哈尔滨市高三上学期理综化学期末考试试卷(II)卷

哈尔滨市高三上学期理综化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·广安期末) 海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）
A . 氯气
B . 淡水
C . 烧碱
D . 碘
2. （2分） (2016高一上·福建期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，11.2 L Cl2所含有的原子数目为NA
B . 9克H2O所含有的氢原子数目为NA
C . 在同温同压时，1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4L
D . 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA
3. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NA
B . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱
C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)
D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2
5. （2分） (2016高二下·平安期末) 某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（）
A . Fe作正极，发生氧化反应
B . 负极反应：2H++2e﹣=H2↑
C . 工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变
D . 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大
6. （2分）下列性质不属于氨气的物理性质的是（）
A . 易液化
B . 极易溶于水
C . 水溶液显碱性
D . 有刺激性气味
7. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）
A . NH4Cl
B . H3PO4
C . NaHCO3
D . Na2SO4
二、实验题 (共2题；共11分)
8. （5分） (2018高三上·武邑期中) 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。

（2） NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________。

（3）简要叙述操作③的目的：________。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：________。

（5）称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重
铬酸钾的纯度________;(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

9. （6分）(2017·茂名模拟) 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下：
①CH4（g）+ O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反应
④CH4（g）+2O2（g）⇌CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol
（1）反应CO2 （g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H=________．
（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，只发生反应③，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H2的平均反应速率________，该温度下的平衡常数为________（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向________方向移动．（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按
不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随
增大而增大，其主要原因是________．
（4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al2O3作为催化剂．工业上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni2+）为________．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16．
三、综合题 (共1题；共5分)
10. （5分） (2016高一下·邯郸期中) 请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．
（1）化学键没有被破坏的是________；
（2）仅发生离子键破坏的是________；
（3）仅发生共价键破坏的是________；
（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是________；
（5）已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出________的热量．
四、推断题 (共1题；共7分)
11. （7分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30．A、
B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）．其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取．D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味．
（1）写出下列各物质的官能团的名称：A________；E________；
（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
反应①________；
反应④________；
反应⑦________．
（3）写出下列反应类型：反应①________，反应②________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共11分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
三、综合题 (共1题；共5分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、推断题 (共1题；共7分) 11-1、
11-2、
11-3、。