{高中试卷}山东省泰安市～第一学期期中考试化学试卷[仅供参考]

20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
山东省泰安市20XX—20XX学年度第一学期高三期中考试
化学试题
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 C l－35.5 K－39 Fe－56
Cu－64
第Ⅰ卷（选择题共46分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18题。

1－8题每小题2分,9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应．还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．下列有关说法或判断正确的是
A．H与D,16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．离子化合物中可能含共价键，但共价化合物中不含离子键
3．生活离不开化学，下列有关说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”
B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
4．下图是一种有机物的比例模型．该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基羧酸
C．羧酸酯D．饱和一元醛
5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．12．5mL．16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2N A
B．1molCH +
3（碳正离子）中含有的电子数为10N A
C．0．1mol·L-1硝酸钙溶液中NO -
3的数目为0．2N A
D．在标准状况下．2g氢气所含的氢原子数为2N A
6．“拟晶”（quasicystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误的是
A．lmolAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子
B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化台价均可视作零
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑t＋H2O
C．铝片投人过量的烧碱溶液中：2Al＋20H－＋6H2O=2[Al（OH）4]－＋3H2↑
D．氯气与水反应C12＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe2+、K+、SO
-
2
4、Cl－ B．Ca2＋、Na+、HCO
-
3、NO
-
3
c．Ba2+、Mg2+、SO
-
2
4、NO
-
3 D．K+、Na+、CO
-
2
3、[Al（OH）4]－
9．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是
10．通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是
A．B3N3H6分子中各原子均在同一平面上
B．B3N3H6分子中不存在双键
C．H3O＋和NH +
4是等电子体，均为三角锥结构
D．CH4和NH +
4是等电子体，均为正四面体结构
11．下列物质（1）甲酸乙酯（2）葡萄糖（3）天然蛋白质（4）麦芽糖（5）淀粉，其中既可以发生水解反应，又可发生银镜反应的是
A．（1）（3）B．（4）（5）C．（2）（4）D．（1）（4）
12．金属铝的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解反应的催化剂。

工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2＋7O2高温
2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O＝（NH4）2MoO4＋H2O；
③（NH4）2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4C1；
④H2MoO4∆
MoO3＋H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。

则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 13．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑
C．（3）中Fe作负极，电极反应式为：Fe→Fe2＋＋2e－
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－→H2↑
14.20XX年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。

“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钉等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。

如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝
CH3
CHR和R′CH=CHR′。

则由CH2=CHCH2CH3和CH2＝CCH3发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为
A．2种B．3种C．4种
D．5种
15.已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mol－1（Q>0）。

在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为Q l kJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。

则下列关系式正确的是
A．2Q2<Q l<Q B．2Q2=Q1<Q C．2Q2=Q1=Q D．Q l<Q2<Q
16.t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g（密度为1．10g·cm－3）相同浓度的KCl溶液。

现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35．0g水，恢复到t℃时析出KCl固体5．0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45．0g水，恢复到t℃时析出固体10g。

则下列说法正确的是
A．原溶液中溶质质量分数为20％
B．t o C时KCl的溶解度为50．0g
C．原溶液的物质的量浓度为3．0mol·L-1
D．乙烧杯中剩余KCl溶液的物质的量浓度大于甲烧杯中剩余KCl溶液物质的量浓度
17.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。

则下列叙述正确的是A．x、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D四种元素只能形成五种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．四种元素形成的单质中不存在原子晶体
18．将5．6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10．7g，则收集到的气体体积V值可为
A．2.24L B．4.48L C．6.72L
D．7.84L
第Ⅱ卷（非选择题共54分）
注意意项：
l．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

19．（4分）
下列有关实验或做法中，正确的是（填序号，错选倒扣分）_________________。

A．配制480mL、1．0mol·L－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体的质量为20．0g B．用分液的方法分离苯和水的混合物
C．在同温同压下，等质量的硫在足量的氧气中比在足量的空气中燃烧放出的热量多D．将mgCO和H2的混合气体完全燃烧后通过过量的Na2O2固体（气体充分反应），固体增重mg
E．排空气法收集一瓶干燥的氨气做喷泉实验，最后液体充满整个容器
F．在实验室制乙烯时．温度计的水银球一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防暴沸
G．试纸在使用前需用蒸馏水湿润，然后进行相应试验
20．（9分）
某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，
既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

