重庆市铜梁中学校2015届高三下学期模拟测试(一)化学试卷

重庆市铜梁中学校2015届高三下学期模拟测试（一）化学试题
可能用到的原子量：Cu-64 Fe-56 H-1 0-16 S-32 Mg-24 B-11
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）
A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：
B．磷酸二氢根电离的离子方程式：
C．少量碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式
D．在0.5mol·L-1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：，
其平衡常数K的表达式为
2．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．可用作呼吸面具的供氧剂
3．下列叙述正确的是（）
A．将通往入溶有少量氨的溶液中，无白色沉淀生成
B．常温下，稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中所有离子浓度均下降
C．等体积等浓度的与溶液混合后，溶液中离子浓度：
D．在同浓度的和溶液中的溶解度相同
4．用题4图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是（）
A．图①所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验
B．图②所示装置进行用已知浓度为溶液测定盐酸浓度的实验
C．图③所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗下口倒出
D．图④所示装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
5．化合物M(fumimycin)是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。

下列关于化全物M的说法中错误的是（）
A．化全物M的分子式为
B．1 mol M在NaOH溶液中反应，最多消耗4 mol NaOH
C．化合物M能发生加成反应，不能发生消去反应
D．化合物M能使酸性溶液褪色
6．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如题6所示。

下列说法正确的是（）A．S(s，单斜) S(s，正交)
B．正交硫比单斜硫稳定
C．单斜硫燃烧的热化学方程式为：S(s，单斜) +
D．①式表示断裂1 mol 中的共价键所吸收的能量比形成1 mol 中的共价键所放出的能量少297.16kJ
7．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：。

起始反应时NO和CO为4 mol，10s达到化学平衡，测得N2为1 mol。

下列说法中正确的是（）
A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·S-1
B．达到平衡后，CO2的浓度与CO的浓度不同
C．当v正(CO)=2v逆(N2)时反应达到平衡
D．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．(14分)在生产和生活中，合金材料无处不在。

（1）铝合金是家庭装修中必不可少的金属材料。

①Al的原子结构示意图为。

Al2O3属于氧化物。

②从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择2种，选用的试剂组合最好是。

a．NaOH溶液b．氨水c．CO2 d．盐酸
（2）铁是生活、生产中用量最大的金属材料。

①将炽热的铁浸入水中快速冷却可称之为淬火，若生成磁性氧化铁，反应方程式为。

②某铁的氧化物溶于足量酸后得澄清溶液，为检验该溶液中某种阳离子的存在，可在溶液中加入溶液（填化学式），溶液显红色。

（3）铜合金是我国最早使用的金属材料。

①铜在潮湿的空气中长久放置后，表面会生成一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，写出铜生成铜绿的总反应式：
②将80.0 g Cu-Fe合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得沉淀。

将沉淀洗涤、灼烧后称重，质量仍为80.0 g。

则合金中铜的质量分数为。

9．（16分）氮化硼（BN）是新型无机非金属材料，溶点3000℃，可以作润滑剂、高级耐火材料和超硬材料。

某兴趣小组以下图装置用NH3与B2O3固体在高温下制备少量氮化硼。

（1）装置的连接顺序是Ⅰ—Ⅱ—Ⅲ—Ⅳ，则化合物X是，装置Ⅱ中的药品和仪器是和。

（2）装置Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

（3）装置Ⅳ中广口瓶里盛装的是水，其作用是，进尾气的入口是(填“a”或“b”)
（4）为防止装置内空气中的O2对制备反应的不利影响，则检验装置内空气被排尽的方法是先加入药品，连接装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，。

（5）反应前瓷舟皿中盛有8.4g B2O3固体，反应结束后称得瓷舟皿中固体为6.4g，则氮化硼的产率为（保留百分号前一位小数）。

（6）NH3与BCl3在高温下反应也能制备氮化硼，请从产物影响分析，工业上往往采用NH3与B2O3在高温下制备氮化硼的原因是。

10．（14分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。

题10图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线
（1）A中官能团的结构简式是。

（2）B→C的化学方程式为。

（3）E的分子式为C4H8O。

下列关于E的说法正确的是（填字母序号）。

a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面
c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）写出符合下列条件的E的一种同分异构体：。

a．该有机物能与新制的Cu(OH)2发生反应；b．核磁共振氢谱有3组峰，其比值为6:1:1 （5）G→H涉及到的反应类型有。

（6）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为。

（7）J→K的化学方程式为。

11．(14分)目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（离子直径在1～10nm 之间）。

①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2。

制备纳米级碳酸钙的离子方程式是。

②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法是。

（2）已知CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1) ，该反应在低温下自
发进行（填“能”或“不能”）
若其他条件不变，实验测得平衡常数：，则(填“＜”“＞”或“＝”)（3）如题11图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。

①其中池是电能转化为化学能的装置；
②甲池通入CH3 OH的电级反应式为；
③若甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙地池中理论上最多产生g固体。