化学课件《电解池》优秀ppt27 人教课标版
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电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。
练习
如图所示, X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现
a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况
的是（ A ）。
XY
a极 b极 X电极 z溶液
..
A
锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢复
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 离子得失电子的能力
影响离子放电的因素： 离子的浓度
掌握 电解质在水溶液中放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电
C
银
铁 正极 AgNO3
a
b
D
铜 石墨 正极 CuCl2
Z 溶液
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
章电化学基础
氢
氧
气
气
_
+
电解 电解水 ：2 H2O ====2 H2 ↑＋ O2↑
思考回忆
1、电解质是指在水__溶_液__或_熔_融__状_态__下_能够导 电的化合物。 2、电离是指电解质在____水_溶_液_______或 ____熔_融_____状态下离解成__自_由__移_动__离_子___ 的过程。 3、原电池是_把_化__学_能__转_化_为__电_能_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是
CuSO4溶液
阴极：2H++2e-= H2↑ 电解
总反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
(2) CuSO4溶液:
阴极区
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ 电解
总反应式：2CuSO4+2H2O＝Cu +O2↑+2H2SO4
阳极区
二、电解规律(用惰性电极电解时)
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
探究实验2
如图所示，将两根石
＋
－
C
C
墨棒分别跟直流电源 阳极
阴极
的正极和负极连接， Cl2 浸入盛有CuCl2溶液
Cu －－
的烧杯中 ，再接通 12V直流电,观察现象。
CuCl2溶液
约3～5min后切断电
源。
实践探究
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
A：理论先行
问题：如果把两根石墨棒作电极插入 CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还 是原电池装置吗？
C
C
CuCl2溶液
探究实验1
实验 如图甲所示，将用导线连接在一起的
步骤
两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U
型管中，观察现象。
实验 现象
无现象
结论 没有且不能自发发生原电池反应
甲
分析原因: 甲装置不满足构成原电池的条件
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根NO3－ SO42－>F－
除Pt、Au
５．实验微观解释
①离子移动
Cl- Cl- Cl-
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子
相连两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形 成闭合回路、自发发生氧化还原反应
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。
G
负极：Zn – 2e- = Zn2+ Zn
Cu
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
原电池是把化学能转变成电能的装置。 CuCl2溶液
电子从负极流向阴极，经溶 ③电子流向：液离子导电，再从阳极流回
正极
电解池的工作原理：
氧化反应
与电源正极连 +电源-与电源负极连
电 子 流 出
电 子 流
入 还原反应
阳极 2Cl—2e-=Cl2
惰性电极 阴极 Cu2++2e-=Cu
阴离子移向 CuCl2溶液 阳离子移向
电解硫酸钠溶液会有怎样的结果：
2.写出下列两个电解池的电极反应式
Cu
Cu
Fe
Cu
阳极
CuSO4溶液
Cu - 2e- = Cu2 +
阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
稀硫酸溶液
Cu - 2e- = Cu2 + 2H+ + 2e- = H2 ↑
练习3.
书写用惰性电极电解下列溶液的电极反应式 及总方程式，并找一找有何规律？
石墨
石墨
将电能 转变成化学能的装置
形 ①活泼性不同相连的两
成
电极
①两电极接直流电源
条 ②电解质溶液 件 ③形成闭合回路
②电解质溶液或熔融态 ③形成闭合回路
④自发进行 的氧还反应
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电极 负极：较活泼金属
阳极：与电源正极相连
名称
正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一 定量的HCl气体)
⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。
例如:电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
想一想，H+应该在哪一极生成？
书写电极反应式及总方程式掌的握方方法小法结 ①判断电极事材料半功倍哟！
②明确溶液中存在哪些离子
（包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组）
③判断阴阳离子的放电顺序
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
（注意得失电子守恒）
⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式
（弱电解质的须保持分子形式）
原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无例氧如酸:电盐解溶盐液酸，如电解盐酸、CuCl2溶液等
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
实质：电解质本身被电解
电解后溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢复
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极： Cu2+→Cu 阳极： Cl-→Cl2↑
H+→H2↑ OH-→O2↑
①直流电源；
阴极:与电源负极相连 ②阴、阳
电极
阳极:与电源正极相连
③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。
[还原反应] [氧化反应]
比较原电池与电解池电极名称有何区别？
• 原电池的正负极由电极材料决定 • 电解池的阴阳极由电源决定
练习：判断下列装置中原电池的正负极及 电解池的阴阳极
负
正
阳
阴
4.放电能力
思考?
