浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷

浙江省杭州市高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2017·崇明模拟) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）
A . 氯气与氢气反应
B . 次氯酸分解
C . 甲烷与氯气反应
D . 氢气与氮气反应
2. （2分） (2016高一下·武进期中) 氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）
A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟
B . 该反应利用了Cl2的强氧化性
C . 该反应属于复分解反应
D . 生成1mol N2有6mol电子转移
3. （2分）下列说法正确的是（）
①将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
②金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯．
③强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
④氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
⑤胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象．
⑥工业上常用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉．
A . ①②④
B . ②③⑥
C . ②⑤⑥
D . ④⑤⑥
4. （2分）下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）
A . SO3+H2O=H2SO4
B . 2Na+Cl22NaCl
C . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D . K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
5. （2分）一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气，混合气共重49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则CO2的质量为（）
A . 12.5 g
B . 13.2 g
C . 19.7 g
D . 24.4 g
6. （2分） (2019高一上·南山期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀
A . ①④⑥
B . ②③④
C . ②③⑤
D . ②③④⑥
7. （2分） (2017高一上·雅安期中) 在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5molCu 被氧化时（）
A . 有2mol硝酸被还原
B . 标准状况下有22.4L气体生成
C . 转移6mol电子
D . 有8mol硝酸参加反应
8. （2分） (2016高一上·银川期中) 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 2：3
D . 3：2
9. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑
B . 将CO2通入Na2CO3溶液中：CO32- +CO2+ H2O=2HCO3-
C . 向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
D . 向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列有关实验操作或现象描述正确的是（）
A . 实验室用图1装置制备Cl2
B . 加热后图2中溶液颜色恢复红色
C . 用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D . 实验室用图4装置制取少量蒸馏水
11. （2分） (2016高一上·温州期中) 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）
A . 氧化剂是甲醇
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C . 氧化产物是二氧化氯
D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1
12. （2分）某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种．当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：
①澄清的石灰水（无浑浊）；
②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；
③浓硫酸（无明显现象）；
④灼热的氧化铜（变红）；
⑤无水硫酸铜（变蓝）．
下列对该混合气体成分的判断正确的是（）
A . 一定没有CO2、肯定有CO和H2
B . 一定有CO2、CO和水蒸气
C . 一定有H2、HCl和CO2、可能含有CO
D . 可能有CO2、NH3和水蒸气
13. （2分） (2016高二下·济南期末) 如图实验不合理的是（）
A . 证明元素非金属性强弱 S＞C＞Si
B . 四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 制备并收集少量NO气体
D . 制备少量氧气
14. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是（）
A . Na2O2 、Al2(SO4)3 、MgCl2 、K2CO3
B . BaCl2、 Na2SO4 、Al2(SO4) 3 、KOH
C . AgNO3 、NaCl 、KCl、 CuCl2
D . Fe 2(SO4)3 、K2CO3 、KHSO4、BaCl2
15. （2分）(2017·江南模拟) 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）
A . 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C . 由c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
D . 水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+
16. （2分） (2018高三上·莆田期中) 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）
A . 1.0mol
B . 0.8mol
C . 0.6mol
D . 0.4mol
17. （2分） (2016高三上·故城期中) 将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）
A . 22.1g
B . 27.2g
C . 30g
D . 无法计算
18. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列实验装置或操作合理的是（）
A B C D
CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．
为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（）
A . 加强海底可燃冰的探测与开发研究
B . 积极推广风能、水能和太阳能发电
C . 在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”
D . 将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入
20. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列实验操作或方法中，正确的是（）
A . 海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏
B . 将碘单质从沙子提取出来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤
C . 盐水中获得食盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液
D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中
二、填空题 (共2题；共9分)
21. （1分） (2017高一上·长春期末) 计算机芯片的主要成分________．
22. （8分） (2018高一上·菏泽期中) 研究钠及其化合物有重要意义。

（1） NaOH是实验室中最常用的试剂之一。

实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2） Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。

Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有________、________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：________（说明操作、现象和结论）。

（4） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为________mol，参加反应的HI的物质的量是________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是________（填序号）。

A． HI溶液
B. NaOH溶液
C.酸化KI溶液和淀粉溶液
D. Ba（NO3）2溶液
三、实验题 (共2题；共22分)
23. （13分） (2017高一上·清远期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
（1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：
提供的试剂：
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：________．
（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需________．
②计算后，需称 NaCl的质量为________．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→________→________→________→________→________→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：________； B．溶解前烧杯内有水：________；
C．容量瓶洗涤后未干燥________； D．定容时仰视容量瓶刻度线：________．
24. （9分）(2016·万载模拟) 实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50℃～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是________和________；
（2）在配制混合酸时应将________加入到________中去；
（3）该反应的化学方程式是________；反应类型：________
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是________．
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%NaOH溶液洗⑤水洗
正确的操作顺序是．
A . ①②③④⑤
B . ②④⑤③①
C . ④②③①⑤
D . ②④①⑤③
四、推断题 (共2题；共21分)
25. （13分）(2016高一下·宜昌期中) 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是________→________→________→________→________→________→________→________（填各接口的编号）．（2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是________．
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________．
（4）Ⅳ处观察到的现象是________．
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________（填“增大”“不变”或“减小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________．
26. （8分） (2017高三上·静海开学考) 如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式： C________，E________，I________，J________。

（2）反应①的离子方程式是________；反应②的化学方程式是________；
（3） F与I反应的离子方程式是________；
（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是________。

五、计算题 (共1题；共4分)
27. （4分） (2018高一上·慈溪期中)
（1）（I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。

原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)= ________
（2）盐酸的浓度c(HCl）= ________
（3） (II)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。

将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。

上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________
（4）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝________
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共9分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共2题；共22分)
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
四、推断题 (共2题；共21分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
五、计算题 (共1题；共4分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、。