南宁市2020-2021年高二上学期期中化学试卷

南宁市2020-2021年高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是（）
A . 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
B . 阴极的电极反应式为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
C . 通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D . 石墨电极的质量不发生变化
2. （2分）某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）
A . 100KJ
B . 60KJ
C . 50KJ
D . 30KJ
3. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。

下列说法中正确的是（）
A . a极为正极
B . 随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C . b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D . 消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
4. （2分） (2018高二上·清流期中) 如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）
A . ③①④②
B . ①②④③
C . ①②③④
D . ②①④③
5. （2分）可逆反应A（s）+B（g） n C (g) △H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示。

下列有关叙述中一定正确的是（）
A . 其他条件相同， a表示使用了催化剂， b没有使用催化剂
B . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
C . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0
D . 其他条件相同，a表示减少A的物质的量
6. （2分）工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性
电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（）
A . a极与电源的负极相连
B . 产物丙为硫酸溶液
C . 离子交换膜d为阴离子交换膜
D . b电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
7. （2分）(2016·靖安模拟) 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．上述电池工作时，有关说法正确的是（）
A . 铝罐将逐渐被腐蚀
B . 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e﹣=2O2﹣
C . 炭棒应与玩具电机的负极相连
D . 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻
8. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。

其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。

下列说法错误的是（）
A . 从A口加入精制的浓食盐水
B . 从E口放出的气体是H2
C . D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液
D . B口NaOH的浓度小于D口
9. （2分）有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）
A . 甲
B . 乙
C . 丙
D . 丁
10. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）
A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
11. （2分）(2015·潮州模拟) 下列说法正确的是（）
A . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B . 乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定
D . 核电站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、铯﹣137（ Cs）互称同位素，可使蛋白质变性
12. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 有一可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是（）
A . 前20 min的平均反应速率v（C）=0.1 mol/（L•min）
B . A的转化率为50%
C . C的平衡浓度c（C）=4 mol/L
D . B的平衡浓度c（B）=1.5 mol/L
13. （2分）大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2S2O6（s）△H＜0则用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（）
A . 高温高压
B . 低温高压
C . 高温低压
D . 低温低压
14. （2分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）下列各项表示的是在4种不同情况下的反应速率，其中反应速率最快的是（）
A . V（N2）=0.01mol/（L•S）
B . V（H2）=0.2mol/（L•S）
C . V（H2）=0.6mol/（L•min）
D . V（NH3）=1.2mol/（L•min）
15. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）
A . 等于5 s
B . 等于10 s
C . 大于10 s
D . 小于10 s
16. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2SO2+O2═2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B . 2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=﹣483.6kJ/mol
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
17. （2分） (2016高一下·成都期中) NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（）
A . 石墨I极为正极，石墨II极为负极
B . Y的化学式可能为NO
C . 石墨I极的电极反应式为NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
D . 石墨II极上发生氧化反应
18. （2分）(2018·宿迁模拟) 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

原理为：AlLi+Cx(PF6)
Al+xC+Li++PF6-。

电池结构如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B . 放电时，正极反应为Cx(PF6)+e-=xC+PF6-
C . 充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D . 充电时，若电路中通过1 mol电子，阴极质量增加9 g
19. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列说法错误的是（）
A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3
D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
20. （2分）在2L容积不变的容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）的反应．现通入3mol A和2.5mol B，5s内用C表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1 ，则5s时容器中A的物质的量浓度是（）
A . 0.75 mol•L﹣1
B . 1.5 mol•L﹣1
C . 2 mol•L﹣1
D . 0.15 mol•L﹣1
21. （2分） (2017高三上·清城期末) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）
A . v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1
B . v（B）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1
D . v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1
22. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
23. （2分）一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
③N2的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化．
A . ②⑤
B . ①③④⑤
C . ②⑥⑦⑧
D . ⑤⑥⑧
24. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 可逆反应N2+3H2 2NH3 ，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
B . N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
C . v（N2）=v（NH3）
D . 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键
25. （2分）某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）
A . 铜是电解池的阳极
B . 石墨电极附近溶液呈红色
C . 铜电极上产生的是无色气体
D . 石墨电极上发生还原反应
二、填空题 (共4题；共31分)
26. （10分）在一体积固定的密闭容器中加入反应物X、Y，发生如下反应X+2Y⇌3Z．反应经2min后，X的物质的量浓度从开始的2.0mol/L降为1.6mol/L．已知反应开始时Y的物质的量浓度是2.4mol/L，求：（1） 2min末Y、Z的物质的量浓度．
（2） 2min内X的平均反应速率．
27. （8分）(2015·东城模拟) 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
（1）Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
a.写出负极的电极反应式________．
b.某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；
假设3：________．
c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是________．
d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施________．（2）Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①________；
②________．
b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________（写化学式），试分析生成该物质的原因________．
28. （9分） (2016高三上·襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是________；②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，盐桥中的________离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是________极；②图丙中的②线是________离子的变化．
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入________L 5mol•L﹣1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是________．
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为________．
③Na2FeO4能消毒、净水的原因________．
29. （4分） (2017高一下·湖南期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol•L﹣1KMnO4溶液与2mL0.01mol•L﹣1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响．改变的条件如表所示：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是________；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和________（Ⅰ～Ⅳ表示）．
（3）实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共31分)
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、28-1、28-2、
28-3、29-1、29-2、29-3、。