Na2SO4 ＝
2Na++
2—
SO4
H2O H+ + OH—
阳离子 H+ >Na+ 离子放电的顺序
阴离子 OH－>SO42－
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
想一想、做一做
[例]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
试一试
练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电 极反应及电解总反应式。
AgNO3溶液
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极：4Ag++4e-=4Ag 总离子式：4Ag++2H2O通==电4Ag +O2 ↑+4H+
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
C u 2+
Cu2+ C l -
Cl-
Ⅱ通电后
③电解池中离子和电子的移动方向
阴极
－e- ＋
阳极
oooooooooooo ooooooooooo
Cu
oooo oooo
e-oooo oooo oooo
Cl2
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
单击电子流动
小结：
①电极反应：阳氧化、阴还原 (阳氧) ②离子流向：异性相吸
阴极：2H++2e-=H2↑ 或(2H2O 2H++2OH-)
总离子方程式：2Cl-+2H2O 电=解Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)CuSO4溶液:
OH-在哪一极？
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ 或(4H2O 4H++4OH-)
总离子式：2Cu2++2H2O电＝解2Cu+O2↑+4H+
阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属 失电子
正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子
阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子
导线
负极
正极
流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练习
• 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极，
Cl－ ＯＨ－移向阳极；
②电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
C u 2+
Cl-
ClCl- Cl-
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
电解
CuCl2 = Cu+Cl2↑
两极为惰性电极(如C)
阴极
阳极
NaOH溶液
H2SO4溶液
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O
阴极
4H+ + 4e- =电2解H2
总反应式
2H2O= 2H2 + O2
两极为惰性电极(如C)
(1) NaCl溶液
NaCl溶液
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
①盐酸 ③硫酸 ⑤氯化钠溶液
②氯化铜溶液 ④氢氧化钠溶液 ⑥硫酸铜溶液
两极为惰性电极(如C)
C
C
C
C
盐酸
阳极 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
阴极 2H+ + 2e- = H2 ↑
总反应反应
电解
2HCl = H2+Cl2
CuCl2溶液
2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ Cu2+ + 2e- = Cu
阴极 阳极
实验结果交流
B. 实验记录
氢气？
实验现象
产物验证
产物确定
有红色固 体析出
—
不能使带火星木条复燃
氯气
氧气？
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阳极和阴极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 C
C
3.构成电解池的条件：
练习
如图所示, X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现
a极质量增加,b极上产生无色无味气体。符合这一情况
的是（ A ）。
XY
a极 b极 X电极 z溶液
..
A
锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，
如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液
例如：电解硫酸钠溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
实质：电解水
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢复
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。 离子得失电子的能力
影响离子放电的因素： 离子的浓度
掌握 电解质在水溶液中放电顺序
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电
C
银
铁 正极 AgNO3
a
b
D
铜 石墨 正极 CuCl2
Z 溶液
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
章电化学基础
氢
氧
气
气
_
+
电解 电解水 ：2 H2O ====2 H2 ↑＋ O2↑
思考回忆
1、电解质是指在水__溶_液__或_熔_融__状_态__下_能够导 电的化合物。 2、电离是指电解质在____水_溶_液_______或 ____熔_融_____状态下离解成__自_由__移_动__离_子___ 的过程。 3、原电池是_把_化__学_能__转_化_为__电_能_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是
CuSO4溶液
阴极：2H++2e-= H2↑ 电解
总反应方程式：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
(2) CuSO4溶液:
阴极区
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ 电解
总反应式：2CuSO4+2H2O＝Cu +O2↑+2H2SO4
阳极区
二、电解规律(用惰性电极电解时)
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
探究实验2
如图所示，将两根石
＋
－
C
C
墨棒分别跟直流电源 阳极
阴极
的正极和负极连接， Cl2 浸入盛有CuCl2溶液
Cu －－
的烧杯中 ，再接通 12V直流电,观察现象。
CuCl2溶液
约3～5min后切断电
源。
实践探究
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝ Cu2++2ClH2O H+ + OH-
A：理论先行
问题：如果把两根石墨棒作电极插入 CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还 是原电池装置吗？
C
C
CuCl2溶液
探究实验1
实验 如图甲所示，将用导线连接在一起的
步骤
两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U
型管中，观察现象。
实验 现象
无现象
结论 没有且不能自发发生原电池反应
甲
分析原因: 甲装置不满足构成原电池的条件
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根NO3－ SO42－>F－
除Pt、Au
５．实验微观解释
①离子移动
Cl- Cl- Cl-
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子
相连两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形 成闭合回路、自发发生氧化还原反应
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。
G
负极：Zn – 2e- = Zn2+ Zn
Cu
正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
原电池是把化学能转变成电能的装置。 CuCl2溶液
电子从负极流向阴极，经溶 ③电子流向：液离子导电，再从阳极流回
正极
电解池的工作原理：
氧化反应
与电源正极连 +电源-与电源负极连
电 子 流 出
电 子 流
入 还原反应
阳极 2Cl—2e-=Cl2
惰性电极 阴极 Cu2++2e-=Cu
阴离子移向 CuCl2溶液 阳离子移向
电解硫酸钠溶液会有怎样的结果：
2.写出下列两个电解池的电极反应式
Cu
Cu
Fe
Cu
阳极
CuSO4溶液
Cu - 2e- = Cu2 +
阴极 Cu2+ + 2e- = Cu
稀硫酸溶液
Cu - 2e- = Cu2 + 2H+ + 2e- = H2 ↑
练习3.
