最新高中高三第一学期第一次月考化学试题(答案解析)

福建省尤溪县第一中学【精品】高三第一学期第一次月考化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是
A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用
D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
2．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是
A．聚乙烯盒可用于盛装食品
B．带玻璃塞的试剂瓶可用于盛放氢氧化钠溶液
C．铁罐车可用于运输浓硫酸
D．铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N A
B．工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N A
C．含有1mol CO32—的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2N A
D．足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

“薪柴之灰”与铵态氮
肥混合施用可增强肥效。

B．玻璃和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C．侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D．高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体吸附、盐类水解、氧化还原反应。

5．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
下列说法中，正确的是
A．进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2 C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中只发生了物理变化
6．下列说法正确的是
A．相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷
B．相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同
D．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构7．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是
A．Na 2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH-
B．K 2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+
C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O
D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
A．A B．B C．C D．D
9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

下列关于上述过程的说法不正确的是（）
A．Cu2+将H2O2还原为O2
B．H2O2既表现氧化性又表现还原性
C．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O
10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．T的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物
D．T元素单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
11．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

下列叙述不正确的
A．膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
B．阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸
C．阳极的电极反应式为2H2O-4e—=4H++O2↑
D．该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况) 12．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是
A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成
B．等质量的Cu 完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更多
C．换成Fe之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2
13．25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B．pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)
C．pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)
D．1mol/L的NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
14．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是
A．气体A一定是混合气体
B．沉淀A一定是H2SiO3
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
二、实验题
15．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。

可由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成。

实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。

已知S2Cl2的熔点：-77 ℃，沸点：137 ℃，S2Cl2遇水剧烈反应。

(1)S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式__________________________________。

(2)B中所装试剂名称为__________________________。

(3)A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为_________。

(4)装置E的作用是____________________________________________，写出E中发生的氧化还原反应的化学方程式_________________________。

(5)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。

生成二氯化二硫的反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。

(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，现需对该装置进行改进，则改进的方法为____________________________________。

三、原理综合题
16．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题:
（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e—结构。

写出其电子式_____________________。

氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－4a kJ/mol CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=－b kJ/mol
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:____________。

（3）利用CO可以将NO转化为无害的N 2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300℃、T℃、300℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_______。

②该反应的△H______0（填“>”或“<”）。

③甲、丙容器达到平衡时，CO的转化率为α(甲)________α(乙)（填“>”,“< ”，
“＝”）
（4）常温下，在(NH 4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42—+H2O NH3·H2O+HC2O4—的平衡常数K=___。

（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数K a1≈5×10-2，K a2≈5×10-5 H2O的电离平衡常数K w=1×10-14 NH3·H2O的电离平衡常数K b≈2×10-5）
17．黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如图：
(1)写出反应I的离子方程式________________________。

(2)工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有
__________。

A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
(3)在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液(其中CO32－平衡浓度为1.2×10－3mol·L－1)可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________。

(已知FeCO3的K sp=3.0×10－11)
(4)反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式________________________________________。

(5)固体物质A的成分是_________(写名称)，溶液B中所含溶质是__________(写化学式)。

(6)潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红褐色的Fe(OH)3固体，写出相关的化学方程式：_____________________________________________。

(7)本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有____________。

18．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe3+的简化电子排布式为________。

(2)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。

1molFe(CO)5分子中含____molσ键，与CO互为等电子体的离子是_____(填化学式，写一种)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO42—中S原子的杂化方式为____，用价层电子对互斥理论解释SO32—的键角比SO42—键角小的原因___________________________________________________。

(4)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。

该晶体中铁、氮的微粒个数之比为____。

(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。

已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为____；Fe2+与O2—的最短核间距为____pm。

参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A.推广新能源汽车可以减少化石燃料的使用，对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用，故A正确；
B.绿色化学是用化学的方法的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用，要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故B正确；
C.垃圾分类可有效的提高垃圾的资源价值和经济价值，故C正确；
D.直接在田间焚烧秸秆会形成大量烟尘造成大气污染，同时也会破坏土壤中的微生物，虽然草木灰中含有少量的钾肥，但是得不偿失，故D错误。

故选D。

2．B
【解析】
【详解】
A.因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，故A正确；
B.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，故B错误；
C.用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故C正确；
D.因为铝及其氧化铝具有两性，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，故D正确。

