鲁教版九年级下册化学训练 7.3溶液的酸碱性(有答案带解析)

鲁教版九年级下册化学训练7.3溶液的酸碱性
一、单选题
1. 能使无色酚酞溶液变红的是（)
A. 氯化钠溶液
B. 稀醋酸
C. 蒸馏水
D. 氢氧化钠溶液
2. 几种常见物质的pH范围如表，其中酸性最强的是（）
A. 酸奶
B. 鸡蛋清
C. 牙膏
D. 肥皂水
3.下列图示的实验操作，正确的是()
A. 稀释浓硫酸
B. 配置氯化钠溶液
C. 测定溶液pH
D. 过滤
4.下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（）
A. 用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH情况
B. 向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
5.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如图所示，有关说法不正确的是（）
A. 该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B. x点时，溶液中只含有一种溶质
C. y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. y点和z点时，溶液均呈现无色
6.某工厂排放的废水的pH=3，且含有有毒的Cu2+，为治理此废水，回收金属Cu，并将其pH调节至
7.5﹣8．其经济可行的方案，是向此废水中加入（）
A. Fe
B. Ca（OH）2和Fe
C. NaOH和Fe
D. H2O和Fe
7.如图实验操作中，不正确的是（）
A. B. C. D.
8.等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）
A. 紫色
B. 红色
C. 蓝色
D. 无色
9.实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液．下面是四位同学提供的四种试剂，其中不能将它们鉴别出来的是（）
A. B.
C. D.
10.下面是几种农作物生长时对土壤要求的最佳pH范围：茶5—5．5；西瓜6；大豆6—7；甜菜7—7．5。

如果某地区经常下酸雨，以上农作物最不适宜种植的是（）。

A. 茶
B. 西瓜
C. 大豆
D. 甜菜
二、填空题
11. 化学兴趣小组用右图装置进行以下实验。

（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是________ ，小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是________ 。

（2）小刚认为此装置还可以验证以下实验结论，请将实验操作填入下表：
（3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动。

分液漏斗中加入浓氨水，用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞试纸很快变红色，请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用
________ 。

12.大多数农作物适易在________性和________性的土壤中生长，正常雨水呈酸性的原因为________．（写方程式）
13. 空气是一种十分重要的天然资源。

⑴空气成分按体积计算，含量最多的是________ (填写化学式)。

⑵工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于________ (填“物理”或“化学”)变化；实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是________ 。

⑶右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中正确的是________ （填字母序号）。

A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
C．燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
⑷酸雨是指pH<5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，它主要是由含硫燃料(煤和石油)燃烧释放的二氧化硫造成的，其危害极大。

某科技工作者经测定得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。

①根据数据判断，酸雨的酸性越________ （填“强”或“弱“），小麦减产幅度越________ （填”“大”或“小”）。

②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故。

该氧化反应的化学方程式为________ 。

⑸保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题。

科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

从图中分析得出的下列结论中，正确的是________ （填字母序号）。

A．二氧化碳也是一种重要的资源
B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
三、解答题
14.放学回家，小明想起了老师要大家检验家中的各种水溶液，如：矿泉水、汽水、肥皂水、柠檬汁、牛奶、洗洁精等，看看它们到底是酸性还是碱性的，但是怎么检验呢？家里又没有红蓝石蕊试纸，又不能都用喝的办法，该如何是好呢？
四、综合题
15.西北区域气候中心对我省2013年3月气候影响做出评价，3月全省平均气温为近54年同期最高，降水为近51年同期最少．水是生命之源，持续的干旱，造成了人畜饮水困难，各地积极采取措施抗旱．请回答下列问题：
（1）保持水化学性质的微粒是（填名称）________；
（2）有些村民打井取用地下水，他们通常用________的方法降低地下水的硬度；你能用________测定水的酸碱度；向河水中加明矾和漂白粉净化后，河水可作为生活用水，其中明矾的作用是________，漂白粉中的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙中氯元素的化合价是________．
（3）为了缓解旱情，气象部门适时实施人工降雨．常用作人工降雨的物质是________．
（4）“节约用水，从我做起”请你任举一例生活中节约用水的措施：________．
16.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）与n（OH﹣）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析：
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）________n（OH﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是________，原因是该溶液中n（H+）________n（OH ﹣）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】在四种物质中氢氧化钠溶液显碱性，遇酚酞使酚酞变红，氯化钠溶液、水中性，稀醋酸酸性均不能使酚酞变红．
故选D．
【分析】根据酚酞试液溶液变红，说明遇到了碱性的溶液解答．
2.【答案】A
【解析】【解答】A、酸奶的pH为4～5，小于7，显酸性．
B、鸡蛋清的pH为7～8，大于7，显碱性．
C、牙膏的pH为8～9，大于7，显碱性．
D、肥皂水的pH为10～11，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，酸奶的pH最小，酸性最强．
故选：A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
3.【答案】D
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时将水加入浓硫酸中，会飞溅。

