人教版高中化学教学设计——氮族元素教学设计01

第周第节
第五章、氮、磷第一节、氮族元素
教学目的：
表现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培育学生学会学习和发觉学习、如何通过自己的试探和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以明白得等的能力。

教学方式：
(1)以引导试预习为要紧前提的教学方式。

(2)课堂上更多的用谈话法，让学生自己总结并说明规律。

(3)采纳启发式教学方式。

学情分析：
在解决知识的无穷性和学校学习知识的有限性的矛盾的基础上，我感觉只是让学生明白得和把握教师所教授的知识是远远不能知足社会对人材的
能力的需求，这就迫使咱们教师从全然上改变教育教学的手腕和教育方式，也确实是咱们今天所提倡的素养教育。

此教案目的在于表现“教为主导，学为主体”的教育教学思想，更多地注重培育学生学会学习和发觉学习、如何通过自己的试探和推理的出相关的新知识理论、并能用自己已有的知识加以明白得等的能力。

学生刚学完元素周期表，对元素性质的递变规律有必然的了解，这节课确实是让学生依照所学知识自己学习并把握氮族元素性质的递变规律。

三、课前引导学生预习新课的练习题和试探题：
(一)练习题：
一、对同一周期的N、O、F从左到右随核电荷数的增多，原子半径慢慢→减
小，失电子能力慢慢→减弱，得电子能力慢慢→增强，因此从左到右非金
属性慢慢→增强。

二、对同一主族的氧族或卤族元素及碱金属元素，由上到下随电子层数的增
多原子半径慢慢→增大，失电子能力慢慢→增强，得电子能力慢慢→减弱，因此金属性慢慢→增强，非金属性慢慢→减弱。

3、在周期表中，主族元素的最高正化合价 = 族序数 = 最外电子数 = 价电
子数 = 8 - 最低负价绝对值。

4、氧族、卤族元素的熔点、沸点自上到下慢慢升高，碱金属族的熔点、沸
点自上到下慢慢降低。

五、卤族、氧族元素最高价氧化物水化物是HRO
4、H
2
RO
4
，其酸性由上到下慢
慢降低。

缘故是由上到下随原子半径的增加非金属性慢慢减弱，因此其最高价氧化物的水化物的酸性慢慢减弱。

六、卤族、氧族元素的氢物是HR、H
R ，其稳固性由上到下慢慢减弱。

缘
2
故是由上到下随原子半径的增加非金属性慢慢减弱，因此与氢气的化合物的稳固性慢慢减弱。

7、N、P的原子结构示用意为：_______________、_______________。

AS、Sb 、Bi的原子结构图：__________、__________、__________。

(二)、试探题：
一、氮族元素包括哪些元素及其原子结构示用意的写法和特点？
二、氮族元素由上到下原子半径如何转变的？
3、氮族元素的最高正化合价及最低负化合价情形如何？
4、氮族元素由上到下的密度、状态、颜色如何转变？
五、氮族元素由上到下非金属性如何转变？
六、氮族元素由上到下的熔点和沸点的转变规律及缘故是？
7、氮族元素的最高价氧化物形式？其水化物的形式及其酸性转变规律？
八、氮族元素的氢化物的形式及其稳固性转变规律如何？
九、与同周期的氧族、卤族比较非金属性强弱关系如何？
四、教学进程：
[引入]：在前几节课的学习中咱们一起窗习了有关物质结构和元素周期表的知识，那么这些知识在尔后的学习中有什么作用呢？今天就让咱们来看一下这些知识在氮族元素中的应用。

这确实是咱们这节所要讲的第六章氮、磷的第一节氮族元素。

四个学生为一小组，进行分组学习。

要求完成课前知识预备及试探题。

主板书
第六章氮、磷第一节氮族元素
一、原子结构：
最外层都有五个电子，N→Bi原子半径依次增大。

二、物理性质：
一、密度慢慢升高
二、状态气→固
3、熔点、沸点N、P、As、Sb渐升，Sb、Bi 渐降，As升华
4、颜色：浅→深→银白色
三、化学性质：
一、要紧化合价：+5，+3，-3(Sb、B无负价)i
2、氧化物 R
2O 5
3、水化物 HRO
3、H
3
RO
4
，酸性慢慢降低。

4、氢化物 RH
3
，稳固性慢慢降低，还原性慢慢增强。

难生成
小结：由非金属向金属过渡很明显的一族，N、P是典型非金属，As有必然金属性，Sb、Bi是典型金属。