九年级科学上册第1章物质及其变化1.2物质的酸碱性 课件浙教版

你知道NaCl和CuSO
由什么粒子构成吗
4
Na+Cu2+ NaCl CuSO4
ClˉSO
2ˉ
4
形成自由移动的离子
ꢀ一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自动离子的过程叫电离。

表示方法——电离方程式
NaCl =Na++Cl-CuSO=Cu2++SO
4
形成自由移动的离子
写电离方程式的注意事项：
①在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶显电性。

②书写时要注意配平，使方程式两边各元原子个数相等。

③阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据在化合物中的化合价来判断。

你能将下列化学式拆分成哪些离子，并正出它的电离方程式。

Ca(OH)、H SO、Na CO
22423
练习：
1、下列电离方程式正确的是（B A 、H SO =H ++ SO 2-244B 、Al (SO )= 2Al 3++ 3SO 2-2434
C 、Ba （OH ）2= Ba
2++（OH ）
-D 、NaCl=Na 1++Cl 1-
HCl =H++Cl-盐酸：
硝酸：
硫酸：酸根
+-
HNO=H+NO
33
+2-
H SO=2H+SO
244
氢离子
酸:电离时产生的阳离子全部是氢离的物质
ꢀꢀ已知硫酸氢钠电离方程式为：ꢀ
NaHSO=Na＋＋H＋＋SO2－那么
4ꢀ
酸氢钠是不是一种酸？为什么？4
KOH =K++OH-NaOH=Na++OH-
Ca(OH)
2=Ca2++2OH-
常见的碱：
KOH、NaO
Ca(OH)、Ba
2
Cu(OH)、N
2
碱
电离时，生成的阴离子全部是OH-的化判断：
Mg(OH)Cl 与Cu(OH)CO属于碱吗？
223
金属离子或铵根离子OH
碱+
NaCl =Na++Cl-
酸根CuSO=Cu2++SO2ˉ
44
+
Na CO=2Na+CO2ˉ
233
金属离子
盐
铵根：电离时，阳离子是金属离子，或
阴离子是酸根离子构成的化合物。

判断：
MgCl与NH Cl属于盐吗？
24
金属离子或
盐+酸根离
铵根离子
盐酸、硫酸
等都是酸，在
常见吗？
当你呕吐时
到胃液是什
道的?
人体胃液中含有食醋是一种
酸溶液，它有
酸味，具有酸
性。

说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子、
奶、可乐、雪碧等
ꢀꢀꢀ你去尝一个未成
熟的柿子，会有什么
感觉？
这是因为柿子里含有ꢀꢀ碱ꢀꢀ性ꢀꢀꢀ物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉
碱性食物：
菠菜
大豆
香蕉茶、笋、海带、黄
梨、胡萝卜、芋头
萝卜、洋葱等
氢氧化镁和氢氧化铝可以治疗胃酸过多症。

实验室几种常见的碱
烧碱
熟石灰
NaOH Ca(OH)2Cu(OH
KOH
以下化合物中，哪些是碱？哪些是哪些是盐？
NaOH H CO Ba(OH)Na C
2322 H2SO4CaO AgCl HNO CuO Cu(OH)KNO NH
234 KOH BaSO Ca(OH)HC
42
•酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气味或颜•但有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同
颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。

2020/10/21
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质--
红色
红色
蓝色
蓝色
红
蓝
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜
酸性溶液碱性溶指示剂
红色无色蓝色红色
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸红色不变色
蓝色红色石蕊试纸不变色
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图所示；一雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，-15 所示。

为了了解和控制物质的酸碱性，我们定物质酸碱性的强弱。

pH
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它通常在0~14 之间。

pH越低，酸性越强；p 高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单法是使用pH 试纸，这种试纸在酸碱性弱不同的溶液里会显示出不同的颜色
用pH试纸测试的
法比较粗略，精
的测试可使用一
称为酸度计的仪
测定的方法是 :
洁净的玻璃棒 用蘸取被测试的溶液上，将试纸显示的颜色对照，看与哪种颜pH 试纸 在标准比色卡 接近，从而确定被测溶液的pH 。

