河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试 物质的检测(含解析)

物质的检测
1、下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是( )
A.检验氯化铵中的氯离子
B.检验氯化铵中的铵离子
C.检验硫酸钠中的硫酸根离子
D.检验硫酸钠中的钠离子
【答案】D
【解析】钠离子可以通过焰色反应来检验，不用配制成溶液,其它的都需要配制成溶液才能检验
2、滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。

（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl—的浓度， [K sp(AgCl) =1.56×10—10，K sp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L 时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。

下列有关说法你认为合理的有__________。

a．若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果
b．若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+，影响实验结果c．滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。

某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。

然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72—，实验数据记录如下：
实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL
滴定前滴定后
第一次0.10 16.20
第二次0.30 15.31
第三次0.20 15.19
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。

（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。

）
【答案】（1）①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀②a、b、c
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H === __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O
②分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。

消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL ；则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为：0.01667mol/L×0.025L－
1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol
据2K2Cr2O7～3 O2可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol) ÷0.1000L= 80.0mg/L
【解析】（1）①由已知条件可知：滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；②已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，且当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在 6.5～7.2。

原因是若溶液pH＜6.5，则
Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，导致Ag2CrO4沉淀过迟，影响实验结果；若溶液中有
铵盐存在时，当pH ＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH 3)2]+
，影响实验结果滴定时应剧烈摇动，
以使被AgCl 沉淀吸附的Cl —
及时释放出来，防止滴定终点提前。

因此选项是a 、b 、c 。

（2）
①根据质量守恒定律、电子守恒、电荷守恒可得离子方程式：Cr 2O 72—+6Fe 2+
+14H == 2Cr 3++6Fe 3+
+7H 2O ；②根据表格提供的数据可知第一次实验误差太大，舍去，消耗的FeSO 4溶液的体积要按照第2、3此来计算，V(FeSO 4)=15.00ml ；在反应的过程中电子转移数目相等。

0.01667mol/L ×0.025L×2×3=0.1000mol/L ×0.0150L×1+n(O 2)×4, n(O 2)=0.001÷4=0.00025mol.所以每升废水中的还原性物质消耗的氧气的物质的量是0.00025mol×10=0.0025mol，其质量是0.0025mol×32g=0.08g=80mg.
3、某无色溶液中可能含有I －、NH 4＋ 、Cu 2＋、SO 32－（还原性SO 32－大于I －
），向该溶液中加入
少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I －
；②肯定不
含Cu 2＋；③肯定含有SO 32－；④可能含有I －。

（ ） A ．①③ B ．①②③ C ．①② D ．②③④ 【答案】D 【解析】
4、下列实验结论正确的是（ ） 实 验
结 论
A 加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
原溶液中一定有SO 42－
B 加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液中一定有CO 32－ C 加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失
原溶液中一定有Cl －
D
电解水生成的氢气与氧气的体积比为2∶1
化学方程式中的计量数也表示相同状况下气体的体积比
【答案】D 【解析】
5、雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋
、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 42－、NO 3-、Cl －。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：3NO 3-＋ 8Al ＋5OH －
＋2H 2O −−→△3NH 3↑＋8AlO 2-
，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是( )
A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2＋、SO 42－和NO 3-
B ．试样中一定不含Al 3＋
C ．试样与Na 2CO 3溶液一定不能大量共存
D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 4 【答案】D
【解析】解：试样中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生沉淀，则溶液中可能含有Mg2＋或SO42-，气体1和气体2是氨气，则溶液中一定含有NH4＋，向溶液1中通入CO2，产生沉淀2，沉淀2遇酸，沉淀溶解并放出气体，沉淀2是碳酸钡。

试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba(OH)2溶液，在滤液1中有AlO2-，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，则沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al(OH)3，根据3NO3-＋ 8Al＋5OH－＋2H2O△3NH3↑＋8AlO2-，溶液中一定存在NO3-，根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子是NH4＋、NO3－，可能含有的离子是Al3＋、Mg2＋、SO42-，无法排除的是Na＋和Cl－,则试样与碳酸钠溶液可能大量共存，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4。

