2020届名校学术联盟新高考原创冲刺模拟试卷(五)化学

NaNO 2 的盐溶液，其中 NaNO 3 的物质的量为 ( )
A ． 0.2mol
B． 0.4mol
C． 0.6mol
D ．0.8mol
第Ⅱ卷（共 55 分）
三、填空题 （本题包括 5 小题，共 55 分。）
16.（ 8 分）元素周期表中第Ⅶ A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1) 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
D．若锌银电池溶解 13 g 锌，则镍极净增质量最多为 5.9 g
14．某酸性工业废水中含有一定量的
Fe3＋、 Cu2＋、 Au 3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生
产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
下列说法不正确的是 ( ) A ．标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应 B．标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸
A. 2 种
B. 3 种
C. 4 种
D. 5 种
二、选择题 （共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有一．个．．或．两．个．选项符合题意 。若正确
答案只包括一个选项，多选时，该题为
0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）
Ⅱ. 若 A 、C、W 都是常见气体， C 是导致酸雨的主要气体， 常温下 A 与 C 反应生成 B， 则该反应的化学方程式为 ______________________________________ 。 某化学活动小组将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨 的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因： ________________________________________________________________ 。
C． SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
D ．铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨 3．下列有关化学用语使用不正确的是 ( )
A ． NH 4Br 的电子式：
B． S2-的结构示意图：
-1-
C．乙酸的分子式： C2H4O2
D．原子核内有 l8 个中子的氯原子：
4． NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
相对原于质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（共 45 分）
一、选择题 （共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只．有．一．个． 选项符合题意）
1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁 , 则化为铜 , 外化而内不化”，下列说法中正确的是 ( )
-5-
Ⅰ. 若 A 为有刺激性气味的气体， 水溶液呈碱性； C 为红棕色气体， 与水反应生成一元强 酸 D， D 具有强氧化性。 (1) A 的电子式为 ____________。 (2) 在催化剂作用下， A 与 C 反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为 _______________________________________________________________ 。 (3) 工业上常用过量的 Na2CO 3 溶液吸收 C，生成等物质的量的两种硝酸盐，该反应的 离子方程式为 ________________________________________________ 。
10. 下列各组性质比较中，正确的说法有 ①沸点： HF>HCl>HBr>HI ；
()
②离子还原性：
S2－
>Cl
－
>Br
－
>I
－
；
③酸性： HClO 4>HBrO 4>HIO 4；
④金属性： K>Na>Mg>Al ；
⑤气态氢化物稳定性：
HF>HCl>H
2S；⑥半径：
O2－
－
>F >Na
＋
>Mg
2＋ 。
2020 届名校学术联盟新高考原创冲刺模拟试卷（五）
化学
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法：
方法 a
用炭粉在高温条件下还原 CuO
-4-
C．标号①处发生的离子反应最多有三个 D．铁红的化学式为 Fe2O3，工业上常用作红色颜料
15．将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含
NO 、N2O4、NO 2）的混合物
共 0.8mol ，这些气体恰好能被
600mL 2
mol·L
－
1
NaOH
溶液完全吸收，生成含
NaNO 3 和
2Cl
－＋
2H
通电 2O=====
H
2↑＋
Cl
2↑＋
2OH
－
D．将 1 mol Cl 2 通入含 1 mol FeI 2 的溶液中： 2Fe2＋ ＋ 2I －＋ 2Cl 2===2Fe3 ＋＋ 4Cl－ ＋ I2
12． X 、 Y 、 Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中
Z 为金属元素， X 、 W 为同一主
C．在同周期元素中， W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
D ． Y 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的弱
9．中科院科学家设计出－套利用 SO2 和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下
列说法错误的是（
）
A. 该电化学装置中， Pt 电极作正极 B. BiVO 4 电极上的反应式为 SO32－－ 2e－＋ 2OH －＝ SO42－＋H 2O C. 电子流向： Pt 电极 → 导线 →BiVO 4 电极 → 电解质溶液 → Pt 电极 D. Pt 电极的电势高于 BiVO 4 电极的电势
80 ℃，通电
室温， KCl
NaCl 溶液 ――Ⅰ→ NaClO 3溶液 ――Ⅱ→ KClO 3 晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是
。
17． (14 分 ) A 、 B 、C、 W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反 应条件已略去，反应可以在水溶液中进行） ：
()
A ． 11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA
B． 1mol NaHSO 4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 3NA
C． 7.8 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.4NA