注意点：1、试纸不可直接伸入溶液ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ2、测定溶液的pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准
你能得出什么结论？ꢀ
pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而_________________________________
自制酸碱指示剂
P
8
五、自制酸碱指示剂
1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，得的浸取液可当做酸碱指示剂。

月季
丝
瓜
2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

第一章物质及变化
第一课时酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理颜色气味软硬酸碱性液体的物质的溶解性可燃性晶体的熔点氧
物质的性质
物理性质化学性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表
出来的性质
颜色、状态、气味、味道、熔
沸点、密度、硬度、溶解性、
发性、导电性、导热性等等。

化学性质：必须发生化学变化才能表现出
的性质
氧化性、还原性、可燃性、
稳定性、酸性、碱性等。

将少量食醋倒入烧杯中，如图1
所示，用手扇动气流，闻一闻，
酸味
它的气味是_________的。

你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗
我们经常接触的物质中，有的具有酸性；如：有些水果含有酸；胃液中含有酸（盐
胃液具有酸性对
有什么好处？
它能杀灭细菌和帮助
一、酸性物质和碱性物质
1、酸性物质
食醋是一种酸溶液，有酸味，具有酸醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是其中含有一类特殊的物质——酸
食醋不是酸，食醋内含有醋酸。

实验室常见的盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、酸等都是酸。

HCl H
SO4HNO
2
请给出电离的概念
如何判断物质属于酸呢？
2、酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化HCl =H ++Cl -盐酸：酸根4离子
-2H SO = 2H ++SO 硫酸：硝酸：24HNO 3=H ++NO 3
-NaHSO 4是属于酸吗？为什么？不是，电离出来的阳离子只有部分是氢离
酸、酸溶液和酸性溶液相同吗？
酸溶液酸性溶液3、酸①酸是化合物。

酸电离产生的阳离子全部H +。

②酸溶液是酸的水溶液，是混合物。

酸性溶液也是混合物，是含H +的溶液。

③酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。

④显酸性的溶液不一定属于酸溶液。

例：KHSO 4溶液，是酸性溶液。

硫酸含有
SO 42
不是酸溶液。

有的物质具有碱性。

4、碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子化合物
NaOH=Na++O 氢氧化钠：
Ca(OH)=Ca2++2O 氢氧化钙：
2
Ba(OH)= Ba2++2O 氢氧化钡：
2
Cu(OH)CO（碱式碳酸铜）是属于碱吗223
不是，电离时产生部分氢氧根离子。

5、碱碱溶液碱性溶
纯碱（碳酸钠Na CO ）的水溶液能使23酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。

6、常见的碱：
KOH 氢氧化钾NaOH 烧碱（氢氧化钠）Ca(OH)2
熟石灰（氢氧化钙）Ba(OH)2
Cu(OH)2氢氧化钡氢氧化铜NH ·H 一水合氨氢氧化铁3Fe(OH)3
1、酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化2、常见的酸及分类：
HCl 、H SO、HNO、H CO、醋酸
24323
3、碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根
化合物
4、常见的碱及分类：
NaOH、Ca(OH)、KOH、Ba(OH)等
22
第一章物质及变化
第二课时酸碱性和酸碱度
1、酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化
2、常见的酸
HCl 、H SO、HNO、H CO、醋酸等
24323
3、碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子化合物
4、常见的碱
NaOH、Ca(OH)、KOH、Ba(OH)、
22 NH·H O等
32
用什么方法测定物质的酸碱性？
有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。

取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、化钠溶液、氢氧化钙溶液。

然后在4支试分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记试液在4种溶液中呈现的颜色。

红色在稀硫酸中：______。

在稀盐酸中：_红__色___。

在氢氧化钠溶液中：_____。

蓝色在氢氧化钙溶液中：_____。

蓝色实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____红碱能使紫色石蕊试液变____蓝
变色的是指示剂，而不是酸或
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂2、常见酸碱指示剂
石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色
蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸
3、指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化
酸性溶液碱性溶
（PH<7)（PH 指示剂
红色蓝色石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸
无色红色
不变
蓝色红色
不变色
红色石蕊试纸
用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色溶液一定是酸性溶液，说法对吗？不对。