两当县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

两当县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
的是
2．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。

关于右图所示原电池的说法不正确
．．．
A．电子经Zn片流向Cu片
B．锌为负极，发生还原反应
C．该装置能将化学能转化为电能
D．锌片上发生的反应为Zn－2e－Zn2+
3．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法中不正确的是
A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol
C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g
4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
5．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．明矾或FeCl3可作净水剂
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
6．下列说法正确的是
A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C ．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
7． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是
A ．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B ．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C ．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D ．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
8． 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A ．图1可用于吸收多余的NO
B ．图2可用于检验SO 2的漂白性
C ．图3可用于比较Fe 与Cu 的金属活动性强弱
D ．图4可用于测定CO 2的生成速率
9． 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A ．汽油
B ．甘油
C ．煤油
D ．柴油
10．关于苹果酸（2OH HOOC |CH COOH CH
------）说法正确的是（ ） A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂
B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种
C ．1mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3mol NaOH
D ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8L CO 2（标准状况下）
11．CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO 2（g ） + 6H 2（g ） C 2H 4（g ） + 4H 2O （g ）。

0.1MPa 时， 按n （CO 2）∶n （H 2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确
的是
．．．
A．该反应的 H＜0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大12．下列反应的离子方程正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
13．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应
2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，
若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应
14．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
15．实现下列转化的反应方程式中，正确的是
A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2O
B．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2Iˉ
D．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 16．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：
①
223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②10
1800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠
D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
17．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）
A
． B
． C
． D
．
18．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．
的是
B. 硅太阳能电池19．将物质X 逐渐加入（或通入）Y 溶液中,生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示,符合图示情况的
是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
20．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。

下列说法正确的是
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
二、填空题
21．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）
A．反应速率B．反应限度 C．反应焓变D．反应路径
E.反应活化能
F.活化分子百分数
Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。

在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。

现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________
（4
（5
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。

根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

22．合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92kJ·mol-1
T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：
请回答：
（1）若反应起始时n（N2）为1mol、n（H2）为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量____________________（填“=”或“<”或“>”）92kJ。

（2）表示N2浓度变化的曲线是__________（填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是__________mol·L-1·min-1。

（4）若该反应在一定条件下于25min末达到平衡状态，则
①此时平衡常数K=__________________________________________________。

②保持该反应条件不变至第30min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5mol·L-1，请在图中画出从第25min末~45min末NH3浓度的变化曲线。

23．氨为重要化工原料,有广泛用途。

（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+216.4kJ/mol
b.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
则反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H=_________。

（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。

平衡时混合物中氨的体积分数
与温度关系如下图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）；
A.N2和H2的转化率相等
B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变
D. =2
②P1_____P2（填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；
③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。

（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2O N2H5++OH- K1= 1×10-a；
N2H5++H2O N2H62++OH-K2=1×10-b。

25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH 范围_________（用含a、b式子表示）。

24．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。

其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下
（g）+O2（g）△H=
①2NO（g）N
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（2）科学家利用2NO（g）N
（g）+O2（g）来消除NO
的污染。

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，
10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。

在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。

（2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示
），阴极反应式为。