A不符合题意
B、量筒不能溶解固体，B不符合题意
C、不能把PH试纸直接放入试剂中测量，酸碱度，C不符合题意
D过滤时，坚持一贴二低三靠。

D符合题意
故答案为：Ｄ
【分析】A，稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌
B、量筒只能量取液体体积
C将液体滴在pＨ试纸上测量pＨ
Ｄ可用过滤的注意事项解答
4.【答案】C
【解析】【解答】解：
A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性，故A错误；
B、氯化铁能与氢氧化钠反应就生成氢氧化铁沉淀，不会过一段时间再生产沉淀，故B错误；
C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快，故C正确；
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变，故D错误，
故选C．
【分析】结合图象和选项内容进行分析，
A、胃酸呈酸性，氢氧化铝呈碱性，用氢氧化铝来治疗胃酸过多不能使胃液呈碱性．
B、氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀．
C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，铁产生的氢气比锌多，锌的反应速度比铁快．
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，其质量分数不断增大，有晶体析出后质量分数不再改变．
5.【答案】B
【解析】【解答】A、开始时溶液的pH大于7，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸．错误；
B、x点时，溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠．正确；
C、y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应．错误；
D、y点和z点时，溶液均呈现无色．错误．
故选B．
【分析】A、盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠显碱性，pH大于7；
B、盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；
C、盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液显中性；
D、酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．
6.【答案】B
【解析】【解答】A、加入铁可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，同样铁可以和酸反应降低溶液的酸性，但不能将溶液的pH调节至7.5﹣8，从经济方面考虑也不可行，故A错误；
B、加入石灰水能与酸反应从而降低废水的酸性，铁排在铜的前面，能与硫酸铜反应回收铜，故B正确；
C、加入烧碱能与酸反应从而降低废水的酸性，铁排在铜的前面，能与硫酸铜反应回收铜，但是氢氧化钠的价格比较高，从经济方面考虑不可行，故C错误；
D、加入铁可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入水降低废水的酸性，但不能将溶液的PH调节至7.5﹣8，故D错误．
故选：B．
【分析】废水pH小于7，呈酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过金属的活动性顺序将其置换为铜的方式加以回收．
7.【答案】B
【解析】【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
故选：B．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸与氢氧化钠的质量相等．
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．
故选：B．
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断
9.【答案】A
【解析】【解答】A、硫酸钠和稀硫酸不反应，和氢氧化钠也不反应，所以难以区分，故A不能鉴别；
B、无色酚酞遇稀硫酸不变色，但是遇到氢氧化钠会变成红色，故B能鉴别；
C、硫酸铜溶液和稀硫酸不反应，但会和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，所以可以区分，故C能鉴别；
D、碳酸钾溶液可以和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，故可以区分出两种物质，故D 能鉴别．
故选A．
【分析】解答本题可以根据稀硫酸和氢氧化钠的化学性质来解答，对于稀硫酸能和金属、金属氧化物、碱、盐等反应，而氢氧化钠能够和非金属氧化物、酸、盐等反应，它们都能够和酸碱指示剂反应但是显示不同的颜色．本题是物质的鉴别题，在完成这类题目时要根据被鉴别的物质的化学性质注来选择合适的物质来进行鉴别，要求所选择的物质能和要鉴别的物质反应，并且能够产生不同的明显想象，或者和其中的一种不反应，但是另一种反应的现象必须明显．
10.【答案】D
【解析】
【分析】甜菜适合在中性或弱碱性的土壤中生长，不适合在显酸性的土壤中生长，某地区经常降酸雨，所以不适合甜菜的生长．pH小于7时酸性，大于7时显碱性，等于7是中性．
【解答】甜菜适合在中性或弱碱性的土壤中生长，某地区经常降酸雨，说明该地区的土壤显酸性，不适合甜菜生长．
故选D．
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断
二、填空题
11.【答案】试纸由下至上依次变红；二氧化碳密度大于空气且能与水反应生成碳酸；将燃着的木条放在支管口，木条熄灭；将干燥的紫色石蕊试纸放入锥形瓶中（或支管口）；氢氧化钠固体遇水放热可以加快氨水的挥发（或加快氨分子运动的速率）
【解析】【解答】（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，硫酸与碳酸钠反应，生成了二氧化碳气体；两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是试纸由下至上依次变红，小明从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是二氧化碳密度大于空气且能与水反应生成碳酸。

（2）若做如下实验验证二氧化碳的性质，则具体操作如下表：
（3）小红用此装置进行了如下实验，来验证分子的运动。

分液漏斗中加入浓氨水，用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁，带孔的小试管中放入氢氧化钠固体，滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞试纸很快变红色，固体氢氧化钠的作用是：氢氧化钠固体遇水放热可以加快氨水的挥发（或加快氨分子运动的速率）。