书写用惰性电极电解下列溶液的电极反应式 及总方程式，并找一找有何规律？
石墨
石墨
将电能 转变成化学能的装置
形 ①活泼性不同相连的两
成
电极
①两电极接直流电源
条 ②电解质溶液 件 ③形成闭合回路
②电解质溶液或熔融态 ③形成闭合回路
④自发进行 的氧还反应
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电极 负极：较活泼金属
阳极：与电源正极相连
名称
正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一 定量的HCl气体)
⑶电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都 有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 等。
例如:电解CuSO4溶液
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu
总反应： 2CuSO4 +2H2O电＝解 2Cu+O2↑ +2H2SO4
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
想一想，H+应该在哪一极生成？
书写电极反应式及总方程式掌的握方方法小法结 ①判断电极事材料半功倍哟！
②明确溶液中存在哪些离子
（包括水的电离，并分 成阳离子组和阴离子组）
③判断阴阳离子的放电顺序
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
（注意得失电子守恒）
⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式
（弱电解质的须保持分子形式）
原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。
⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无例氧如酸:电盐解溶盐液酸，如电解盐酸、CuCl2溶液等
阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极： 2H+ +2e－＝ 总反应：2HCl＝电＝解
H2 ↑ Cl2↑
+
H2↑
实质：电解质本身被电解
电解后溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢复
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子：Cu2+ H+
阴离子：Cl- OH-
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动
思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么
样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极： Cu2+→Cu 阳极： Cl-→Cl2↑
H+→H2↑ OH-→O2↑
①直流电源；
阴极:与电源负极相连 ②阴、阳
电极
阳极:与电源正极相连
③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。
[还原反应] [氧化反应]
比较原电池与电解池电极名称有何区别？
• 原电池的正负极由电极材料决定 • 电解池的阴阳极由电源决定
练习：判断下列装置中原电池的正负极及 电解池的阴阳极
负
正
阳
阴
4.放电能力
思考?
Na2SO4 ＝
2Na++
2—
SO4
H2O H+ + OH—
阳离子 H+ >Na+ 离子放电的顺序
阴离子 OH－>SO42－
阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝电＝解 O2↑ +2H2↑
想一想、做一做
[例]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
试一试
练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电 极反应及电解总反应式。
AgNO3溶液
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 阴极：4Ag++4e-=4Ag 总离子式：4Ag++2H2O通==电4Ag +O2 ↑+4H+
电解池与原电池有哪些异同
装置
原电池
电解池
装置 实例
定义
将化学能 转变成电能的装置
C u 2+
Cu2+ C l -
Cl-
Ⅱ通电后
③电解池中离子和电子的移动方向
阴极
－e- ＋
阳极
oooooooooooo ooooooooooo
Cu
oooo oooo
e-oooo oooo oooo
Cl2
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
单击电子流动
小结：
①电极反应：阳氧化、阴还原 (阳氧) ②离子流向：异性相吸
阴极：2H++2e-=H2↑ 或(2H2O 2H++2OH-)
总离子方程式：2Cl-+2H2O 电=解Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)CuSO4溶液:
OH-在哪一极？
阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ 或(4H2O 4H++4OH-)
总离子式：2Cu2++2H2O电＝解2Cu+O2↑+4H+
阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属 失电子
正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子
阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子
导线
负极
正极
流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练习
• 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
C u 2+
Cl-
C u 2+
ClC u 2+ Cl-
通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极，
Cl－ ＯＨ－移向阳极；
②电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
C u 2+
Cl-
ClCl- Cl-
总反应式：CuCl2 电解 Cu + Cl2↑
电解
CuCl2 = Cu+Cl2↑
两极为惰性电极(如C)
阴极
阳极
NaOH溶液
H2SO4溶液
阳极 4OH- - 4e- = O2 +2H2O
阴极
4H+ + 4e- =电2解H2
总反应式
2H2O= 2H2 + O2
两极为惰性电极(如C)
(1) NaCl溶液
NaCl溶液
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
①盐酸 ③硫酸 ⑤氯化钠溶液
②氯化铜溶液 ④氢氧化钠溶液 ⑥硫酸铜溶液
两极为惰性电极(如C)
C
C
C
C
盐酸
阳极 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
阴极 2H+ + 2e- = H2 ↑
总反应反应
电解
2HCl = H2+Cl2
CuCl2溶液
2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ Cu2+ + 2e- = Cu
阴极 阳极
实验结果交流
B. 实验记录
氢气？
实验现象
产物验证
产物确定
有红色固 体析出
—
不能使带火星木条复燃
氯气
氧气？
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阳极和阴极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 C
C
3.构成电解池的条件：