江苏省扬州中学树人学校2022年中考化学一模试卷（解析版）

2022年江苏省扬州中学树人学校中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2022•宜昌）如图提到的“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．下列做法不属于“低碳生活”方式的是（）
A．经常使用一次性木筷和塑料餐具B．尽量使用公共交通工具或步行
C．大量使用节能技术和节能用具D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
考点：自然界中的碳循环．
专题：化学与环境保护．
分析：根据题意：“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析解答即可．
解答：解：A、一次性木筷和塑料餐制作过程消耗能源和资源，多使用一次性木筷和塑料餐具，能增大能源的消耗、二氧化碳的排放；故选项不符合“低碳生活”理念．
B、尽量使用公共交通工具或步行，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
C、大量使用节能技术和节能用具，能减少能源的消耗，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合
“低碳生活”理念．
D、广泛使用太阳能和风能等清洁能源，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
故选A．
点评：低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．
2．（2分）（2022•丰台区一模）现代社会的生产和生活需要消耗大量能量．下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）
A．
发射航天飞机
B．
车汲水灌溉C．
太阳能供热
D．
风力发电
考点：物质发生化学变化时的能量变化．
专题：化学反应的基本类型和能量变化．
分析：此题是关于化学中有关能量理变化和化学变化中能量变化问题．解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．
解答：解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．
A选项发射航天飞机，就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化．
B、C、D三项只是单纯的能量间转化，并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化．
故选A．
点评：解答此题实质归结到物理变化和化学变化区别上，关键是看能量转变过程中是否有新物质的生
成．通过本题学会处理问题的变通．
3．（2分）（2022•兰州）我国新修订的《环境空气质量标准》增加了监测指标．（atter）是指微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．下列措施对的治理起不到积极作用的是（）A．城市道路定时洒水B．大力发展火力发电
C．大力植树造林D．加强建筑工地扬尘控制
考点：空气的污染及其危害．
专题：空气与水．
分析：只要能减少空气中固体颗粒就能对的治理起作用．
解答：解：A、城市道路定时洒水能减少地面上颗粒悬浮在空气中，被人体吸收，故A能对的治理起作用．故A错；
B、大力发展火力发电，会由于化石燃料的大量燃烧，产生大量的悬浮颗粒，所以对的治理起不到
作用，故B正确；
C、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对的治理起作用．故C
错；
D、加强建筑工地扬尘控制，就减少了空气中悬浮颗粒物，能对的治理起作用．故D错；
故选B．
点评：解答本题关键是要知道（atter）是指微米以下的细微颗粒物，只要能减少空气中悬浮颗粒物的量，就能对的治理起作用．
4．（2分）（2022•常德）妈妈在新装修的家里放了一个炭雕（如图），说它是一种工艺品，又是一种实用的室内空气净化器．炭雕的这钟新功能源于（）
A．活性炭的吸附性B．碳的稳定性C．碳的导电性D．碳的还原性
考点：碳单质的物理性质及用途．
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：根据活性炭具有吸附性，可以用作室内空气净化器进行解答．
解答：解：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，所以可以用作室内空气净化器，故炭雕的这钟新功能源于活性炭的吸附性．
故选：A．
点评：此题考查物质的用途和性质，物质的性质决定物质的用途，属于基础知识的考查．
5．（2分）（2022•锦州）下列实验现象描述错误的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
考点：氧气的化学性质；反应现象和本质的联系．
专题：结合课本知识的信息．
分析：该题应该理解物质之间发生化学变化时常伴随的实验现象，通常包括：颜色变化、是否发光、放热、产生沉淀、生成气体等．
解答：解：A、红磷在空气中燃烧，能产生大量白烟，故A正确；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，但不能生成黑色固体，生成的是二氧化碳气体，故B错误；
C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C正确；