答案选D。

6、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
【答案】B
【解析】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；
D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．
故选B．
7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。

①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+
【答案】A
【解析】由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42--必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选A。

8、实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
NH3
A.干燥Cl2
B.吸收NH3
C.制取Fe(OH)2沉淀
D.稀释浓H2SO4
【答案】C
【解析】
9、为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（）
①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与MnO2混合共热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液共热⑧用淀粉碘化钾
A．⑥⑦④⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤
【答案】C
【解析】将KClO3KCl，溶于水后过滤去MnO2，取滤液，向其中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若有白色沉淀，说明KClO3中含氯元素。

10、下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）
A．盐队、氢氧化钠、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
【答案】D
【解析】对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。

D组中，MgSO4遇KOH、K2CO3均有白色沉淀，则MgSO4、KHSO4得以鉴别；再用KHSO4与两个待检液反应，有气体生成的是K2CO3，
剩下的是KOH。

11、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )
【答案】A
【解析】本题考查学生基本实验设计和化学常见仪器的识别能力,旨在通过本题考查学生对化学实验基本操作的理解和装置的正确应用？氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装,B 错;HCl在NaOH溶液中极易溶解,容易造成溶液倒吸,漏斗不应该没入溶液中,C错;中和热的测定实验中,温度计应该插入反应液中,D错？
12、下列有关实验的操作或叙述错误的是（）
A．为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率
D．抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀
【答案】B
【解析】
13、下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3
B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
【答案】C
【解析】A选项可按下列顺序区别:Na2O2(淡黄色)→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为:Fe2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。

14、下列相关实验不能达到预期目的是( )
选项相关实验预期目的
A 向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
B 试样加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，有白色沉
淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
C 向溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试
纸变蓝的气体
证明原溶液中含有NH4+
D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一
支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
【答案】B
【解析】解：A．燃尽的火柴头，氯酸钾分解生成KCl，KCl溶于水，可与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，离子反应为Cl﹣+Ag+=AgCl↓，则观察到白色沉淀可说明含氯元素，故A正确；
B．Na2CO3能与Ca（OH）2溶液发生反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ca（OH）2溶液发生反应生成CaCO3沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用CaCl2溶液检验，故B错误；
C．一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故C正确；
D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确．
故选B．
15、过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
【答案】A
【解析】
16、电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO﹣、ClO含量会增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．
Ⅱ．碱性条件下，ClO﹣有强氧化性，ClO性质稳定．
Ⅲ．酸性条件下，ClO被Fe2+还原为Cl﹣，MnO被Fe2+还原为Mn2+．
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO﹣2Cl﹣+ClO，该反应的平衡常数表达式为．
（2）测定电解盐水中ClO含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．
步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．
步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．
步骤5：加入a mol·L﹣1 FeSO4溶液V1mL（过量），以如图所示装置煮沸．
步骤6：冷却，用c mol·L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、．
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO﹣的离子方程式为，还原剂不用Na2SO3的原因为．
③与步骤5中通N2目的相同的实验是（填写步骤号）．
④该盐水试样中ClO的浓度为 mol·L﹣1（用含字母的代数式表示）．
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是．【答案】（1）；
（2）① 500mL容量瓶、玻璃棒；
② ClO﹣+H2O2=Cl﹣+H2O+O2↑，Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差；
③ 3；
④；
⑤将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．
【解析】解：（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO﹣2Cl﹣+ClO3﹣，该反应的平衡常数表达式为，K=，
故答案为：；
（2）①量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL，是配制500ml溶液，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
②过氧化物被次氯酸根离子氧化生成氧气，步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO﹣的离子方程式为：ClO﹣+H2O2=Cl﹣+H2O+O2↑，亚硫酸钠具有还原性残留物会与氧化剂反应，造成实验误差，
故答案为：ClO﹣+H2O2=Cl﹣+H2O+O2↑，Na2SO3残留物会与氧化剂反应，造成实验误差；
③通入氮气防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，赶净装置中的空气，分析步骤可知，步骤3中需要排净装置空气，避免干扰测定结果，
故答案为：3；
④加入a mol·L﹣1 FeSO4溶液V1mL（过量），酸性条件下，ClO3﹣被Fe2+还原为Cl﹣，反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl﹣，用c mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL．是高锰酸钾氧化剩余亚铁离子，依据反应的离子方程式定量关
系计算：
5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5 1
n cV2×10﹣3mol
n=5cV2×10﹣3mol
与ClO3﹣反应的Fe2+离子物质的量=a mol·L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol
据此结合离子方程式定量关系计算还原的ClO3﹣离子的物质的量，
ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++3H2O+Cl﹣，
1 6
n（ClO3﹣） a mol·L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol
n（ClO3﹣）=（a mol·L﹣1×V1×10﹣3L﹣5cV2×10﹣3mol）=×10﹣3mol
500mL溶液中含ClO3﹣离子物质的量=×10﹣3mol×=×10﹣3mol，
得到浓度==mol/L，
故答案为：；
⑤为提高实验结果的精确度，需要重复几次试验使测定结果更准确，为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验，
故答案为：将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．17、亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C的作用是；
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为；
装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为；反应后的溶液中阴离子除了 ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②；③；
④得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为．
【答案】（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；
（3）趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；
（4）NaClO3和NaCl；
（5）c·V·10﹣3mol．
【解析】解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，
故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化钡溶液检验SO42﹣，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣，
故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；
（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2·3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，
故答案为：趁热过滤；用38℃～60℃热水洗涤；低于60℃干燥；
（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，
故答案为：NaClO3和NaCl；
（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：
NaClO2～2I2～4S2O32﹣，
1mol 4mol
0.25x c mol ·L ﹣1×V×10﹣3
L
故x=c ·V ·10﹣3
mol
故答案为：c ·V ·10﹣3
mol ．
18、根据下表的数据，求H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）的反应热。

