陕西省2021年高三上学期化学第五次质量检测试卷

陕西省2021年高三上学期化学第五次质量检测试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)
1. （3分） (2016高二下·岐山期末) 下列有关化学用语错误的是（）
A . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
B . 碳原子的外围电子轨道表示式：
C . 碳﹣14的原子组成符号： C
D . Cl﹣的结构示意图
2. （3分）化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述正确的是（）
A . 氢氧化铝、小苏打、纯碱均可用作胃酸中和剂
B . 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等，都是硅酸盐产品
C . 将草木灰（含K2CO3）与NH4Cl混合使用会降低肥效
D . 石油的分馏、煤的干馏等物理变化在生产中有着重要的地位
3. （3分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）
A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位
B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大
C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关
D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度
4. （3分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是（）
元素代号X W Y Z Q
原子半径(×10－12m)37646670186
主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1
A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B . 气态氢化物的稳定性：Y > Z
C . Z与X之间形成的化合物都没有还原性
D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
5. （3分） (2015高一上·上饶月考) 用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3mol X2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）
A . +1
B . +2
C . +3
D . +4
6. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O
B . 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO ＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO ＋2H2O
C . 向0.1 mo l·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H2O
D . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO
7. （3分） (2017高一上·黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣，则反应后X元素的化合价是（）
A . +6
B . 0
C . +3
D . +2
8. （3分） (2016高二下·静海期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B . 分子中含有3种官能团
C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
9. （3分）某实验室仅有如下仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

从缺乏仪器或用品的角度看，不能进行的实验项目是（）
A . 蒸发
B . 萃取
C . 液体过滤
D . 升华
10. （3分） (2015高二上·邢台月考) 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，则下列说法错误的是（）
A . 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C . 放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D . 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
11. （3分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）
A . AlCl3
B . NaHCO3
C . MgSO4
D . KMnO4
12. （3分） (2018高三上·天津期末) 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。

图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是（）
A . Y的起始物质的量为0.5 mol
B . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H＜0
C . 若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D . 反应物X的转化率t6点比t3点高
13. （3分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列反应不属于水解反应或水解方程式错误的是（）
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋
⑥HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
A . ①②③④
B . ①②③
C . ②③⑤⑥⑦
D . 全部
14. （3分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（）
A . c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性
C . 由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1
D . 与等体积0.01 mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
二、非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。

(共3题；共32分)
15. （14.0分） (2016高二上·抚州期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为________ mol·L﹣1·s﹣1反应的平衡常数K1=________．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L﹣1·s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________
②温度T时反应的平衡常数K2=________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：________．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：________．
16. （15分）(2018·陆川模拟) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
沉淀完全时的pH 3.711.1 5.4(＞8溶解)9(＞9溶解)（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________(写出两条)。

（2）过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________。

（3） H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：________。

（4）加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________。

17. （3分）(2018·衡阳模拟) 工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。

合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）已知:CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=________KJ/mol
（2）T℃时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示
①c=________mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= ________
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________
A．每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OH
B.容器中气体的压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.容器中气体的密度不再改变
（3）在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:
①分析图中数据可知,在220℃、5.0MPa时,CO2的转化率为 ________ 将温度降低至140℃、压强减小至
2.0MPa,CO2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②200℃、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。

根据图中数据计算所得甲醇的质量为________g(用含a的代数式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。

已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=________(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将________(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

三、选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第 (共2题；共18分)
18. （4分）叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列说法正确的是
A . N3﹣与N2O互为等电子体
B . NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C . NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小
（2） NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：________
（3）依据价层电子对互斥理论，NO3﹣空间构型呈________形．
19. （14.0分）(2018·大连模拟) [化学——选修5：有机化学基础]
聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机高分子材料。

其结构为。

利用有机物A合成PET的路线如下图所示：
根据题意回答下列问题：
（1） B的化学名称是________，C所含官能团的名称是________。

（2）由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：________。

（3）A→D、B→C的反应类型分别为________、________。

（4）写出C+F→PET的化学反应方程式________。

（5） G是F的同系物，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________。

（6）参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡胶
参考答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分 (共14题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题：本卷包括5道题，满分58分，考生根据要求作答。

(共3题；共32分)
15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、
三、选考题：考生需从18题和19题中选择一题作答，两题都答者按第 (共2题；共18分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、。