D、在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了常见的实验现象，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对常见实验现象的识记，以便应用．
6．（2分）下列物质的主要成分属于氧化物的是（）
A．
钻石（C）
B．
食盐（NaC）C．
水晶（SiO2）
D．
钟乳石（CaCO3）
考点：从组成上识别氧化物．
专题：物质的分类．
分析：根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．
解答：解：A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．
B、食盐（NaC）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．
C、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．
D、碳酸钙（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
故选C．
点评：本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
7．（2分）（2022•雨花台区一模）下列实验操作正确的是（）
A．
称取固体食盐B．
加热液体
C．
稀释浓硫酸
D．
过滤液体
考点：常用仪器的名称和选用；实验操作注意事项的探究．
专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、使用天平时要注意“左物右码”，并称量的物品不能直接放在托盘上；
B、给试管内液体加热时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，试管夹要夹住试管的中上
部；
C、根据稀释浓硫酸的正确方法分析；
D、根据过滤实验中要玻璃棒引流分析．
解答：解：A、使用天平时要注意“左物右码”，并称量的物品不能直接放在托盘上，故A操作错误；
B、给试管内液体加热时，试管内的液体不可超过试管容积的三分之一，试管夹要夹住试管的中上
部，故B操作错误；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D、过滤实验中的滤液要用玻璃棒引流，故D错误．
故选C
点评：化学是以实验为基础的学科，掌握化学仪器的名称、用法、正确的操作，是我们同学们必须具备的能力．
8．（2分）（2022•惠州二模）用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合物）溶解黄金后得到一种物质：HAuC4（四氯合金酸），其中氯元素的化合价为﹣1价，则金元素（Au）的化合价为（）
A．1B．2C．3D．4
考点：有关元素化合价的计算．
专题：化学式的计算．
分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
解答：解：设HAuC4（四氯合金酸）中金元素的化合价为．由氢元素为1价，氯元素为﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得（1）（﹣1）×4=0，解答=3；
故选C．
点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
9．（2分）有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破．下列应用的材料属于合成材料的是（）
A．
隔水透气的鸟笼B．
人面鱼纹影陶盆
C．
大理石华表
D．
银制器皿
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
专题：化学与生活．
分析：根据材料的类别进行解答即可，隔水透气的鸟笼是由合成材料制成的，陶瓷属于无机硅酸盐材料，大理石属于无机材料，银属于金属材料．
解答：解：A、隔水透气的鸟笼是由合成材料制成的，故A正确；
B、人面鱼纹影陶盆是由陶瓷制成的，属于无机硅酸盐材料，故B错误；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，属于无机材料，故C错误；
D、银制器皿是银制成的，银属于金属材料，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了常见材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的类别进行．
10．（2分）（2022•百色）我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有倒伏现象．小亮认为应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是（）
A．C O（NH2）2B．N H4NO3C．N H4HCO3D．K NO3
考点：常见化肥的种类和作用．
专题：结合课本知识的信息．
分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解答：解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥．故选项错误；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故选项正确．
故选D．
