湖北省长阳县2016-2017学年高二化学下学期期中试题

湖北省长阳县2016-2017学年高二化学下学期期中试题
一、选择题
1．下列有关常见有机物说法正确的是( )
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物C．石油的分馏、裂化属于化学变化 D．煤的液化、气化均属于化学变化
2．关于晶体的下列说法中正确的是( )
A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一
B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形
C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
D．只有无色透明的固体才是晶体
3. 下列有关化学用语正确的是（）
A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
C．NH4Cl的电子式为 D．某基态原子核外电子排布图为：
4．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列中元素中没有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2
C．第四周期第9列元素是铁元素
D．第10、11列为ds区
5．描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子
D．有5种不同的运动范围
6．下列说法全部正确
．．的是( )
① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；② CH≡CH和C6H6含碳量相同；
③ 苯乙烯和丁烯为同系物；④ 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；
⑤ 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）
⑥ 丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上
A．①②③ B．②④⑤⑥ C．①②④ D．①②④⑥
7．下列关于芳香烃的叙述中不正确
．．．的是( )
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响
B．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～1100C才能生成二硝基苯，而甲苯在1000C时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响
C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来D．除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，然后分液即可
8.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确
的是（）
A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是两者发生了氧化反应
C．该反应的反应类型为消去反应
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
9.某晶体的部分结构如右下图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之
比为（）
A．1:4:2 B．2:9:4
C．3:9:4 D．3:8:4
10．下列关于有机物说法正确的是（）
①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；
②用灼烧的方法可以区别丝和棉花；
③油脂水解可得到氨基酸和甘油；
④溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解；
⑤乙醇中是否含水，可用金属钠来检验；⑥乙烯和乙烷都能发生加聚反应$来&源：zi
A．②④ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①⑤
11．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．2－甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．麦芽糖和蛋白质都属于高分子化合物
12．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．金刚烷的分子式是C10H16
B．X的一种同分异构体是芳香族化合物
C．上述反应都属于取代反应
D．金刚烷胺的一溴代物有四种
13. 下列说法中不正确的是（）
A．第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
B．由于C22﹣和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为
C．NO3－中N采用sp2杂化，故NO3－的空间构型为三角锥形
D．液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键．
14. 下列说法正确的是（）
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围距离相等且为的CO2有8个
D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果15．下列叙述正确的是( )
A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
16．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，
④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
17．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
18． N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同
二、非选择题
19．（10分）A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。

A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；D原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；E 是海水中除氢、氧元素外含量最高的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原
子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题：
(1) C的外围电子排布图为__________________________________________
C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为________；分子的VSEPR模型名称为___________；阴离子的立体构型为________。

(2)用电子式表示化合物AE2的形成过程： ____________________________________。

(3) F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为________；与BD分子互为等电子体的
分子和离子分别为________和________(填化学式)。

(4) E有多种含氧酸根离子：①EO－；②EO－2；③EO－3；④EO－4，其中空间构型为四面体形的是
________(填序号)。

(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层达8电
子稳定结构的分子： _______________________(写分子式最少两种)。

20、(9分)下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________。

(5)已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体
的密度为________。

21．（8分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。

回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态 Fe 原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。

可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为。

（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中醛基(-CHO)上碳原子的杂化轨道类型为，1mol 乙醛分子中含有的键的数目为
__ 。

（4）乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。

（5）Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

22．（11分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：
①在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（过量）及4 mL浓硫酸和沸石，按如图所示的
装置连接好。

②检查装置的气密性。

③加热回流2 h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水。

④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性。

⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品。

⑥向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品。

（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为。

（2）步骤②的方法是 ______________________________ 。

（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是。

（4）沸石的作用是，步骤⑥中无水CaCl2的作用是。

（5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理: ________________________________________________________________________________。

（6）步骤④中测定溶液pH 值的方法是 ______________________ 。

23. （8分）(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO 3＋3C ＋S=====引燃A ＋N 2↑＋3CO 2↑(已配平)
① 除S 外，上述元素的电负性从大到小依次为______________；
② 在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 ________ ，
A 的晶体类型为____________。

③ 已知CN －
与N 2结构相似，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为 。

(2)原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2；T 的基态原子外围电子(价电子)排布为 ，Q 2＋的未成对电子数是_ 。

(3) 在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋(n 和x 均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R —H)，可发生离子交换反应：
[CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋＋xR —H → Rx[CrCl n (H 2O)6－n ]＋xH ＋交换出来的H ＋经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成。

将含0.0015 mol [CrCl n (H 2O)6－n ]x ＋的溶液，与R —H 完全交换后，中和生成的H ＋需浓度为0.1200 mol·L －1NaOH 溶液25.00 mL ，可知该配离子的化学式为 。

高二化学答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
二、非选择题（共46分）
19．（10分，每空1分）
（1）；sp 3
；正四面体； V 形
（2）
（3）0价； N 2 ；CN － （4）④
（5）CO 2、NCl 3、CCl 4、COCl 2、N≡C—C≡N 等中的任意2个
20．（9分）(1)8（1分）；12（1分） (2) O （1分）；1 : 6（1分）
(3)金属键（1分）； (4)H 3BO 3（1分）；分子间作用力（1分） (5)183.2a
3g·cm －3（2分） 21． (8分；每空1分)
（1）X-射线衍射 （2）4；1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；血红色
（3）sp 2
；6N A （4）CH 3COOH 存在分子间氢键
（5）16
22．（11分）（1）COOH ＋C 2H 5OH ＋H 2O （2分）
（2）关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好。

（2分）
（3）使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率。

（1分）
（4）防止液体暴沸（1分）；除掉产品中微量的水分杂质（1分）
（5）2COOH＋Na2CO3→2＋CO2↑＋H2O（2分）
（6）将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照即可。

（2分）
23．（8分）(1)①O>N>C>K（1分）②sp杂化（1分）；离子晶体（1分）③1∶1（1分）
(2)3d84s2（1分）；4（1分） (3) [CrCl(H2O)5]2＋（2分）。