新疆哈密地区高三上学期化学期中考试试卷B卷(新版)

新疆哈密地区高三上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列实验操作有错误的是（）
A . 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B . 用焰色反应检验Na+ 时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色
C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D . 向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
2. （2分）(2015·湛江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子
B . 48g O3气体含有3NA个氧原子
C . 在1L0.5mol•L﹣lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D . 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
3. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列说法不正确的是（）
A . 重氢、超重氢是制造氢弹的原料
B . 氯气可用于农药生产、药物合成
C . 钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂
D . 碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂
4. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列排列顺序不正确的是（）
A . 元素的非金属性：N＜O＜F
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D . 原子半径：Al＞Mg＞Na
5. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B . NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－
C . 用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2O
D . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O
6. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 已知下列反应的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）
A . 488.3 kJ/mol
B . ﹣488.3 kJ/mol
C . ﹣244.15 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
7. （2分）下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（）
A . 由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火
B . Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
C . 鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2
D . 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐
8. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列实验不合理的是（）
A . 用浓硫酸干燥SO2 ，选③
B . 从食盐溶液中获取NaCl，选②
C . 除去自来水中的Cl- ，制纯净水，选④和①
D . 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④
9. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（）
A . 实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2 ，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶
B . H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度
C . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
D . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
10. （2分）判断下列概念的依据正确的是（）
A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象
C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D . 氧化还原反应的本质：有无电子转移
11. （2分）学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）
A . 催化剂不参加化学反应
B . 醇和酸反应的产物未必是酯
C . 卤代烃的水解产物一定是醇
D . 醇脱水的反应都属于消去反应
12. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）
A . 微粒半径：X＜X﹣
B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强
C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强
D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y
13. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 如表实验装置或操作正确的是（）
A B C D
向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
①溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
②溶液产生白色沉淀：证明有SO42-
③溶液白色沉淀无色溶液白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（）
A . 该无色溶液有可能是明矾溶液
B . 这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
C . 步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D . 步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3
15. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列对实验过程的评价正确的是（）
选项操作现象结论
A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液
B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
C 某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝该溶液中有NH4+
D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+ ，无K+
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A . Fe﹣FeCl2﹣FeCl3﹣Fe（OH）3
B . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2
C . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4
D . N2﹣NO2﹣NO﹣HNO3
17. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（）
A . 进行喷泉实验
B . 加热融化NaOH固体
C . 验证镁片与稀盐酸反应加热
D . 测定过氧化氢的纯度
18. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B . 1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
C . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D . pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）
19. （2分）关于下列各图的叙述正确的是（）
A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）
B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
D . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH
20. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）
A . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
二、填空题 (共4题；共32分)
21. （9分） (2017高二上·荆州期末) 已知X、Y、Z、W、R是元素周期表中前四周期的常见元素，相关信息如表所述：
（1） R在元素周期表中的位置为________，X的基态原子的价电子排布图为________，Z的基态原子的电子排布式为________．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性
X________Y X________Y X________Z H2X________YH3
（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因________，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离________．
22. （5分）以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2 ，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2 ．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为________；
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有________（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为________（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n：n________1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3 ，若溶液中KClO3的含量为100g•L﹣1 ，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________．
23. （7分） (2017高三上·安庆月考) 某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，
设计并完成了下列实验．
已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9 ， Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6
碳酸的电离常数：H2CO3⇌HCO3﹣+H+ K1=4.3×10﹣7
HCO3﹣⇌CO32﹣+H+ K2=5.6×10﹣12
Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：________．
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是________．（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步骤Ⅲ中白色沉淀是________．
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因________．
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是________．
（4）实验③的目的是________．
（5）根据上述实验得出的结论是________．
24. （11分）(2017·自贡模拟) 从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：
已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 ．
（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为________．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是________和________．
（3）“氧化”过程反应的离子方程式为________．
（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________溶解，然后________．
（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2 ，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O 的晶体．
已知：室温时一些物质的Kaq如表：
化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10﹣168.0×10﹣188.0×10﹣20
已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．
加双氧水的目的是________；若溶液中CuSO4的浓度为 3.0mol•L﹣1 ，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共32分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、。