故选B。

3．C
【解析】
A、常温常压下，17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8N A，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3N A，故B正确；C.CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目多于2N A，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2N A，故D
正确；故选C。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，解题关键：质量、物质的量、微粒数之间的换算，易错点：C注意水解反应，CO32-是弱酸盐离子，在溶液中部分水解；D、浓硫酸随反应进行变化为稀硫酸的反应特征与锌反应时，生成二氧化硫或氢气电子转移相同。

4．D
【解析】
分析：A. 草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸根离子与铵根离子相互促进水解，导致肥效降低；
B. 玻璃钢属于复合材料，压电陶瓷都属于新型无机非金属材料；
C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳制得碳酸氢钠，加热分解为碳酸钠；
D. 高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水目的。

详解：“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO、NH相互促进水解导致氮肥的损失，A错误；玻璃钢属于符合材料，B错误；先通入氨气，使溶液呈碱性，能够溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，C错误；高铁酸钾具有强氧化性，可以使蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原为铁离子，水解生成具有吸附作用的氢氧化铁胶体而达到净水作用，因此涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应，D正确；正确选项D。

5．C
【解析】
A、进入吹出塔之前，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br的化合价升高，被氧化，故A错误；
B、根据流程，进入吸收塔的物质除Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故B错误；
C、吸收塔中发生的反应是SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，因为海水中Br－浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故C正确；
D、蒸馏塔中主要发生Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，存在化学变化，故D错误。

6．C
【解析】
A. 相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种，A错误；
B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，乙烯消耗氧气的量大于乙醇消耗氧气的量，B错误；
C.乙烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色；乙烯被酸性KMnO4溶液
氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同，C正确；D.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，D错误。

答案选C.
7．A
【解析】
A、S2－属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O
H2S＋OH－，离子方程式只写第一步水解，故A错误；B、K2Cr2O7溶液中含有CrO42－:Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H＋，故B说法正确；C、磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，故C说法正确；D、浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故D说法正确。

8．C
【解析】
【详解】
A.K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，出现特殊的蓝色沉淀，故陈述Ⅰ正确，（NH4）2Fe（SO4）2若变质则被氧化生成Fe3+，K3[Fe(CN)6]遇Fe3+溶液无现象，故陈述Ⅱ错误，故A错误；
B.无论是放热反应还是吸热反应，升高温度反应速率均加快，即升高温度能加快盐的水解速率，并不是因为盐的水解是吸热的，故陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，并无因果关系，故B错误；
C.酸性KMnO4溶液能将双氧水氧化成水，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾氧化性的体现，这里体现的是双氧水的还原性，故陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，并且有因果关系，故C正确；
D.Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于过量浓氨水中，陈述Ⅱ错误，故D错误。

故选C。

9．A
【详解】
A．硫酸铜与H2O2溶液首先发生反应产生氧化亚铜，铜元素化合价降低，硫酸铜作氧化剂，则H2O2作还原剂被氧化成氧气，故A错误；
B．开始结合过氧化氢被氧化成氧气表现还原性作还原剂；继续滴加过氧化氢溶液后氧化亚铜转变成铜离子被氧化，则过氧化氢又表现氧化性，故B正确；
C．整个过程中反应开始有铜离子，反应结束时还有铜离子，铜离子的量没有变化，符合催
化剂的特点，故C正确；
D．反应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚铜反应产生铜离子的过程，根据价态变化，可知过氧化氢应被还原成水，根据化合价升降总数相等完成方程式书写：
Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确。

答案选A。

10．D
【解析】
【分析】
假设原子最外层电子数分别是：W：a；X：a+1，Y：a+2；Z：a+3。

则根据题意可得4a+6=22，解得a=4。

所以W是Si；X是N；Y是O；Z是Cl；T是Ge，据此答题。

【详解】
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是：H2O>NH3>HCl，故A错误；
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物HNO3中只有共价键，而化合物NH4NO3中既含有离子键，也含有共价键，故B错误；
C.Ge和碳在同一主族，碳的氢化物种类繁多，其沸点随碳原子数的增加而升高，所以T的氢化物的沸点不一定高于同主族元素形成的其他氢化物，故C错误；
D.T元素在元素周期表中位于金属与非金属的交界区，单质具有半导体的特性，根据T与Z 元素的原子结构可知二者可形成化合物TZ4，故D正确。

