高中化学 专题3 从矿物到基础材料 3.2 铁、铜的获取及应用同步测试 苏教版

3.2铁、铜的获取及应用
一、单选题(共9题;共18分）
1。

X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y组成原电池时，Z为电池的负极．X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（）
A。

X＞Y＞Z B. X＞Z＞
Y C。

Y＞X＞Z D。

Y＞Z＞X
2.氢化亚铜(CuH）是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40﹣50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（)
A. 这“某物质”具有还原性
B。

CuH与盐酸反应,可能产生H2
C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3﹣
=Cu2++NO↑+2H2O
D. CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( ）A。

a＞b＞c＞d B。

a＞c＞d＞
b C。

c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a
4.下列有关金属及其化合物的说法错误的是（)
A。

铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气B。

稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应
C。

AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
D. 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊
5。

废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3［Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀;向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红
色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1。

60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是( ) A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2 B. 根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C. 根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO
6。

碲锌镉(Te－Zn－Cd）晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( )
A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点 B。

它易导电、导热，具有延展性
C。

它的熔沸点比Zn的
低 D. 它的硬度和强度比Cd的大
7。

苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+, 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（) A. 氧化性B。

还原
性C。

碱性 D. 酸性
8.将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）
A. 铁粉有剩余 B。

Fe3+全部被还原 C. 溶液质量减轻 D。

溶液质量增加
9.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）
A. 三者对应的氧化物均能溶于水
B。

三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C。

制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D。

电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
二、填空题（共4题；共27分）
10.某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾．其设计的实验过程为:
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________ 上（用以下所给仪器的编号填入，下同）,取用坩埚应使________ ，灼烧后的坩埚应放在
________ 上，不能直接放在桌面上．
实验所用仪器：a．蒸发皿b．石棉网c．泥三角d．表面
皿e．坩埚钳f．试管夹
（2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是________ ．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜d．该条件下铜无法被氧气氧化
（3)通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________ 、冷却结晶、________ 、自然干燥．
（4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是：________ 、________ ．
（5)在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x 值偏高，可能的原因是________ ．
a．加热温度过高b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化．11.根据物质及其化合物的性质填空
Ⅰ为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末________ (填试剂化学式），
若观察到________ 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到________ 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是________ ．
Ⅱ镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是________ （用化学方
程式表示）；
Ⅲ铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝离子的结构示意图是________ ．
（2）铝是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
________ ．
(3）将7.8g过氧化钠投入500ml1mol•L﹣1氯化铝溶液中，可观察到的现象是（________ ）
A．放出无色无味的气体,生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解．
12.硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇．某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是________ ．
（2）A物质可以是________ （选填序号）．
a．CuCl2b．CuSO4c．Cu（NO3）2
加入少量A物质发生的反应化学方程式为________ ．
（3)操作Ⅱ的名称为________ ．
（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________ ．(5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中
Cr2O72﹣被还原成Cr3+．写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________ ．
13.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体:Cu+在酸性条件下发生的反应是:
2Cu+=Cu2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题：（1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是
________ （填氧化剂或还原剂）．
（2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________ （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是________ (填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式
________ ．
三、综合题（共2题；共10分)
14.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH)2．
（1）在试管I中加入的试剂是________．
（2）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是________,使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）2．
（3）这样生成的Fe（OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．
（4)反应结束后，将Fe（OH）2沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是________（用化学方程式表示）．
15。

黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．（1）其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4, 则氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，则转移________mol 电子．
(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________．
（3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是________（用离子方程式表示)．
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H2, 经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g
(5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________．
四、实验探究题(共1题;共11分）
16。

完成下列列习题
（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为________,反应后得到的溶液呈________色．用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________,此反应属于________．
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe（OH）3胶体．
（3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH)3胶体的烧杯（编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别________．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．①先出现红褐色沉淀,原因是________．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________．
③最后溶液颜色加深，原因是________．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象
________（写序号）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z 析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，Z、Y组成原电池时，Z电池的负极，所以活泼性Z＞Y,X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y．
故选B．
【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．2。

【答案】D
【解析】【解答】A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质"中元素的化合价必升高,体现了还原性，故A正确；
B、因CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑,故B正确;
C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反
应:CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程
式:CuH+3H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确;
D、因氯气具有强氧化性,能够将+1价的铜氧化成+2
价:2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误；
故选：D．
【分析】A、根据在该反应中，铜的化合价降低，“某物质”中元素的化合价必升高;
B、CuH中﹣1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应；
C、根据CuH具有还原性,与硝酸发生氧化还原反应；
D、根据氯气的强氧化性;
3。

【答案】B
【解析】【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；
c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；
a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；
b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，
故活动性顺序是a＞c＞d＞b，
故选：B．
【分析】原电池中,一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．
4.【答案】B
【解析】【解答】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不生成Fe2O3，故A正确;
B、稀硫酸是弱氧化剂,与铜不反应，硝酸是强氧化剂与铜发生
氧化还原反应，故B错误;
C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得，故C正确；
D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠，溶液变浑浊，故D正确;
故选：B；
【分析】A、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；B、稀硫酸是弱氧化剂，与铜不反应,硝酸是强氧化剂与铜发生氧化还原反应;
C、AlCl3可以铝在氯气中燃烧，FeCl2可由氯化铁与铁粉发生归中反应，CuCl2由铜在氯气中燃烧制得；
D、饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠;
5。

