成都市2020版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

成都市2020版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（）
A . 水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B . 石墨和C60互为同位素
C . 磷酸钙中所含的元素都是短周期元素
D . 一定条件下石墨转化为C60是化学变化
2. （2分） (2016高一下·烟台月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A . 13C与15N有相同的中子数
B . 13C与C60互为同素异形体
C . 15N与14N互为同位素
D . 15N的核外电子数与中子数相同
3. （2分）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥．
A . ①②④⑤
B . ③④⑥
C . ③④⑤
D . ①③④⑤⑥
4. （2分）下列实验操作中，正确的是（）
A . 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B . 称量药品时，用镊子夹取砝码
C . 反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费
D . 给试管中液体加热时，试管口对着有人的方向
5. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）
A . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
6. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA
7. （2分） (2018高一上·太原期末) 新制氯水中不含有的粒子是（）
A . Cl2
B . H+
C . Cl-
D . H2
8. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）
A . 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B . 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C . 镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D . 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
9. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NA
B . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA
10. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）
A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得
C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2
D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
11. （2分）下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）
A . 10mL0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液
B . 20mL0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液
C . 30mL0.2 mol•L﹣1的KCl溶液
D . 100mL0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液
12. （2分）下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（）
A . 酒精和水
B . 植物油和水
C . 四氯化碳和稀硫酸
D . 氢氧化钠溶液和四氯化碳
13. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）
A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象
D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+
14. （2分） (2018高二上·武清期中) 在下列溶液中，对应组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B . 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C . pH=12的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D . 碳酸氢钠溶液: K+、SO42-、Cl-、H+
15. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列反应方程式正确的是（）
A . 苯酚与纯碱溶液混合反应的离子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－
B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：
C . 醋酸除水垢的离子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O
D . 苯甲醇与氧气发生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2 2C6H5CHO + 2H2O
16. （2分）能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
A . 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
17. （2分）下列物质能使有色布条褪色的是（）
A . 干燥的氯气
B . 潮湿的氯气
C . 干燥的次氯酸钙
D . 氯化钙
18. （2分） (2016高一下·龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4 Ti+4NaCl．下列说法正确的是（）
A . TiCl4是还原剂
B . Na被氧化
C . Na得到电子
D . TiCl4发生氧化反应
20. （2分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2 ，②HCl，③H2O，④O2中的
（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①②③④
D . ①④
21. （2分） (2017高一上·武汉期末) 检验HCl气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是（）
A . 用干燥的蓝色石蕊试纸
B . 用干燥的有色布条
C . 将气体通入硝酸银溶液
D . 用湿润的有色布条
22. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成CO2
B . 过氧化钠与水反应，红热的铁与水蒸气反应均能生成碱
C . 浓硝酸光照颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
D . Na2CO3、NaHCO3、（NH4）2CO3三种固体受热均能产生气体
23. （2分） (2016高一上·清流期中) 不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）
A . NaCl
B . MgCl2
C . CuCl2
D . FeCl2
二、填空题 (共3题；共18分)
24. （5分） (2017高二下·淄川期中) 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.28.8
（1）固体混合物A中的成分是________．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式________．（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为________．
（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：________．
25. （11分） (2017高一上·佛山期中) 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液230mL：
（1）
配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算B．称量C．________ D．冷却E．________ F．________ G．定容H．摇匀、装瓶
（2）
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_________
使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（3）
需称量________ g烧碱固体，固体应该放在________中称量．
（4）
在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．（双选）
A . 没有洗涤烧杯和玻璃棒
B . 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C . 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D . 定容时俯视刻度线
E . 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）
若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为________．
26. （2分）(2017·浙江模拟) 取一定量碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物样品，分成两等份，对其中一份样品进行加热完全分解产生CO2 112mL，另一份样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2 112mL，过量时产生CO2 448L（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比________．
（2）盐酸物质的量浓度为________．（保留2位有效数字）
参考答案一、选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共3题；共18分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
第11 页共11 页。