重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷

重庆市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共48分)
1. （3分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少
量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆
反应方向移动
B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的
气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液的紫红
色褪去
乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶
液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口
无明显现象X溶液中无NH4+
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3
和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红，前者
红色更深
结合质子的能力:CO32－ >HCO3－
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （3分） (2019高一下·延边期中) 下列说法中正确的是（）
A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应
D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO2
3. （3分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
4. （3分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）
A . 若降低温度，可以加快反应速率
B . 使用催化剂是为了加快反应速率
C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
5. （3分） (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（）
A . 平衡向逆反应方向移动
B . A的转化率降低
C . m+n＞p
D . C的体积分数减小
6. （3分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）
A . t2时使用了催化剂
B . t3时采取减小反应体系压强的措施
C . t5时采取升温的措施
D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大
7. （3分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）
A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈
B . 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0
C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定
D . 已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH3
8. （3分） (2018高二上·中山期末) 某温度时水的离子积为1×10-12 ，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1 ，则该溶液是（）
A . 酸性
B . 碱性
C . 中性
D . 无法判断
9. （3分） (2017高二上·浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）
A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸
B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外
C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶
D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失
10. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）
A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5
B . KCl既是氧化产物，又是还原产物
C . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D . 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替
11. （3分） (2016高一下·微山月考) 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（）
A . b＞c
B . a+b＞2c
C . a+b＜c
D . a+b＜2c
12. （3分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）
A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
13. （3分）(2018·贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）
A 将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高
锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成
B 向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，
继续加热
溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成
C 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加
入新制Cu(OH)2煮沸
产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖
D
向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI
溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后
变为黑色
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
<Ksp(Ag2S)
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）
实验编号
起始浓度/（mol•L﹣1）
反应后溶液的pH c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
A . 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）
C . 实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.2 mol/L
D . 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
15. （3分） (2020高二上·高安期末) T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X 的物质的量随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是（）
A . 该反应的正反应是吸热反应
B . T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0
C . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %
D . T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L-1·min-1
16. （3分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。

下列说法正确的是（）
A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C . 电解过程中SO42-向b电极移动
D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出
二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)
17. （9分） (2018高三下·城中开学考) 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点
（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）
转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJ•mol﹣1
反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJ•mol﹣1
反应③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJ•mol﹣1
① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=________。

② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。

在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是________。

③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。

反应装置如图2所示，b为电极________极，电解时阴极的电极反应式为________。

（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

① 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4 直接转化成乙酸。

在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。

250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

② 为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是________。

（写一条即可）
18. （9.0分） (2016高二上·黑龙江期中) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶
液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．
（1）下列说法不正确的是
A . 该实验也可在保温杯中进行
B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C . 烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失
D . 若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等
（2）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
A . 实验装置保温、隔热效果差
B . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C . 量取NaOH溶液的体积时仰视读数
D . 用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
（3）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________;
（4）若将V1mL1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为________；
19. （7.0分） (2016高二上·大连开学考) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为________．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液
（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图1，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为________．
（3） Cu2O是一种半导体材料，可通过图2的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2阴极的电极反应式是________．用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为________ g．
（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极（填“正”或“负”）相连．
20. （8分） (2018·南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.
（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：________
②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是________
③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.________。

（2）化学氧化法除Mn2+：
①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是________
②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为________
（3）石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是________;
21. （9.0分） (2016高一上·全州期中) 写出下列反应的电离方程式或离子方程式．
（1）硫酸铝的电离方程式________;
（2）醋酸的电离方程式________;
（3）实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体（写离子方程式）：________;
（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合（写离子方程式）：________．
22. （10分） (2016高二上·武汉期末) 电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3•H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________（填序号）．
（2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3CO OH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是________（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为________（填序号）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________．
（4）25℃时，NH3•H2O的电离常数为Kb=1.7×10﹣3．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3•H2O）=________（用含a的代数式表示）
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有________①pH=1的
强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH 可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c （B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L﹣1．此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．
参考答案一、选择题 (共16题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。