【分析】打开活塞K滴入稀硫酸后，硫酸与碳酸钠反应，生成了二氧化碳气体，随着二氧化碳微粒的不断运动，二氧化碳与水接触并反应，生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。

12.【答案】中；接近中；CO2+H2O=H2CO3
【解析】【解答】解：农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性．
故答案为：中；接近中；CO2+H2O=H2CO3．
【分析】根据已有的知识进行分析，农作物适宜在接近中性的土壤中生长，空气中的二氧化碳与水能够发生化学反应．
13.【答案】N2；物理；分解过氧化氢；B ；强（或弱）；大（或小）；2H2SO3 + O2 =2H2SO4；ACD 【解析】【解答】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气总体积的78%；
（2）氧气的制法包括工业制法和实验室制法，工业制法属于物理变化；实验室制法选择药品时，要考虑节能环保：分解过氧化氢不需要加热，既节能又环保；
（3）验证空气中氧气的含量时，要注意以下几点：①红磷必须足量，一般不用能产生气体的药品替代；
②装置的气密性好；③冷却到室温再读数等。

A、换成硫或木炭时，燃烧产生气体，无法实现压强改变，错误；
B、冷却到原温度时，最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积，正确；
C、集气瓶中的氮气不支持燃烧，而氧气量是一定的，当氧气量不足时，反应即停止，不可能燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高，错误；
D、本实验不能证明空气含有N2、CO2和稀有气体。

故选B。

（4）①由题目给出的信息可知：酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越大；酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小；
②根据题意，酸雨是由亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化为硫酸而形成的，故反应的化学方程式为
2H2SO3 + O2 =2H2SO4；
（5）根据如图所示的二氧化碳新的循环体系分析，
A、二氧化碳也是一种重要的资源，正确；
B、利用降温、加压将二氧化碳分离，属于物理变化，错误；
C、二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物，正确；
D、液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生，正确。

故选ACD。

【分析】本题的综合性较强，考查的知识点较多，在研究空气的成分基础上，又考查了氧气含量的测定和有关的注意事项，还考查了氧气的制法和空气的污染以及变废为宝的思路，要求学生要能将知识灵活应用，才是解题的关键。

三、解答题
14.【答案】解：根据提供的水溶液，有的显酸性，有的显中性，有的显碱性，酸碱指示剂可以把它们区分开，所以可利用身边的物质制得．
答：自制指示剂，用紫葡萄皮、美人蕉花浸泡液等测试
【解析】【分析】本题考查学生对教材酸碱指示剂的认识及遇酸碱变色的应用．
四、综合题
15.【答案】（1）水分子
（2）加热煮沸；pH试纸；使水中的悬浮杂质沉降，达到净水的目的；+1
（3）干冰
（4）用淘米的水浇花
【解析】【解答】解：（1）分子是保持物质化学性质的微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微粒是水分子，故答案为：水分子；（2）日常生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度；溶液的酸碱度用pH表示，pH试纸可以测定溶液的pH值；明矾是一种净水剂；在化合物中钙元素通常显示+2价，氧元素通常显示﹣2价，设次氯酸钙中氯元素的化合价为x，再根据“化合物中各元素化合价的代数和为零的原则”，列代数式为：+2+[x+（﹣2）]×2=0，解得x=+1，故答案为：加热煮沸；pH试纸；使水中的悬浮杂质沉降，达到净水的目的；+1；（3）利用干冰升华时吸热的性质，常用作人工降雨，故答案为：干冰；（4）节约用水的措施有很多，答案不唯一，合理就可，如：用淘米的水浇花、洗衣服的水冲厕所，故答案为：用淘米的水浇花．
【分析】（1）分子是保持物质化学性质的微粒，水是由水分子构成的；（2）日常生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度；溶液的酸碱度用pH表示，pH试纸可以测定溶液的pH值；明矾是一种净水剂；根据“化合物中各元素化合价的代数和为零的原则”来计算物质中某一种元素的化合价；（3）利用干冰升华时吸热的性质，常用作人工降雨；（4）节约用水的措施有很多，答案不唯一，合理就可，如：用淘米的水浇花、洗衣服的水冲厕所．
16.【答案】（1）=
（2）溶液变为红色；＜
【解析】【解答】解：溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．
当[H+]=[OH﹣]，溶液就呈中性；
当[H+]＞[OH﹣]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越强；
当溶液中[H+]＜[OH﹣]，溶液就呈碱性，且[OH﹣]越大碱性越强．（1）常温下测得水中pH=7，溶液为中性，可知水中n（H+）=n（OH﹣）；（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H+）＜n（OH﹣）．
故答案为：（1）=；（2）溶液变为红色；＜．
【分析】溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH﹣浓度的相对大小判断．（1）根据常温下测得水中pH=7，溶液为中性解答；（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性解答；。