【答案】－183 kJ·mol -1
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要注意的是要掌握键能和反应热计算的关系。

19、A 、B 、C 是单质，其中A 是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式．
A________________，B________________， 乙________________，丁________________． (2)写出下列变化的化学方程式．
①A 与NaOH 溶液反应的化学方程式______________________. ②甲与NaOH 溶液反应的离子方程式________________.
(3)将一定量的A 加入到NaOH 溶液中，产生的C 在标准状况下的体积为3.36 L ，则消耗的A 的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
【答案】(1)Al O 2 NaAlO 2 Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑②Al 2O 3＋2OH －==2AlO 2—
＋H 2O(3)0.1 mol 0.3 mol
【解析】常见金属单质中能与NaOH 溶液反应产生气体的只有Al ，所以A 是Al ，乙是NaAlO 2，C 是H 2，甲是Al 的化合物，可和NaOH 溶液反应产生NaAlO 2，可能是Al 2O 3，则丙是H 2O ，B 即是O 2.根据NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===NaHCO 3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.
20、W 、X 、Y 和Z 都是周期表中前20号元素，已知：
①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物； ②Y 和Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X 和Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W 和X 能形成组成为WX 2的化合物；
⑤X 和Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY 2的化合物。

请回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
【答案】(1)钙氧(2)CaS CaC2
(3)SO2SO3(4)CO2＋CaO===CaCO3
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。

21、某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式．
（2）气体F的电子式为，实验中，可以观察到反应②的现象是：．（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是．
（4）沉淀G的化学式为；写出反应⑦的化学方程式．（5）溶液X中肯定不存在的离子有；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是．（选填序号：①pH试纸，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④KSCN溶液，⑤NaOH溶液，⑥KMnO4溶液）
【答案】（1）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（2）
；气体由无色变红棕色；
（3）取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+；
（4）Fe（OH）3；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5）Ba2+、CO32﹣、SiO32﹣、NO3﹣；④．
【解析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣和SiO32﹣离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，强酸性溶液
中就一定不含NO3﹣离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，与硝酸反应生成I为NH4NO3，沉淀G为Fe（OH）3，溶于盐酸生成J为FeCl3，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，
（1）二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，氨气的电子式：，实验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体，
故答案为：；气体由无色变红棕色；
（3）I为NH4NO3，检验铵根离子，可取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+，
故答案为：取适量溶液与试管中，加入浓氢氧化钠溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+；
（4）沉淀G为Fe（OH）3，NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳生成偏铝酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案为：Fe（OH）3；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5）由以上分析可知一定不会存在Ba2+、CO32﹣、SiO32﹣、NO3﹣；含有SO42﹣、Al3+、Fe2+、NH4+，不能确定是否含有的离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无 Fe3+；
故答案为：Ba2+、CO32﹣、SiO32﹣、NO3﹣；④．
22、现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。