点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
11．（2分）（2022•百色）某物质的着火点为t℃，如图中该物质燃烧得最旺的点是（）
A．Q点B．N点C．
60℃50克50克
60℃40℃
40℃
40℃
60℃80g60℃50克50克10g40g40g50g100g60℃40℃80g40g100g60℃40℃80g40g40g40℃40℃100g
工业盐酸中逐滴加入NaOH溶液，其加入量（）与生成沉淀量（）的关系图应是（）A．B．C．D．
考点：溶液的酸碱性与
8g
48g 72g 120g 176g
8g8g48g176g
1g0%HC溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1m2=50g）下列叙述正确的是（）
A．做该实验时环境温度为20℃
B．该实验表明中和反应可能是放热反应
C．N aOH溶液的浓度约为15%
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
考点：中和反应及其应用；物质发生化学变化时的能量变化．
专题：化学反应的基本类型和能量变化．
分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
D、根据一个反应无法得出此结论．
解答：解：A、该实验开始时温度是22℃，所以实验时环境温度为22℃，故错误；
B、由图示可以看出m1从5g﹣30g，溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反
应，该反应过程放出热量，故正确；
C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m1m2=50g可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为
20g．
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X．
HCNaOH=NaCH 2O
40
30g×10% X
X≈3.3g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=%
所以该选项错误．
D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．
故选B．
点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．
20．（2分）（2022•盐城）某溶液中含n个K、n个SO42﹣、n个C﹣，除还存在不等量的H和OH﹣外，别无其它离子存在，请你推测此溶液（）
A．H＞7 B．H=7 C．H＜7 D．无法确定
考点：溶液的酸碱性与H值的关系；化合价规律和原则．
专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．
分析：溶液中正电荷总数和负电荷总数是相等的，电性相反，整个溶液对外不显电性．某溶液中含n个K、n个SO42﹣、n个C﹣，正电荷总数是n个，负电荷总数是3n个，因为整个溶液对外不显电性，所以需要有较多的H和较少的OH﹣进行补充才能使溶液呈中性．
解答：解：因为溶液中含有较多的H和较少的OH﹣，所以溶液显酸性．故A、B、D不正确．C正确．故选C
点评：解答本题的关键是要充分理解溶液对外不显电性的原因，只有这样才能对问题做出正确的判断．
三、填空题本题包括3小题，每空1分，共21分）
21．（4分）化学符号是学习化学的重要工具．
（1）用化学用语（化学符号）表示：①一个硫酸根离子SO42﹣②五个银原子5Ag ；
（2）写出下列符号中数字的意义：①3C﹣三个氯离子；②Zn硫化锌中硫元素的化合价为﹣2价．
考点：化学符号及其周围数字的意义．
专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．
解答：解：（1）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个硫酸根离子带两个单位的负电荷；符号前面的数字，表示原子个数；故答案为：SO42﹣；5Ag；
（2）符号前面的数字，表示离子个数；元素正上方的数字表示元素的化合价，硫化锌中硫元素的化合价为﹣2价，故答案为：三个氯离子；硫化锌中硫元素的化合价为﹣2价；
点评：本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
22．（6分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有以下几种物质：
A．氧气B．氢气C．干冰D．熟石灰E．食醋F．尿素G．不锈钢H．聚乙烯I．纯碱
请从A～I中选择适当的物质填空（填序号）：
①用于农作物化肥的物质是 F ；②厨房调味品中H小于7的是 E ；
③可以制成食品包装袋的是H ；④可用于制造刀具的物质是G ；
⑤可用于人工降雨的是 C ；⑥最理想的绿色能源是 B ．
考点：二氧化碳的用途；生铁和钢；溶液的酸碱性与H值的关系；常见化肥的种类和作用；氢气的用途和氢能的优缺点；塑料及其应用．
专题：物质的性质与用途．
分析：物质性质决定物质的用途，根据物质的主要用途，判断所对应的物质．
解答：解：①化肥分为N肥、P肥、K肥，含N元素的化合物可用作N肥；含K元素的化合物可用作K肥；
含P元素的化合物可用作P肥；尿素中含N元素，用作N肥；
故答案为：F；
②H小于7为酸性，酸性调味品为食醋；
故答案为：E；
③聚乙烯由C、H元素组成，无毒，可用作食品包装；