故选D。

【点睛】
元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。

利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。

11．B
【分析】
连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。

【详解】
A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；
B. 阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；
C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；
D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；
答案选B。

12．D
【详解】
A．铜与稀硝酸反应生成NO，试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2、NO的混合气体，NO2由NO 与氧气反应生成，故A错误；
B．根据方程式，铜与稀硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸8mol，铜与浓硝酸反应时，3mol铜消耗硝酸12mol，所以等质量的Cu 完全溶解时，Ⅱ中消耗的HNO3更多，故B错误；C．铁在浓硝酸中钝化，故C错误；
D．向试管Ⅱ中持续通入N2，溶液变为蓝色，所以试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO2，故D正确。

13．C
【解析】
A. 由图像可知，a表示HSO3-物质的量分数随溶液pH变化的曲线，A错误；
B. a表示HSO3-
物质的量分数随溶液pH变化的曲线，b表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线，由图像可知，pH=8时的溶液中, c(HSO3-)＜c(SO32-)，B错误；C. pH=7的溶液中，由电荷守恒可
知c(H+)+c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以可得c(Na+)=
c(HSO3-)+2c(SO32-)，C正确；D. 1mol/L的NaHSO3溶液中，由物料守恒可知：
c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=
c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，由二者联立可得：c(H2SO3)= c(OH-)+c(SO32-)-c(H+)，D错误。

答案选C.
14．D
【解析】
固体混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，由实验
可知，气体A与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则A中一定含CO2；混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3。

溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B为Fe（OH）2，溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉淀C为AgCl，则原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。

根据以上分析可以解答下列问题。

A. 稀盐酸与Na2CO3反应生成CO2气体，
与Fe反应生成H2，气体A是CO2与H2的混合气体，A正确；B. 沉淀A为H2SiO3沉淀，B 正确；C.B为Fe（OH）2，在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D. 该固体混合物中可能含有BaCl2，D错误。

答案选D.
15．2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl浓硫酸关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，防止污染环境2Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O放热在D与E之间加一个装有无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶干燥管（或装有浓硫酸的洗气瓶）
【解析】
【分析】
装置A用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，氯气中含有水蒸汽，利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解，通过氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气及氯化氢气体防止污染环境，装置D中硫与氯气反应生成S2Cl2，E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置，据此答题。

【详解】
（1）S2Cl2遇水会生成黄色单质S、一种能使品红褪色的气体SO2及HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl；
故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl。

（2）A中所制得氯气中含有水蒸汽，利用B中所装浓硫酸干燥氯气，防止S2Cl2水解，
故答案为：浓硫酸。

（3）装置内空气中有氧气，加热硫时要氧化硫，故通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2，通过上述操作可将A、B装置中的空气去除；
故答案为：关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2。

（4）氯气及HCl的尾气环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，防止污染环境；E中氯气与石灰乳发生的氧化还原反应的化学方程式为
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，防止污染环境；
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（5）反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应；
故答案为：放热。

（6）E中可能有水汽进入D中，导致D中S2Cl2可能会水解，使制得的二氯化二硫可能不纯，需要在D与E之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置，故答案为：在D与E之间加一个装有无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶干燥管（或装有浓硫酸的洗气瓶）。

【点睛】
充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用。

16．NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H=-（4a-b）kJ/mol0.0125mol/(L·min)<>1×10-5
【分析】
（1）三氯化氮原子均满足8e-结构，故电子式为；氯化铵与氯气生成三氯化氮和氯化氢；
（2）根据盖斯定律得出CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式；
（3）①根据v(CO)=△c/△t计算CO的平均反应速率；
②根据甲乙容器可知，乙容器80min达到平衡，甲容器在120min达到平衡，故乙容器的温度高于甲容器，温度高CO的平衡浓度大，平衡逆向移动，所以该反应属于放热反应；
③分别求出甲、乙两容器中CO的转化率，比较其大小；
（4）根据平衡常数的公式进行计算。

【详解】
（1）三氯化氮原子均满足8e-结构，故电子式为；氯化铵与氯气生成三氯化氮和氯化氢，其方程式为：NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl，
故答案为；NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl。

（2）根据序号1的热化学方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4akJ/mol，序号2的热化学方程式为CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)
H=bkJ/mol，根据盖斯定律可得：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H=-（4a-b）kJ/mol；故答案为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H=-（4a-b）kJ/mol。