请回答下列问题：
（1）利用装置I制取气体，生成气体的反应应具备的条件是______________________________________；
（2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开）。

甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO2等气体．其理由是：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________；
乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置），也可收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_______________________，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置），也可收集NO2气体，改进的方法是__________________________；
（3）利用I、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。

如设计实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2．则在A中加浓盐酸，B中加___________，
C中加______________，观察到C中的现象是_____________________________。

21．（7分）
下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）：
将lmol·L－1的B溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：
（1）写出化学式A___________，F____________，双氧水（H2O2）的电子式____________；
（2）鉴定D中阳离子的实验方法和现象________________________________________；
（3）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为E，该反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

22．（8分）
由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①_____________、②________________；
（2）D物质中的官能团为___________________________；
（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为______________________，X的名称为_______________________________；
（4）A→B的化学方程式（注明反应条件）______________________________________。

23．（9分）
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

请回答下列问题：
（1）B与D两元素相比较，非金属性较强的是_____________（填元素名称），可以验证该结论的实验是________________（填写编号）；
A．比较这两种元寡的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氧化物的难易
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互问发生反应，且生成气体的离子方程式______________________________________________：
（3）A、B、D问可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
_________________________________；
（4）D元素的气态氯化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________。

24．（11分）
有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。

（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6tool·L －1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n （A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。

此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分散再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有________________________
_________________________________________________。

（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓
度的变化情况。

反应处于平衡状态的时间是
________________，t2时曲线发生变化的原因是
________________________________，若在t4时将B的浓度
增大0.lmol·L－1，请在右图中画出各物质浓度的变化情况。

25．（6分）
将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1lmol·L－1的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式________________________；
（2）当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为_____________________mol；（3）计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。

化学试题（A）参考答案及评分标准
说明：1．每小题若有其它正确答案．可参照评分标准给分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误。

都要参照评分标准扣分。

3．化学方程式、离子方程式未配平的．都不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分）
（每小题2分，共16分）
（每小题3分，共30分）
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
19．（4分）
ABDF （每选对1个得1分，选错1个扣1分，本题不得负分）
20．（9分）
（1）固十液反应（或液＋液反应）（1分） 反应不需加热（1分）
（2）氧气的密度比空气大（1分）NO 与空气的密度相差不大，同时N0能与氧气反应（1分） 将Ⅱ装置中加满水（1分） 将Ⅱ装置中加满难挥发的有机溶剂（1分）
（3）KMnO 4固体；NaBr 溶液；溶液呈橙色（每空1分，3分）
21．（7分）
（1）A ∶Fe F ∶稀HCl （每空1分，共3分）
（2）取少量D 的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH 浓溶液，加热 （1分）
用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色 （1分）
（3）4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O====4Fe （OH ）3↓＋O 2↓＋8Na ＋ （2分）
22．（8分）
（1）①加成反应 酯化反应 （每空1分，共2分）
O
（2） 或羧基（1分）
（3）0HC —CHO H 3C —CH —Br 1，1—二溴乙烷（每空1分，共3分）
（4）CH 2BrCH 2Br ＋2NaOH HOCH 2CH 2OH ＋2NaBr 或
CH 2BrCH 2Br ＋2H 2OHOCH 2CH 2OH ＋2HBr （2分）
23．（9分）
（1）氧 （1分） BCD （2分，选对二个得1分，只要有错误不得分）
（2）HSO
3＋H ＋====H 2O ＋SO 2↑ （2分）
（3）HS －＋OH －====S 2－＋H 2O （2分）
（4）2：1 （2分）
24.（11分）
—C —O —H Br
（1）0．3mol·L－1·S－1（1分）0.7mol·L－1（1分）
（2）a b
a 5)
(2+
×100% （2分）
（3）85．7％（1分）减小（1分）升高温度充入A气体减小压强（1分）
（4）t1－t2 t3－t4（2分）降低温度（1分）图（1分，变化趋势正确，且注意量的比例）
25.（6分）
（1）OH－＋H－===H2O（1分） CO
-
2
3＋H＋===HCO
-
3（1分）
（2）0.02mol （2分）
（3）设混合物中Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为x,y、z 由题意有：
（1分）
即原混合物中NaOH的质量分数为
g
mol
g
mol
0.5
·
40
03
.01-
⨯
×100％=24．0％（1分）。