【答案】D
【解析】【解答】A、将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO 溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶，铝灰中一定含有SiO2或是MnO2中的一种，故A错误；
B、取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀,即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子，铝灰中不一定含有KCl，故B 错误；
C、取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3［Fe（CN)6]
溶液，产生蓝色沉淀,则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子,但是铁离子可能是亚铁离子被氧化的产物，不一定含有氧化铁，故C错误；
D、取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中，充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1。

12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁，根据Fe元素守恒,1。

60g氧化铁置于氢气流中加热充分反应后得到1。

12g固体正好是Fe，则一定不含有MgO，故D正确．故选D．
【分析】①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙，Al、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO溶于盐酸，但是SiO2、MnO2不溶;
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，即氯化银沉淀，过量的盐酸中含有氯离子;
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则含有亚铁离子；向另一份滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，则含有铁离子；
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁，则根据氢氧化铁灼烧可以得到氧化铁，氢气还原氧化铁可以得到金属铁来判断即可．
6.【答案】A
【解析】【解答】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点;合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。

【分析】本题考查合金的性质，利用合金具有的性质进行判断.
7.【答案】B
【解析】【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价;而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性,与三价铁发生氧化还原反应，故选B．
【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．
8.【答案】D
【解析】【分析】2Fe3++Fe=3Fe2+，因为铁粉少量，所以Fe3+不能全部被还原，所以溶液质量增加。

答案选D。

【点评】亚铁离子与三价铁离子的转化非常重要，尤其在离子共存中经常的出现。

9.【答案】C
【解析】【解答】解：A．氧化铝、氧化铜、氧化铜都不溶于水，故A错误；B．Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可
以形成碱式碳酸铜等，故B错误；
C．因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体了，HCl挥发了，所以得到的是各自的沉淀物，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故C 正确；
D．根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是:Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，Fe2+和Al3+不放电，Fe3+得电子成为Fe2+，不会析出铁,所以铁和Al不可以析出,因为它们比H活泼，只有Cu 可以，故D错误；
故选：C．
【分析】A．依据氧化铝、氧化铜、氧化铜水溶性解答；B．根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C．氯化铝、氯化铁和氯化铜都是强酸弱碱盐易水解；D．根据电解原理，阴极上析出的金属应按照其对应的阳离子的放电顺序来析出；
二、填空题
10.【答案】c；e；b;ab；蒸发；过滤；产生等量胆矾途径II 消耗硫酸少；途径II不会产生污染大气的气体；a
【解析】【解答】（1）用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却,故答案为：c;e；b；
（2）铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定,难以分解，
故答案为：a、b；
（3）由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜溶液,冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体，故答案为:蒸发；过滤；
(4）比较反应的两个途径,途径Ⅰ有浓硫酸参加反应，消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体，
故答案为：产生等量胆矾途径II消耗硫酸少;途径II不会产生污染大气的气体；
（5）a．加热温度过高，会导致硫酸铜分解，质量变化较大，导致结果偏大，故a正确；
b．胆矾晶体的颗粒较大,会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，故b错误；
c．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小，故c错误；
d．胆矾晶体部分风化，会使水的含量较小，结果偏小，故d 错误．
故答案为a
【分析】(1）根据固体加热分析，用坩埚加热固体时应将坩埚放在泥三角上加热，加热时用坩埚钳夹持坩埚，加热后放在石棉网上冷却；
（2）根据氧化铜和铜的性质分析,铜在加热条件下易生成氧化铜，氧化铜稳定，难以分解；
（3)由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体，经过滤后加热蒸发硫酸铜
溶液，冷却结晶后、过滤、干燥后可得纯净的硫酸铜晶体; （4)途径Ⅰ有浓硫酸参加反应,消耗较多硫酸，并产生污染性二氧化硫气体;
(5）a．加热温度过高,会导致硫酸铜分解，质量变化较大；b．胆矾晶体的颗粒较大,会导致晶体解热分解不完全，质量变化偏小，结果偏小，；
c．加热后放在空气中冷却，会吸收空气中的水重新形成晶体，结果偏小;
d．胆矾晶体部分风化，会使水的含量较小，结果偏小．11。

【答案】CuSO4;白色粉末变蓝；有气泡生成；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Mg+CO22MgO+C；
；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;B
【解析】【解答】Ⅰ．无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜的，反应中由白色粉末变为蓝色，反应方程式
为:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O,故可用CuSO4检验煤油中是否含有水；钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到有气泡生成,说明煤油中含有水，
故答案为：CuSO4；白色粉末变蓝；有气泡生成；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，方程式为：
2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C; Ⅲ．（1）铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离
子结构示意图为：，故答案为:；
（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀,反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3)解:7.8g过氧化钠的物质的量为：n==0.1mol，500mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中含氯化铝的物质的量为：0。