为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。

（1）葡萄糖溶液（2）食盐溶液
（3）淀粉溶液（4）鸡蛋清溶液
【答案】①；③；④；②
【解析】葡萄糖中含有醛基，可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别，答案选①；食盐能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以答案选③；淀粉和单质碘能发生显色反应，所以答案选④；浓硝酸可以使蛋白质发生显色反应，呈黄色，据此可以鉴别蛋白质，答案选②。

23、金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4？7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．
已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2
杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．
（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：；步骤②中，加入铁粉的主要目的是．
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）．
a．熔沸点差异b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有．
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：．
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为．
（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4？7H2O的质量分数．
a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL （滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平）．
计算上述样品中FeSO4？7H2O的质量分数为（用小数表示，保留二位小数）．【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；（2）b；
（3）过滤；坩埚；
（4）溶液中存在平衡：TiO2++3H 2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；
（5）MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；
（6）0.93．
【解析】解：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加铁粉还原Fe3+，过滤除去滤渣，第③步冷却结晶，过滤得到FeSO4？7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步调节PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，过滤得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受热分解生成化生成TiO2．（1）FeTiO3与H2SO4反应生成FeSO4、TiOSO4和H2O，则其化学反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；亚铁离子易被氧化，则加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；
故答案为：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化；
（2）步骤③中，利用绿矾与TiOSO4的溶解性的差异实现混合物的分离，把混合物的溶液冷却结晶得到绿矾固体，故答案为：b；
（3）步骤②、③、④中均为分离固液混合物的操作，则操作为过滤；灼烧固体一般在坩埚中进行，故答案为：过滤；坩埚；
（4）TiO2+在一定条件下会发生水解生成Ti（OH）4和氢离子，溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，升高温度促进水解平衡正移，生成Ti（OH）4；
故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++3H 2O Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4；
（5）生产过程中的废液含有Fe2+，与MnO2发生氧化还原反应生成硫酸锰，其反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，
故答案为：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；
（6）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n（Fe2+）0.01mol/L×0.019L
计算得到：n（Fe2+）=0.00095mol；
则250mL溶液中含Fe2+为0.00095mol×=0.0095mol；
FeSO4？7H2O物质的量为0.0095mol，其质量为0.0095mol×278g/mol=2.641g
绿矾的质量分数==0.93，
故答案为：0.93．
24、已知六种白色粉末分别是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、无水CuSO4中的一种。

除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。

(1)待测物＋——
实验现象：________________________________________。

被检出物质的化学式：____________。

(2)待测物＋——
实验现象：____________。

被检出物质的化学式：____________。

(3)待测物＋——
实验现象：___________________。

被检出物质的化学式：__________________________。

【答案】(1)蒸馏水一种是蓝色溶液；一种不溶于水
CuSO4Al2O3
(2)CuSO4溶液蓝色沉淀Ba(OH)2
(3)Ba(OH)2溶液白色沉淀；有刺激性气味气体和白色沉淀；无明显现象MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3
【解析】用蒸馏水可将CuSO4(溶解后溶液呈蓝色)、Al2O3(不溶于水)检出，然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。

可与CuSO4溶液反应得淡蓝色沉淀的为Ba(OH)2溶液；可与Ba(OH)2溶液反应只得白色沉淀为MgCl2；既得白色沉淀又有气体放出的为(NH4)2SO4。