故答案为：H；
④制造刀具的物质需要硬度大金属材料，不锈钢为合金，硬度大且不易锈蚀；
故答案为：G；
⑤干冰为固体二氧化碳，易气化，气化时吸收大量的热而使周围的水蒸气冷凝成液体水；
故选C；
⑥绿色能源为无污染的能源，氢气燃烧生成水不产生污染，为最理想的绿色能源；
故选B．
点评：正确掌握常见物质的用途是解决此类问题的根本．
23．（11分）低碳生活（ow﹣carbonife）不仅是当今社会的流行语，更是关系到人类未来的战略选择．碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，在学习化学的过程中我们结识了许多碳家族的成员．
（1）请按图要求，填写出碳元素物质的化学式．
A﹣天然最坚硬的单质 C ，
B﹣可以燃烧的氧化物CO ，
C﹣禁止喝后开车的饮品C2H6O ，
D﹣组成最简单的有机物CH4，
（2）大气中一些气体具有吸收地面反射的太阳辐射，并重新发射辐射的性质．如水汽、二氧化碳、氧化亚铁、甲烷和臭氧等，它们是地球大气中主要的 B 气体．（填序号）
A．惰性气体 B．温室 C．活跃
（3）自然界自发进行的碳循环，在很长的时期内始终处于一种均衡的状态．然而人类的行为却在很短的时间内打破了这种平衡，使空气中的二氧化碳气体剧增．
①写出动物体内葡萄糖C6H12O6氧化的化学方程式C6H12O66O2═6CO26H2O ．
②上述平衡被破坏的同时，空气中存在大量的二氧化硫气体，导致产生硫酸型酸雨．请写出二氧化硫转变成硫酸的总化学反应方程式2SO22H2OO2═2H2SO4．
（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，普及利用新能源，如太阳能、风能等．低碳生活从细节做起，我的一个低碳举措是双面使用纸张．
（5）经研究发现NH3燃烧得产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．
①氨气中氮元素和氢元素的质量比为14：3
②将氨气燃烧反应的化学方程式补充完整4NH33O26H2O 2N2．
考点：二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；酸雨的产生、危害及防治；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．
专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）此题包括碳的单指及化合物化学式的书写，根据题目所列的信息依次填写，需要补充的物质有很多，低碳生活强调节能减排，从身边的事例解决即可；（2）水汽、二氧化碳、氧化亚氮、甲烷和臭氧等物质是温室效应气体，森林的减少减弱了对二氧化碳的吸收率，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．（3）根据方程式的书写注意事项考虑；（4）根据对新能源的认识和低碳的做法考虑；（5））①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；②根据质量守恒定律分析．
解答：解：（1）此题涉及到的知识是对化学学习中碳的单质及化合物化学式的书写，有一部分可通过所学化学教材的常见物质解决，有一部分则是生活常识的积累．所以答案为C；CO；C2H6O；CH4；
（2）水汽、二氧化碳、氧化亚氮、甲烷和臭氧等物质是温室效应气体．故填：B．
（3）①葡萄糖C6H12O6氧化的反应物是葡萄糖和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，所以方程式是：C6H12O66O2═6CO26H2O；
②二氧化硫与氧气和水反应能生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO22H2OO2═2H2SO4；
（4）新能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能等；低碳生活从细节做起，我的一个低碳举措是双面使用纸张、不使用一次性饭筷子，植树造林等；
（5）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3；②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方
程式是：4NH33O26H2O2N2．
故答案为：（1）C；CO；C2H6O；CH4；（2）B；（3）①C6H12O66O2═6CO26H2O；②2SO22H2OO2═2H2SO4；
（4）风能；双面使用纸张；（5）①14：3；②2N2．
点评：解答本题要充分了解大气的循环过程和化学方程式的书写方法，只有这样才能对问题做出正确的判断，根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的质量比，难度较小．
四、实验题（本题包括2小题，共21分）
24．（10分）（2022•雨花台区一模）如图甲装置常用于实验室制备气体，乙装置中有两只大小完全相同的彩色气球，红球中充有空气，蓝球中充有氧气．
请根据装置图回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：①导气管②集气瓶．
（2）用橡皮乳胶管将A、B连接，打开分液漏斗和活塞，
缓缓将X滴加到Y上，有气体生成．
如果观察到乙装置中的红球缓缓上升，蓝球几乎不动，
则甲装置中可能发生的反应方程式为2H2O22H2OO2↑，其中Y起催化作用；
如果观察到乙装置中的红球和蓝球均缓缓不同程度地上升，则甲装置中可能发生的反应方程式为
