6
C . 由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应
D . 重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法
5. （2分）把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。

最先观察到酚酞变红的现象的区域是（）
A . II和III
B . I和III
C . I和IV
D . II和IV
6. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列说法正确的是（）
A . 酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B . 用排空气法收集NO
C . 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D . 2NH3+Cl2=6HCl+N2 ，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列各物质溶液显酸性的是（）
A . NaHCO3
B . CH3COONa
C . NaCl
D . NH4Cl 二、 实验题 (共2
题；共16分)
8. （8分） (2018高三上·大兴期末) 某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验： 将适量的0.1 mol/L Fe （NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中,发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。

甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性,能够溶解单质Ag 。

乙同学认为：Fe （NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag 。

（1） Fe （NO3）3 溶液显酸性的原因________。

（请用离子方程式表述）
（2） 乙同学设计下述实验以支持其观点,请填写下表内容
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论 步骤I ：________。

步骤II ：配制与0.1 mol/L Fe （NO3）3 溶液所含c （H+）、
c （NO3-） 相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备
的银镜中。

________，乙同学的推测
成立；反之，则不成立。

（3） 甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag ，请帮助甲同学写出实验方案________（要求：写出实验操作、现象和结论）。

（4） 丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag 反应的程度。

按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K 闭合时，指针向左偏转，石墨作________（填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U 型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式
________。

③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式________。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是________。

9. （8分）(2018·银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。

从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。

（1）写出硫酸酸浸时的化学方程式________，为了提高浸出率，可采取的措施是________（写两条）。

（2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。

写出这两步的离子方程式________，________。

当溶液中Fe3+的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于________。

（3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]4-离子，写出该浸出化学反应方程式________。

（4）已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10，H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为________。

在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。

[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]
三、综合题 (共1题；共5分)
10. （5分）写出下列反应的热化学方程式．
（1） 16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量________．
（2）1L 1mol•L﹣1KOH溶液中和1L 1mol•L﹣1HNO3溶液，放出57.3kJ热量________．
（3） 12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量________．
（4）氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量________．
（5） 1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量________．
四、推断题 (共1题；共2分)
11. （2分）分析下列合成路线：
则B物质应为下列哪种物质（）
A .
B .
C .
D .
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
三、综合题 (共1题；共5分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、推断题 (共1题；共2分) 11-1、。