（3）①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=v(CO)=△c/△t=（2.00mol-1.5mol）÷1L÷40min=0.0125mol/(L•min)；
故答案为0.0125mol/(L•min)。

②根据甲乙容器可知，乙容器在80min达到平衡，甲容器在120min达到平衡，故乙容器的温度高于甲容器，温度高CO的平衡浓度大，平衡逆向移动，所以该反应属于放热反应，△H<0；故答案为<。

③甲容器达到平衡时，CO的转化率为（2.00-0.80）/2.00×100%=60%；乙容器达到平衡
时CO的转化率为（2.00-1.00）/2.00×100%=50%；所以CO的转化率为α(甲)>α(乙)，
故答案为>。

（4）NH 4++C2O42-+H2O NH3•H2O+HC2O4-的平衡常数K=c（HC2O4-）c（NH3•H2O）/（NH4+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）•c（NH3•H2O）•c（H+）•c（OH-）/c（NH4+）•c（C2O42-）•c（H+）•c（OH-）=K w/K b•K a2=1×10-14/2×10-5•5×10-5=1×10-5；
故答案为1×10-5。

17．CuFeS2+3Fe3++Cl－＝CuCl+4Fe2++2S AB 2.5×10－8mol·mol－16FeCO3+O2
2Fe3O4+6CO2硫CuCl2、NaCl4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2NaCl(或氯化钠)【分析】
根据流程：黄铜矿CuFeS2与FeCl3发生反应Ⅰ：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓，过滤，滤液为氯化亚铁，与NaHCO3发生反应Ⅱ生成FeCO3，过滤，向FeCO3中通入空气生成四氧化三铁，滤渣为S、CuCl，与NaCl溶液发生反应Ⅳ：CuCl+NaCl=Na[CuCl2]，S不溶，过滤得到Na[CuCl2]溶液，固体为S，向滤液中加入水，Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，溶液A含有CuCl2、NaCl，据此答题。

【详解】
（1）黄铜矿CuFeS2与FeCl3发生反应Ⅰ：CuFeS2+3FeCl3=CuCl+4FeCl2+2S，离子方程式为：CuFeS2+3Fe3++Cl－＝CuCl+4Fe2++2S，
故答案为CuFeS2+3Fe3++Cl－＝CuCl+4Fe2++2S。

（2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离。

沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离；
故答案为AB。

（3）已知FeCO3的K sp=3.0×10-11，NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）
可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是3.0×10−11/1.2×10−3mol/L=2.5×10-8mol/L；
故答案为2.5×10-8mol/L。

（4）高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，化学方程式为：6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2，故答案为6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2。

（5）滤渣为S、CuCl，与NaCl溶液发生反应Ⅳ：CuCl+NaCl=Na[CuCl2]，S不溶，过滤得到Na[CuCl2]溶液，固体为S；向滤液中加入水，Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，溶液A含有CuCl2、NaCl，
故答案为硫；CuCl2、NaCl。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，二价铁被氧化为三价铁并水解生成红褐色的氢氧化铁，化学方程式为：6FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2；
故答案为6FeCO3+O2+6H2O═4Fe（OH）3+4CO2。

（7）反应Ⅳ使用氯化钠溶液，反应Ⅴ生成的溶液A含有CuCl2、NaCl，氯化钠可循环使用；故答案为NaCl(或氯化钠)。

【点睛】
分析流程题需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的，看懂生产流程图，了解流程图以外的文字描述、表格信息，后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。

18．[Ar]3d510CN－或C22－SP3杂化SO32－中孤电子对对成键电子对的排斥比SO42－中的成键电子对间的排斥作用大3:112（36/ρ×N A）1/3×1010
【分析】
（1）基态Fe2+简化的电子排布式为[Ar]3d6；
（2）[Fe(CO)5]分子中CO分子含有一个σ键，每个CO分子与Fe原子之间有一个σ键，共10个σ键；根据等电子体的概念得出与CO互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22－；（3）根据SO42-的VSEPR模型为正四面体，没有孤电子对，S原子的杂化方式是sp3杂化；SO32-中孤对电子对对成键电子对的排斥作用比SO42-中成键电子对间的排斥作用大；
（4）用“均摊法”，晶胞中含铁：12×1/6+2×1/2+3=6个，含氮：2个，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为=6：2=3：1；
（5）根据晶胞，Fe2+为面心立方，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为12个；晶胞参数等于相邻两个离子核间距的2倍。