化学反应与能量的变化公开课一等奖课件省赛课获奖课件
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❖ 例如：1molC与1mol水蒸气反映，生成 1molCO和1molH2，需要吸取131.5kJ的热量 。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
S(s) + O2(g) == SO2(g) ∆H=-299.52kJ/mol
4、14g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 33. 6kJ热量，写出CO燃烧的 热化学方程式。
1/2CO(g) +1/4O2(g)== 1/2CO2(g) ∆H =-33.6kJ/mol
符号： ΔH 单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
观察下列示意图：
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
化学反映中能量变化的因素
阅读课本P2
实验值为
184.6kJ/mol
吸取 679KJ/mol
∆H(KJ/mol)它表达每摩尔反映所放出的 热量。
∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相 似的反映，当化学计量数不同时，其∆H不同。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 映 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反映的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
二、热化学方程式的书写
问题： 什么是热化学方程式？
表达参加反映物质的量和反映热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。
请看下列两个例子，再思考！
通过以上两个例子，阐明一下热化学方程式 与普通的化学方程式的书写有什么不同？
（1）书写热化学方程式要注明反映的温度和 压强，而常温、常压能够不注明，即不注明则是 常温、常压。
➢ 体系的能量如何变化？升高还是
减少？
降低
体系
－ ＋
环境
放热反映中
➢ 环境的能量如何变化？升高还是
减少？
升高
➢ 规定放热反映的ΔH 为“－”， 是站在谁的角度？体系还是环境？
体系
（2）吸热反映 ❖ 由于反映通过加热、光照等吸取能量（能量来
自环境）而使反映体系的能量升高。因此，规 定吸热反映的ΔH为“ +”。
6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式 为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l) H= – 2220kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为( B ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
❖ 2、化学反映中能量变化的因素：旧化学键的断裂时, 需要 吸取 能量，新化学键形成时，需要 放出能量, 因此，化学键的断裂和形成是物质在化学反映中发 生能量变化的重要因素。
❖ 3、放热反映和吸热反映 ：化学反映中会随着着能 量的变化，而能量的变化经常以热量的形式体现。
4、常见的吸热反映和放热反映 （1）放热反映: ① 一切燃烧反映；②、大多数化合反映， ③、活泼金属与酸反映；④、酸碱中和； ⑤、自燃，缓慢氧化等；
⑥、放热过程：浓硫酸溶于水，生石灰、碱溶于 水等。
（2）吸热反映: ①、大多数分解反映；②、氢氧化钡晶体与氯
化铵反映，③C与CO2 、H2O反映。
第一节 化学反映与能量的变化
一、焓变 反映热
１．反映热的定义 化学反映过程中所释放或吸取的能量，都能够用
热量（或转换成对应的热量）来表达，叫做反映热。 恒压条件下进行的反映的反映热又称为“焓变”。
（2）标出了反映物与生成物的状态， （为什么要标出？）
（3）写出了反映热，还注明了“＋”，“－”
（4）方程式中的计量系数能够是整数也能够 是分数。
问题： 反映物和生成物前的系数它代表了
什么？在方程式中∆H它表达了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表达分子个数，表达对应物质的物质的量。
第一 章
第一节化学反映与能量的变化 （第1学时）
学习目的：
❖ 1、理解化学反映中能量转化的因素和常见 的能量转化形式；
❖ 2、理解反映热和焓变的涵义；
❖ 3、认识热化学方程式的意义并能对的书写 热化学方程式。
【知识回想】（P1阅读前言）
❖ 1、化学反映的本质：旧化学键的 断裂 ，新化学键 的 形成 。
我们能够发现：其实
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反映物 的总能量）
∆H＝ E（反映物分子化学键断裂时所吸取的 总能量）－ E（生成物分子化学键形成 时所释放的总能量）
课堂练习
1、下列说法对的的是 CD
A、需要加热方能发生的反映一定是吸热反映 B、放热的反映在常温下一定很易发生 C、反映是放热的还是吸热的必须看反映物和生 成物所含有的总能量的相对大小 D、吸热反映在一定的条件下也能发生
课堂练习
2、反映C(石墨) → C(金刚石)是吸热反映,由此
可知( AB )
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨能够互相转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能互相转化
课堂练习
3、1molC与1molH2O(g)反映生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸取131.5kJ的热量，该反 映的反映热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
累计放出 183kJ/mol
放出 862KJ/mol
△H = ∑E(吸) - ∑E(放) △H=679kJ/mol – 862kJ/mol = -183kJ/mol
❖ 任何化学反映都有反映热，这是由于在化 学反映过程中，
❖ 当反映物分子间的化学键 断裂时，需要克 服原子间的互相作用，这需要吸取能量；
课堂练习
写出下列反映的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反映生成NO (g)，需吸取68kJ的热量；
N2(g)+O2(g)==2NO(g) ∆H = +68kJ/mol
