山东省济南外国语学校最新-最新学年高二9月入学考试 化学试题

高二化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
可能用到的原子量：H：1 C:12 N：14 O:16 Cl:35.5 Al:27 Fe:56
一、选择题（每题只有一个正确答案。

共18道小题，每题3分，共54分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技
术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤2．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
3．欧洲航天局的“惠更斯号”探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2
B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．甲烷是含碳量最高的碳氢化合物
D．碳氢化合物中的化学键不一定是共价键
4．下列说法正确的是
A．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能
B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中可能含有离子键
5．PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。

下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是
①PVC塑料属于高分子材料②使用的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒
④在高温下会分解出有毒物质
A．①② B．③④ C．②④ D．①③
6．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法中，正确的是
A．1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为n A
B．0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2n A个电子
C．标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2n A
D．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2n A个氧原子
7．下列说法中，不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③互为同分异构体的两种物质分子式相同，结构不同④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
8．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是
A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．X＞Y＞Z
10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。

下列有关元素X的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为（2a2—1）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）11．下列说法中，不正确的是
A．加入CaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水
变浑浊的无色无味气体，则溶液中肯定存在 2
CO
3
B．SO2能使KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用
C．为防止硝酸分解，一般将硝酸保存在无色细口玻璃瓶中，放置在阴凉处
D．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质
12．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是
A．Zn极发生氧化反应 B．电流的方向为由Zn到Cu
C．溶液中H+ 向Cu极移动 D．Cu极上冒气泡
13．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是
A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
B．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
D．聚乙烯可发生加成反应
14．在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列情况能说明该反应已经达到平衡的是
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的质量不再变化
C．体系的压强不再变化 D．SO2的生成速率等于SO3分解速率
15．下列离子方程式，不正确的是
A ．氯水中通入SO 2： Cl 2＋SO 2＋2H 2O ＝4H ＋＋2Cl —＋-
24SO
B ．碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH 溶液：Ca 2＋＋-3HCO ＋OH —＝CaCO 3↓＋H 2O
C ．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：
+4NH ＋-3HCO ＋2OH —＝NH 3•H 2O ＋H 2O ＋-23CO
D ．金属Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2-3NO ＝3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O
16．在一定的温度、压强下，向100 mLCH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为
A ．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4
17．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2—具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是
A ．同周期元素中X 的金属性最强
B ．原子半径X ＞Y ，离子半径X ＋＞Z 2—
C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高
D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强
18．1L 浓度为1m ol•L —1的NaOH 溶液吸收0.6mol CO 2，所得溶液中-3HCO 和-23CO 的物质
的量浓度（不考虑离子的水解）之比是
A ．1∶1 B．1∶2 C ．2∶1 D．2∶3
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、非选择题
19．（7分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是（填元素符号）；
（3）第三周期中，离子半径最小的是（填离子符号）；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________（填化学式）。

20．（4分）现有如下两个反应：（A）NaOH＋HCl＝NaCl ＋H2O（B）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池；
（2）如果不能，说明其原因，如果能请写出电极反应式。

21．（5分）（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：
（1）Na3N是由键形成的化合物。

（2）Na3N与盐酸反应的化学方程式为，该反应属于反应（填基本反应类型）。

⑶比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）r（N3—）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

22．（5分）某气态烃在标准状况下密度为2.59 g/L，其摩尔质量为，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是，分子式是，可能的结构简式有。

23．（11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，请你帮助该学生整理并完成实验报告。

（1）实验目的。

（2）实验用品：
仪器：①；②（请填写两种主要玻璃仪器）。

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）
（4）实验结论。

（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因。

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。

试列举一个事实说明F的
得电子能力比Cl强。

24．（14分）实验室中所用少量氯气用下列装置制取：
试回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式。

在该氧化还原反应中， HCl 的作用是。

（2）集气瓶B中盛装的是。

（3）集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。

实验开始后，C中反应的离子方程式为。

实验室中可用检验反应生成的阳离子。

在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式。

（4）集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式。

（5）在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

（6）若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为（选填标号）。

A．有白色沉淀 B．无现象 C．先生成白色沉淀而后消失
（7）氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。

实验室中可采用来吸收有毒的氯气。

该反应的离子方程式为。

高二化学试题答案
19．（1）7（1分）K2O、K2O2、KO2（任选2个）（2分）
（2）He、Ne、Ar（1分）（3） Al3+（1分）（4） NH3（1分）SiH4（1分）
20．（1）（A）不能，（B）可以（1分）
（2）（A）不是氧化还原反应，没有电子转移（1分）；正极：2Fe3+＋2e—＝2Fe2+（1分）、
负极：2Fe—2e—＝2Fe2+（1分）；
21．（1）离子（1分）（2）Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH4Cl（2分）复分解（1分）
⑶＜（1分）
22．58g/mol（1分）2∶5（1分）C4H10（1分）CH3CH2CH2CH3（1分）、（1分）23．（1）探究同一主族元素性质的递变规律（1分）
（2）试管（1分）胶头滴管（1分）
（3）（各1分）
（5）①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱（2分）
②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定性或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能（任意写一种）（2分）24．（1）MnO2＋4H+＋2Cl- Mn2+＋C12↑＋2H2O（1分）还原性和酸性（1分）（2）饱和食盐水（1分）
（3 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—（1分） KSCN溶液（1分）
FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2分）
（4） C＋2H2O＋2Cl2 CO2＋4HCl（2分）
（5）氯气和水反应生成HCl和HClO，使溶液呈酸性变红，又因为HClO具有漂白性，使溶液退色（2分）
（6） B（1分）
（7）氢氧化钠溶液（1分） Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋2H2O（1分）。