5L×1mol•L ﹣1=0.5mol，将7。

8g过氧化钠投入500mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以会放出无色无味的气体，根据关系式Na2O2～2NaOH可知，0.1mol过氧化钠反应生成0.2mol氢氧化钠，
Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,
1 4
0。

5mol 0。

2mol，
铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子，
所以现象为:放出无色无味的气体，白色沉淀恰好溶解，
故答案为：B．
【分析】Ⅰ．根据反应CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O及颜色变化解答；根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的现象解答；Ⅱ．金属镁能够在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和C；Ⅲ．（1）铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外
层为8个电子;
（2）铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；（3)过氧化钠投入到氯化铝溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与氯化铝发生反应，依据生成氢氧化钠和铝离子的物质的量判断反应产物,据此解答．
12.【答案】反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）；b;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；过滤;避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化；6Fe2++Cr2O72﹣
+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】【解答】(1)锌、铁和盐酸构成原电池，锌易失电子而作负极，构成原电池负极金属加速被腐蚀，当锌完全反应后，铁和稀盐酸不能构成原电池,则反应速率降低,所以可以根据生成气体的反应速率判断锌镀层是否已被除去,
故答案为：反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少)；
（2)加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子，ac能分别引进新的杂质离子氯离子、硝酸根离子，b不能引进新的杂质离子；
加入少量A，A中含有铜离子，铜离子和铁反应生成铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜、铁和酸能构成原电池，从而加快铁与稀硫酸的反应速率,
故答案为:b；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）分离固体Cu和FeSO4溶液的方法是过滤,
故答案为：过滤；
（4）如果采用加热的方法制取硫酸亚铁铵，加热过程中，硫酸亚铁铵易失水,且亚铁离子易被氧气氧化,从而得不到硫酸亚铁铵晶体,
故答案为：避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化；
（5）K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，亚铁离子被氧化生成铁离子，离子反应方程式为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为:6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
【分析】（1）在酸作电解质溶液的原电池中,作负极的金属加速被腐蚀，比金属与酸直接反应快;
(2）加入的物质或与稀硫酸反应后的物质能与铁反应且不引进新的杂质离子；
（3）分离固体和溶液的方法是过滤;
（4）硫酸亚铁铵晶体受热易分解且易被氧化；
（5)K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72﹣被还原成Cr3+，亚铁离子被氧化生成铁离子．
13.【答案】还原剂；
2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl;H2;CuH+3H++NO3﹣
=Cu2++2H2O+NO↑
【解析】【解答】（1）根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为:还原剂；
（2)CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂,CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；
故答案为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；
（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子，所以得到的气体是H2，故答案为：H2;
（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H2O，
故答案为：CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．
【分析】(1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧,氯气做氧化剂，CuH做还原剂; (3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子；
（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有强氧化性,能和铜反应生成一氧化氮气体．
三、综合题
14.【答案】(1）稀H2SO4、Fe屑
（2)关闭止水夹
(3)试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe(OH）2
与氧气的接触
（4）4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】【解答】解：(1)若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，先打开止水夹，试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，把导管中的空气排入试管Ⅱ中，并且通过出气口排出,使氢氧化亚铁不能与氧气充分接触，从而达到防止被氧化的目的，所以试管A中加入的试剂是稀H2SO4、Fe屑，试管Ⅱ中加入的试剂是NaOH溶液，
故答案为：稀H2SO4、Fe屑；（2）关闭止水夹,试管I内压强增大，将反应生成的硫酸亚铁能够进入氢氧化钠溶液中，并且能够发生化学反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，同时通过出气口排出，故答案为:关闭止水夹；(3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气，故答案为：试管Ⅰ中产生的H2将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）2与氧气的接触；（4）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，是Fe（OH)2遇到氧气会被氧气氧化成Fe(OH），反应方程式为：4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，3
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH)3．
【分析】（1）试管I内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；（2)然后关闭止水夹，试管I内压强增大，将生成的硫酸亚铁压入试管Ⅱ内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀；（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，此时打开止水夹，氢气进入试管Ⅱ，排除装置内的空气；（4)在空气中迅速变为
灰绿色,最后变为红褐色，是Fe（OH)2遇到氧气会被氧气氧化成Fe（OH）3．
15。

【答案】（1）SO2、Fe3O4；32
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+
（4）11.2
(5）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
【解析】【解答】解：（1）反应3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：Fe:+2→+3，化合价升高；S：﹣1→+4，化合价升高；O：0→﹣2,化合价降低；因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe3O4既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物;在上述反应中共转移32个电子,有3molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为
32mol．故答案为：SO2和Fe3O4；32；（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3)Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水，Fe3++3H2O⇌Fe （OH)3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；（4)氢气的物质的量为0。

1mol，由关系式：
Fe～~～2HCl ～～~
H2
，。