2、2molCu(s)与适量O2(g)反映生成 CuO(s)，放出314kJ热量；
2Cu(s) + O2(g) == 2CuO(s) ∆H = -314kJ/mol
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
S(s) + O2(g) == SO2(g) ∆H=-299.52kJ/mol
4、14g CO在氧气中燃烧生成CO2， 放出 33. 6kJ热量，写出CO燃烧的 热化学方程式。
1/2CO(g) +1/4O2(g)== 1/2CO2(g) ∆H =-33.6kJ/mol
符号： ΔH 单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
观察下列示意图：
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
化学反映中能量变化的因素
阅读课本P2
实验值为
184.6kJ/mol
吸取 679KJ/mol
∆H(KJ/mol)它表达每摩尔反映所放出的 热量。
∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相 似的反映，当化学计量数不同时，其∆H不同。
例题
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 映 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反映的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
二、热化学方程式的书写
问题： 什么是热化学方程式？
表达参加反映物质的量和反映热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。
请看下列两个例子，再思考！
通过以上两个例子，阐明一下热化学方程式 与普通的化学方程式的书写有什么不同？
（1）书写热化学方程式要注明反映的温度和 压强，而常温、常压能够不注明，即不注明则是 常温、常压。
➢ 体系的能量如何变化？升高还是
减少？
降低
体系
－ ＋
环境
放热反映中
➢ 环境的能量如何变化？升高还是
减少？
升高
➢ 规定放热反映的ΔH 为“－”， 是站在谁的角度？体系还是环境？
体系
（2）吸热反映 ❖ 由于反映通过加热、光照等吸取能量（能量来
自环境）而使反映体系的能量升高。因此，规 定吸热反映的ΔH为“ +”。
6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式 为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l) H= – 2220kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为( B ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
❖ 2、化学反映中能量变化的因素：旧化学键的断裂时, 需要 吸取 能量，新化学键形成时，需要 放出能量, 因此，化学键的断裂和形成是物质在化学反映中发 生能量变化的重要因素。
❖ 3、放热反映和吸热反映 ：化学反映中会随着着能 量的变化，而能量的变化经常以热量的形式体现。
4、常见的吸热反映和放热反映 （1）放热反映: ① 一切燃烧反映；②、大多数化合反映， ③、活泼金属与酸反映；④、酸碱中和； ⑤、自燃，缓慢氧化等；
⑥、放热过程：浓硫酸溶于水，生石灰、碱溶于 水等。
（2）吸热反映: ①、大多数分解反映；②、氢氧化钡晶体与氯
化铵反映，③C与CO2 、H2O反映。
第一节 化学反映与能量的变化
一、焓变 反映热
１．反映热的定义 化学反映过程中所释放或吸取的能量，都能够用
热量（或转换成对应的热量）来表达，叫做反映热。 恒压条件下进行的反映的反映热又称为“焓变”。
（2）标出了反映物与生成物的状态， （为什么要标出？）
（3）写出了反映热，还注明了“＋”，“－”
（4）方程式中的计量系数能够是整数也能够 是分数。
问题： 反映物和生成物前的系数它代表了
什么？在方程式中∆H它表达了什么意义？ ∆H的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表达分子个数，表达对应物质的物质的量。
第一 章
第一节化学反映与能量的变化 （第1学时）
学习目的：
❖ 1、理解化学反映中能量转化的因素和常见 的能量转化形式；
❖ 2、理解反映热和焓变的涵义；
❖ 3、认识热化学方程式的意义并能对的书写 热化学方程式。
【知识回想】（P1阅读前言）
❖ 1、化学反映的本质：旧化学键的 断裂 ，新化学键 的 形成 。
我们能够发现：其实
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反映物 的总能量）
∆H＝ E（反映物分子化学键断裂时所吸取的 总能量）－ E（生成物分子化学键形成 时所释放的总能量）
课堂练习
1、下列说法对的的是 CD
A、需要加热方能发生的反映一定是吸热反映 B、放热的反映在常温下一定很易发生 C、反映是放热的还是吸热的必须看反映物和生 成物所含有的总能量的相对大小 D、吸热反映在一定的条件下也能发生
课堂练习
2、反映C(石墨) → C(金刚石)是吸热反映,由此
可知( AB )
A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨能够互相转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能互相转化
课堂练习
3、1molC与1molH2O(g)反映生成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸取131.5kJ的热量，该反 映的反映热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
累计放出 183kJ/mol
放出 862KJ/mol
△H = ∑E(吸) - ∑E(放) △H=679kJ/mol – 862kJ/mol = -183kJ/mol
❖ 任何化学反映都有反映热，这是由于在化 学反映过程中，
❖ 当反映物分子间的化学键 断裂时，需要克 服原子间的互相作用，这需要吸取能量；
课堂练习
写出下列反映的热化学方程式
1、1molN2(g)与适量O2(g)反映生成NO (g)，需吸取68kJ的热量；
N2(g)+O2(g)==2NO(g) ∆H = +68kJ/mol
2、2molCu(s)与适量O2(g)反映生成 CuO(s)，放出314kJ热量；
2Cu(s) + O2(g) == 2CuO(s) ∆H = -314kJ/mol