CaCO32HC=CaC2H2OCO2↑．
（3）用分液漏斗替代长颈漏斗进行该实验的一条优点是能控制反应的发生和停止，节约药品．
考点：氧气的制取装置；常用仪器的名称和选用；氧气的物理性质；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：压轴实验题；物质的制备．
分析：（1）①②均为实验室常用的仪器；
（2）从气体的密度和催化剂的知识进行分析；
（3）从操作是否简便、是否节约药品、是否方便使用、是否节能环保等角度分析．
解答：解：（1）熟记常用仪器的名称可知①为导气管；②为集气瓶．
（2）空气球上升，说明收集气体的密度比空气大，氧气球几乎不动，说明收集气体的密度和氧气差不多，故收集的气体可能是氧气；实验室制取氧气的三种方法中只有分解过氧化氢溶液的方法选用固﹣液不加热型的发生装置，二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；空气球和氧气球都上升，说明收集气体的密度比空气和氧气都大，该气体可能是二氧化碳，实验室通常用稀盐酸与大理石反
应制取二氧化碳．故答案为：2H2O22H2OO2↑；催化；CaCO32HC=CaC2H2OCO2↑
（3）长颈漏斗换成分液漏斗，可以控制液体药品的添加，从而能够控制反应的发生和停止，还能节约药品．故答案为：能控制反应的发生和停止，节约药品．
点评：本道题对所制取气体的考查方式与以往不同，比较新颖，要从物理上的浮力和密度知识进行分析，这类跨学科试题是以后发展的一个趋势．
25．（11分）海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是太阳能，获得的蒸馏水属于 B ．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaC2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaC2溶液除去，再加过量Na2CO3溶液除去CaC2和过量的BaC2，生成的沉淀经CaCO3、BaCO3除去，最后加入稀盐酸调节H，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；
NaCNH4HCO3=NaHCO3NH4C.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaC和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为7.2 g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
物质 NaC NH4CO3 NH4C NaHCO3
溶解度
（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；C22NaBr=2NaCBr2；该反应在H=3的酸性条件下进行，可用
H试纸测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br2SO22H2O⇌H2SO42HBr）．根据流程图分析，通入SO2的目的是分离溴与空气．
考点：对海洋资源的合理开发与利用．
专题：压轴实验题；化学与生活．
分析：（1）鱼类中含有较多的蛋白质，可以据此解答；
（2）从图中可以得出使用的为太阳能，而得到的水为纯净物，可以据此解答；
（3）根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钡离子、钙离子用碳酸根离子沉淀，最后用稀盐酸调节溶液的H为7．除掉碳酸根离子得到氯化钠溶液，通过蒸发的到氯化钠晶体．
（4）根据质量守恒定律进行解答；
（5）依据题干叙述书写氯气置换出溴单质的化学方程式，并根据常见的测定溶液酸碱度的方法测定溶液的酸碱度，依据吸收塔中发生的反应分析加入二氧化硫的目的；
解答：解：解：（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质；
（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选B；
（3）粗盐中含有少量的CaC2、Na2SO4等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaC2溶液除去，再加过量Na2CO3溶液除去CaC2和过量的BaC2，生成的沉淀经CaCO3、BaCO3除去，最后加入稀盐酸调节H等于7，蒸发、结晶，制得粗盐；
（4）根据化学方程式中质量关系可以知道：
NaCNH4HCO3═NaHCO3NH4C
79 84
11.7g 15.8g 16.8g 10.7g
满足化学式中相对分子质量的关系，故可以知道可以得到碳酸氢钠的质量为16.8g，生成氯化铵的质量为10.7g，根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以能够析出的晶体的质量为16.8g﹣9.6g=7.2g．
（5）由题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应的化学方程式为：C22NaBr=2NaCBr2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用H试纸测定溶液的酸碱度，由于吸收塔中发生的反应是
Br2S022H20═H2S042HBr．所以，加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离．。