D． 2g
H
18 2
O
与
D 216O
的混合物中所含的中子数和电子数均为
NA
5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（
(主要成分为 MnO 2)和闪锌矿 (主要
下列说法不正确的是 ( ) A ．干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B．酸溶时， ZnS 作还原剂，每析出 12.8g S 沉淀，共转移 0.8mol 电子 C．通电电解时 MnO 2 在阳极处生成，电极反应为： Mn 2+-2e-+2H 2O═ MnO2+4H + D ．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
N 溶液中逐滴加入浓度为 0.2mol L·－1 盐酸，如图所示，Ⅰ和Ⅱ分别为向 M 、N 溶液 中加入盐酸的体积 V(HCl) 与产生 W 气体的体积 V(W) 的关系。 则 M 、N 两溶液中相
同溶质的物质的量之比为 ____。
18．（ 12 分）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取
Ⅲ. A 、 B、 C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；
C 常作面包和糕点的发泡
剂，受热分解可生成 B。
(1) 若将标准状况下
2.24L
的
W
通入
150mL
1mol
－
·L
1
的
A
溶液中，
充分反应。总反应的离子方程式为
______________________________________________ 。 (2) 向两份 30mL 同浓度的 A 溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M 、N。向 M 、
7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中
现象、对应结论都正确的一项是 ( )
选项
试剂 B
湿润的试纸 A
(必要时可加热 )，试纸的选用、
现象
结论
A
碘水
B
浓氨水，生石灰
C
Na2SO3，硫酸
淀粉试纸 蓝色石蕊试纸
品红试纸
变蓝 变红 退色
碘具有氧化性 氨气为碱性气体 SO2 具有漂白性
-2-
D
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用
0.5 毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡
上的相应位置， 并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用 2B 铅笔将答题卡上试卷
类型 A 后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用
2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
A ．“化为铜”表明发生了氧化还原反应
B．“外化”时化学能转化为电能
C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差
D ． 反应中溶液由蓝色转化为黄色
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（
）
A ． NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B．铁比铜金属性强， FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
KOH ，电池反应为 Zn ＋Ag 2O＋ H 2O
===Zn(OH) 2＋ 2Ag 。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A ．装置中使用阴离子交换膜
－
－
B．锌银电池 a 极反应式为 Ag 2O＋H 2O＋ 2e ===2Ag ＋ 2OH
C．左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸
11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( ) A ． Na2O2 溶于水产生 O2： Na2O2＋ H2O===2Na＋ ＋ 2OH－＋ O2↑ B．向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2： Ca2＋＋ 2ClO －＋ SO2 ＋H 2O===CaSO3↓＋ 2HClO
-3-
C．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
Cu ，浓硝酸
淀粉 -KI 试纸
变蓝
NO 2 为酸性气体
8．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。 Y 的单质经常作为保护气；由 Z、W 形成的一种化合物可与 X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是
（
）
A ．原子半径： X ＜Y ＜ Z＜ W
B ． X 、 Y 、 W 组成的化合物只存在共价键
族元素。 X 、 Z 、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下
列判断错误的是 ( )
A ．反应③可用于工业上制取 W 的单质 B． X 位于元素周期表第二周期Ⅳ A 族
C．甲、丙、丁均为酸性化合物
D．工业上通过电解乙来制取 Z 的单质
13．锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是
。
(2) 能作为氯、溴、碘元素非金属性 (原子得电子能力 )递变规律的判断依据是 列字母序号 )。
( 填下
a．Cl 2 、Br 2、 I2 的熔点
b．Cl 2、Br 2、 I2 的氧化性
c．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性
d．HCl 、HBr 、 HI 的酸性
(3) 工业上，通过如下转化可制得 KClO 3晶体：
）
①常温下
pH ＝ 1 的溶液中：
Fe3＋
、
SO24
－、
K
＋
、
MnO
－
4
② 0.1
mol/L
Na 2S 溶液：
K
＋
、
NH
＋4 、
NO
－
3
、
Al
3＋
③中性透明溶液中： K ＋、 SO24－ 、NO －3 、 Fe3＋
④加入
Al
能放出
H2 的溶液中：
Cl
﹣、
HCO
﹣
3
、
NO
3﹣、
NH
4
+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：
Na+、 Cl ﹣、 S2﹣、 ClO ﹣
⑥ 25℃时，
KW /[H ＋] ＝0.1 mol
L·－1 的溶液：
Na
＋
、
K
＋、SiO2 3源自－、[Al(OH)
4] －
A ．②③
B．①⑥
C．③④⑤
D． ①⑤⑥
6． MnO 2 和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿 成分为 ZnS) 制备 MnO 2 和 Zn 的工艺流程如下：
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答
案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。