2021年高三上学期期末模拟化学试题含答案

2021年高三上学期期末模拟化学试题含答案
一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分.且只有1个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是( )
A ．CaO 能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂
B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸
2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是
( )
A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变
化
C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．下列离子方程式的书写正确的是( )
A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：O H SiO Na OH Na SiO 232222+↓=++-+
C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
4．下列叙述正确的是( )
A ．金属与盐溶液反应都是置换反应
B ．阴离子都只有还原性
C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D ．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀
5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是( )
A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
6．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ· mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ· mol－1。

下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ· mol－1
B．KOH (aq)＋1
2
H2SO4(aq)＝
1
2
K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
C．C8H18(l)＋25
2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ· mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ· mol－1
7．下列说法中，正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
8．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。

下列说法正确的是( )
X Y
Z W
A．X
B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．四种元素中，原子半径最小的元素是X
9．在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是( )
A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4
C．NaI、FeCl3、Na2SO3 D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4
10．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是( )
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．V＝224
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝448
11．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封
好，放置一段时间。

下列说法不正确的是( )
A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀
B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面
C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小
D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe －2e －＝Fe2+
12．对于可逆反应：2A （g ）+B （g ）2C （g ），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的
转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a 、b 、c 三点分别表示不同的时刻状态。

下列分
析正确的是( )
A ．该反应的△H＜0
B ．b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C ．增大压强，可使a 点达到T1温度下平衡状态
D ．c 点表示的状态：v(正)＜v(逆)
13．已知CuS 不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激
性气体产生。

下列结论及原因解释正确的是( )
A ．CuS 不溶于弱酸，能溶于强酸
B ．CuS 不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C ．CuS 溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方
向移动
D ．CuS 溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H+，放出H2S
气体，
使沉淀溶解平衡往溶解方向移动
14．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= [CO2][H2][CO][H2O]。

恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( )
A ．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO 的平衡浓度变为原来的12
B ．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O ；△H＜0
15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个
反应过程能 量 2molH 2(g)+1molO 2(g)2molH 2O(g)
甲 △H = 483.6kJ·mol －1－ pH 7 乙
V(H 2O)/mL HB HA 化学反应：下列有关说法不正确的是( )
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H ＋
②Cr2O 2－7＋6Fe2＋＋14H ＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
A ．氧化性Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2
B ．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C ．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol
D ．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
16．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有
关叙述正确的是( )
①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；
④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂
A ．①②
B ．②⑤
C ．③⑤ D．④⑥
17( )
A ．甲表示１mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量
B ．甲表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2 mol 气态水所具有的能量多483.6 kJ
C ．乙表示常温 下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温
同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pH
D ．乙图中起始时HA 的物质的量浓度大于HB
18．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
A ．水的离子积常数关系为：k W (B)>k W (A)>k W (C)>k W (D)
B ．向水中加入醋酸钠固体，可从
C 点到
D 点
C ．B 点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D ．温度升高可实现由C 点到D 点
19．下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.氨盐受热易分解
C.0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L 氯化铵溶液的PH 约为5
20.下列关于化合物的说法正确的是
A ．只含有共价键的物质一定是共价化合物
B ．只含一种元素的物质一定是单质
C ．共价化合物熔化时破坏共价键
D ．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
21．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑
△B．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加熟：
D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：
22．某溶液中可能含有Na+、、Ba2+、、I－、S2－。

分别取样：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) A．B．Na+C．Ba2+D．
23．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是( )
24．将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小。

下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）△H>O
B
状态
C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大
D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化
25．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
A．第①组反应中，H2O2作还原剂
B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2
C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol
D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br2
二、综合题（50分）
26．（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O 的工艺流程如下：
H2SO4浸取
滤渣
A 除铁
Fe2(SO4)3
Fe屑
还原
滤渣B
浓缩结晶
FeSO47H2O 空气
除重金属
物质C
ZnSO47H2O
闪锌矿
副产品
（1）滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为。

（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为。

该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是。

（4）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、、过滤、干燥。

27．（8分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上常用作补血剂。

某课外小组欲测定该补
血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的是；步骤③中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：。

下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是。

（填选项）
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。

若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）。

（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

（5Fe2+ + MnO4
－+ 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需。

上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
28．（16分）某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的
微型电解。

（1）如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻
璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、
6v电池连接好电路。

当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：
阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝
右端紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

①如图，右端回形针为极（填“阴”或“阳”）；
阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用反应式结合文字表示）：。

②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是（写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是：。

（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：（用方程式表示）。

（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图。

接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。

请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述）
29．(14分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
请回答：
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4是否剩余________，原因是_________________________。

(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·x H2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。

①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是____________________；
②加热法测定该晶体里结晶水x的值，结晶水完全失去的判断方法是_____________________；
③下面是三次实验数据的平均值
坩埚质量坩埚与晶体总
质量
加热后坩埚与固体
总质量
11.7 g 22.7 g 18.6 g
(3)装置乙的作用是_________________________________________________________。

(4)下列说法正确的是________(填序号)。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH 已完全转化为NaHSO3
参考答案：
1-5 DCADD 6-10 BAADD 11-15 DBCAD 16-20 BCBDD 21-25 DBCCD
26．（12分）（1）S （2）做氧化剂
（3）4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+增大空气与溶液的接触面积，加快反应速率。

（4）60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶（每空2分）
27．（8分，每空1分）
（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+
Fe3+ + 3NH3.H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+
D
（2）洗涤冷却 112a/1600
（3）250 mL容量瓶 b
28．（16分，每空2分）
（1）①阳； 2H+ +2e－→H2↑,使水的电离平衡右移，增大c(OH-)
②氧化铁 (Fe2O3) ；取少许红棕色物质置于试管中，加稀盐酸至完全溶解后，
（发现溶液呈棕黄色，）滴加一滴KSCN溶液振荡，溶液出现血红色，从而证明推测。

（2）红；蓝；2H2O 2H2↑＋O2↑
（3）a极为阳极，电极反应式为：2Cl－→ Cl2↑＋2e－，氯气溶于水发生反应：
Cl2＋H2O ===HClO ＋HCl ，HClO具有漂白性使pH试纸变白色（内圈）；
氯水呈酸性因而外圈出现浅红色。

29．(1)剩余随着反应进行，H2SO4越来越稀，稀H2SO4与Cu不反应，所以H2SO4一定有剩余
(2)①过滤、洗涤、干燥；②两次称量不超过0.1 g；③5.28
(3)防止丙中液体倒吸入甲中
(4)bd 29412 72E4 狤30752 7820 砠21906 5592 喒37003 908B 邋Q28966 7126 焦26733 686D 桭?Xx 33431 8297 芗 \。